《2017年高三化学二轮复习陌生方程式的书写》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高三化学二轮复习陌生方程式的书写（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1陌生方程式的书写陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写1.NaClO 可以将 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式 _ _。古代可用 NaClO 氧化 NH3制： 。SO2通入 NaClO 溶液中： 。2尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2和 Li2CO3按 41 的物质的量比配料，球磨 35 小时，然后升温至 600750 ，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_ 3NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B
2、 的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗 1mol NaBH4时转移的电子数目为： 。4硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方2程式为： 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与 I2之间的反应2进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_ _：而且 I2与 S2O32-发生副发应，其离子方程式为_ _ _ 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时 I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为_ 5 高
3、铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。（1）已知 K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3的离子方_。（2）FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ 6(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 7污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_ _（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4溶液，然后调节溶液的 PH，
4、使生成的 Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_ _（3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN-氧化成 CNO-。CNO-在2酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式_ （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧
5、化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的 H2O2反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式。_ 。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。_。8纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业 ZnO浸出液滤液滤稀硫酸调pH约为5适量高锰酸钾溶液过滤Zn过滤液滤饼ZnONa2CO3过滤煅烧提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 MnO2反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 9根据下列框图
6、回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：_。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_。（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：_。31答案 Mn2ClOH2O=MnO22HCl2答案 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2=600750 3.4.【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2OS2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H
7、2O5.答案: 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O2Fe3+ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；6.7.答案: (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二 2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O89答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO
8、4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O4二陌生复分解反应方程式的书写方法二陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3H3PO4HNO2HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3C6H5OH（苯酚） 。当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。如 CO2与 NaAlO2溶液反应：当n（CO
9、2）/n（NaAlO2）12 时，2AlO2CO23H2O2Al（OH）3+CO32；当n（CO2）/n（NaAlO2）11 时，离子方程式为：_当 12n（CO2）/n（NaAlO2）11 时，除生成 Al（OH）3外，还有 Na2CO3和 NaHCO3生成；当n（CO2）/n（NaAlO2）34 时，反应的离子方程式为：_2根据盐类水解反应原理书写（1）离子化合物的水解离子化合物的水解方式：离子化合物中的阳离子（或阴离子）与水电离出的 OH（或 H+）结合生成弱电解质。如 Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4；Mg3N
10、2 +6H2O_ _Al2S3+6H2O （2）共价化合物的水解共价化合物的水解方式：共价化合物中的正价（或负价）元素与水中的羟基（或氢原子）结合生成弱电解质。如 SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl 或 SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl；PCl3+3H2O NCl3+3H2O （N 的非金属性比 Cl 强） 。（3）有机化合物的水解有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似，如卤代烃中的 CX 键、酯中的 CO 键、肽键中的 CN 键，这些键中 C 原子均显正价，水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成 COH、5COO
11、H、COOH；剩余的 X 原子、O 原子、N 原子都结合水中的 H 原子分别生成 HX、HO、H2N。3根据反应先后顺序书写（1）含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反应在多种碱性溶质形成的混合溶液中，通入酸性气体或加入酸性溶液至过量，碱性溶质按由强到弱的顺序，依次与酸性气体或酸性溶液反应。（2）复盐溶液与碱性溶液反应注意各步反应中反应物间的比例关系。以明矾与 Ba（OH）2溶液为例：向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至 Al3+恰好完全沉淀或nKAl（SO4）2/nBa（OH）223：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4。继续滴加 Ba（OH）2溶液至 SO42恰好完全沉淀：
