《化学苏教版必修1同步教学案：专题1 化学家眼中的物质世界：专题1 化学家眼中的物质世界 本专题复习课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学苏教版必修1同步教学案：专题1 化学家眼中的物质世界：专题1 化学家眼中的物质世界 本专题复习课（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本专题复习课本专题复习课一、物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有树状分类法、交叉分类法等。 用树状分类法将物质一般分为： Error! 又：化合物根据水溶液或熔融状态是否导电，分为： 化合物Error! 二、物质的转化 1单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的相互转化关系 2化学反应的类型 化学反应Error! 三、物质的分散系 分散系(混合物)Error! 四、混合物的分离和提纯tiMw 五、以物质的量为中心的转化图六、原子的构成 1原子( X)Error!A Z2关系式： 原子：核电荷数核内质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数_ 阳离子：质子数核外电了数_ 七、离子的检
2、验1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 2给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量 C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所制得的 100 mL 溶液中含 Na数为 0.1 NA D标准状况
3、下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 4如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA 为阿伏加德罗常数)( )A. L B. L22.4bcaNA22.4abcNAC. L D. L22.4acbNA22.4bacNA 5实验室里需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制， 以下操作正确的是( ) A称取 7.68 g 硫酸铜，配成 500 mL 溶液 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成
4、 500 mL 溶液 6.意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子的结 构如图所示，下列说法正确的是( ) AN4属于一种新型的化合物 BN4与 N2的摩尔质量相等 C等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 11 D等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 21 7下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、 燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( ) A B C D 8为了配制 100 mL 1 molL1的 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 固体放 在纸上进行称量 选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制 N
5、aOH 在烧杯里刚好 完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 次，洗涤液也均转入容 量瓶中 使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误 的是( ) A B C D 9下列物质的分类采用树状分类法的是( ) A铁是单质又是导体 B纯净物可分为有机物和无机物 C氯化钠是钠盐又是氯化物 D氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱 10关于 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是( ) A两者都能产生丁达尔效应 B两者都不能产生丁达尔效应 CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，F
6、e(OH)3胶体能产生丁达尔效应 11.(1)相同物质的量的 CO2和 O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为 _， 氧原子数目之比为_；质量相同的 CO2和 O2，其物质的量之比为_。 (2)46 g NO2和 N2O4的混合气体，其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。 12下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含葡萄糖 12.5 g 生产批号：0909203 有效期：至 2012 年 9 月(1)该溶液中含水的质量为_。 (2)该溶液的密度为_。 (3)该溶液的物质的量浓度为_。(保留小数点后
7、2 位) 13为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列24五项操作： 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量 HCl 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2 溶液 通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题： (1)以上五步操作中，最后进行的是_。 (2)实验室进行 NaCl 溶液的蒸发时，一般有以下操作过程： 固定铁圈位置 放置酒精灯 放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液) 加热搅拌 停止加热 正确的操作顺序为_。 (3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和 Na2CO3溶液。请问这步操作的目的 是_ _。 判断 Na2CO3溶液已经
8、过量的方法是_ _。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_。 过滤时：_。 蒸发时：_。 14某同学按下表中步骤配制 500 mL 0.200 molL1的 KCl 溶液，请回答有关问题。 实验步骤有关问题 (1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为_g (2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是 _ (5)向容量瓶
9、中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 molL1，请说明理由 _。 15将 2.0 molL1 CuSO4溶液和 1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合，忽略体积变 化。计算： (1)混合液中 CuSO4和 H2SO4的物质的量浓度；(2)混合液中 Cu2、H、SO的物质的量浓度。24yxPON T本专题复习课本专题复习课 知识网络 一、 如 Fe、Cu、Al、Na 等 如 H2、N2、O2、C60等 如 He、Ne 等 如 CH4、C2H5OH、CH3COOH 等 如 HCl、H2SO4、H2CO3等 如 NaO
10、H、KOH、Ca(OH)2等 如 NaCl、CaCO3、NaHSO4等 如 CO、CO2、CuO 等 如 HCl、NaCl、NaOH 等 如 NH3H2O、CH3COOH 等 如 C2H5OH、C6H12O6、CO 等 二、 2化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 四、 状态不同 不溶的 挥发性不同 溶质 溶解度随温度变化不同 可溶性固体 沸点不 同 互溶的液体 二者互不相溶 互不相溶 溶质在不同溶剂中溶解性不同 溶剂中 六、 2电荷数 电荷数 七、 颜色 状态 气味 颜色 有无沉淀 气体 强碱 稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀不溶解 先加稀盐酸酸化，再加 B
11、aCl2溶液 生成白色沉淀不溶解 稀盐酸 澄清石灰水 BaCl2(CaCl2)溶液 与稀盐酸生成 无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，另取试液能与 BaCl2或 CaCl2溶液产生沉淀 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 紫色 课后作业 1D 和中均用玻璃棒引流。2B 根据相关关系式可确定 MV标、M 、MNAm(分子)，故答案为 B。mn 3B A 项中含有 NA个氢原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，其在标况下的体积约为 11.2 L；B 项中 64 g SO2的物质的量为 1 mol，含有原子的总物质的量为 3 mol，故原子总数 为 3 NA；C 项中所得溶液的物质的量浓度不是
12、 1 molL1，则 100 mL 溶液中 Na的数目无法 计算；D 项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。4A 设该气体的摩尔质量为 M，则NAb，所以 M gmol1 ，c g 该气体在aMaNAb标准状况下的体积为 c g22.4 Lmol1 L。(aNAbgmol1)22.4bcaNA 5D 首先应以 500 mL 来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用 12.5 g 胆矾或 8.0 g 硫酸铜，因此 A、B 项错误，由于配制 500 mL 溶液，故 C 加水 500 mL 是错误的，而应加 水稀释至 500 mL。 6C 7.B 8.D 9.B 10.D 1
13、1(1)11 32 11 811 (2)NA 0.5 NA 2NA 12(1)237.5 g (2)1 gcm3 (3)0.28 molL1 13(1) (2) (3)除去 Ca2以及加入的过量 Ba2 取上层清液直接滴入 Na2CO3溶液，不再产生沉淀 (4)搅拌，加速溶解 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) 搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅 14(1)7.5 (2)托盘天平和砝码 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 12 cm 处时，改用胶头滴管 滴加 不是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 15(1)c(CuSO4)1.0 molL1 c(H2SO4)0.5 molL1 (2)c(Cu2)1.0 molL1 c(H)
