《吉林省舒兰市第一中学高中化学必修二导学案《第一章 第二节 元素周期律》（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省舒兰市第一中学高中化学必修二导学案《第一章 第二节 元素周期律》（一）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【学习目标学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。 【教学重点教学重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【教学难点教学难点】知道元素原子核外电子排布规律。【自主预习自主预习】 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的 区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。 2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_
2、个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多 有_个) 根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5 -4 -11118+1 +4 +5 +7 -4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径 nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径 nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClA
3、r原子半径 nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径
4、低价离子半径。 【自学检测自学检测】 1核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者的下列数据是后者 4 倍的是( ) 质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数 A B C D 2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A1 对 B2 对 C3 对 D4 对 3短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，
5、则 4 种元素原 子序数关系中正确的是( ) ACDBA BDBAC CADCB DBACD 4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 BL 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 【预习疑问预习疑问】【课堂探究课堂探究】 一、一、原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1、 电子的特征：电子的特征： 电子的运动具有区别于
6、宏观物体的几大特征: (1)质量很_(9.10910-31kg)； (2)带_电荷； (3)运动空间范围_(直径约 10-10m) ;(4)运动速度_。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布； （2）.每层最多容纳的电子数为_(n 代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满 后，再排第_层，等等。 （4） 最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。 3 3、电子的能量
7、高低与离核远近的关系：、电子的能量高低与离核远近的关系： 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ） 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n24 4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？ 【结论结论】随着原子序数的递增，_。 二、化合价的周期性变化二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【结论结论】随着原子序数的递增，_。 且有以下量的关系:最高正价+负价=_ 三、原子半径的递变规律三、原子半径的递变规律 对于原子半径的变化，你的结论是什么？ 【结论结论】随着原子序数的递增，_。 且有
8、规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。 影响原子半径的因素： （1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论结论】影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_。 【自主探究自主探究】根据 118 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【迁移与应用迁移与应用】你所知道的你所知道的 1010 电子微粒还有哪些？电子微粒还有哪些？【阅读、思考、交流阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题： 1.元素的化学性质与原子
9、的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表 现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事 实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【总结反思总结反思】 【巩固提升巩固提升】1、原子序数从 11 依次增加到 17，下列递变关系中，错误的是 （ ）A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从 Si 到 Cl，最低负化合价从-4 到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li Na K B、
10、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素 X 原子的最外层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A、B 两种原子，A 原子 M 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰好是 A 原子 L层的两倍，则 A 元素是（ ） A.O B.S
11、i C.C D.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为 YOm D、氢化物为 HnX 或 XHn9、已知元素 X 能形成 H2X 和 XO2化合物，则 X 的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.10、原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质。
