《【步步高】2015高考化学（苏教浙江）一轮文档：专题12第1讲原子结构与元素性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】2015高考化学（苏教浙江）一轮文档：专题12第1讲原子结构与元素性质（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 1 讲讲 原子结构与元素性质原子结构与元素性质考纲要求 1.能规范书写常见元素(136 号)原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。考点一 原子核外电子排布原理1电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用 K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f 等表示，同一电子层
2、里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即：E(s)” 、 “ SSe72012安徽理综，25(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn2，则 X 的电负性比 Y 的_(填“大”或“小”)。答案 小82012山东理综，32(2)Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是_。答案 C(碳)92013福建理综，31(1)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。答案1下表是元素周期表的
3、一部分，请根据表中 ak 对应元素，回答下列有关问题：族周期 AAAAAAA02ab3cdefgh4jk(1)写出 a 的原子的外围电子排布式_，a 的原子最外层有_个未成对电子。(2)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为_。(3)上述元素中和 Ar 核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)，上述两种元素能结合成 XY 型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含 10 个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)下列能用作 f 和 g 元素非金属性强弱比较的判断依据的是 ( )A
4、单质熔点：gfB最高价氧化物对应水化物的酸性：gfC最高价氧化物对应水化物的溶解性：gfDf 不能与氢气反应，g 能与氢气反应答案 (1)2s22p3 3(2)HClO4 KOHAl(OH)3=KAlO22H2O(3)S2ClK FH2OHFOH(4)BD解析 根据位置可以判断：a 为 N、b 为 F、c 为 Na、d 为 Mg、e 为 Al、f 为 Si、g 为S、h 为 Cl、j 为 K、k 为 Br。(1)根据 N 原子的核外电子排布式，应有 3 个未成对电子。(2)HClO4为最强酸，KOH 为最强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，化学方程式为KOHAl(OH)3=KAlO22H2O。
5、(3)在上述原子中，与 Ar 的核外电子排布相同的离子有 S2、Cl、K，其半径大小顺序为 S2ClK，NaF 中阴、阳离子均含 10 个电子，F水解呈碱性。(4)不能根据单质的熔点高低，以及最高价氧化物对应水化物的溶解性来判断非金属性强弱。2现有 120 号元素 A、B、C、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM 层上有 2 对成对电子BB 的离子与 D 的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7 价(1)元素 A 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。B 的离子与 D
6、 的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素 C 与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素 A 与元素 D 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下 A 的单质和 D 的单质状态不同BA 的氢化物比 D 的氢化物稳定C一定条件下 D 能从 A 的氢化物水溶液中置换出 A 单质DHD 的酸性比 HA 酸性强(4)C 的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。答案 (1)6 2 CaCl2 (2) (3)Cl C (4)分子 2NH3H2SO4=(NH4
7、)2SO4解析 根据物质性质和微粒结构，A 为 S，D 为 Cl，B 为 Ca，C 为 N。(1)S 的最外层有 6 个电子，其运动状态各不相同，3s、3p 轨道上电子能量不相同，所以应有 2 种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为 NH，其电子式为。 4(3)S 和 Cl 相比较，Cl 的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及 Cl2H2S=2HClS进行判断。(4)NH3为分子晶体，NH3和 H2SO4反应生成(NH4)2SO4。3下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是
8、电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如给核外电子足够的能量，n这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中 X 可能为以上 13 种元素
9、中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示 X 和 j 所能形成的化合物的化学式是_。Y 是周期表中_族元素。以上 13 种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案 (1) (2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 a s Na2O 和 Na2O2 A m解析 根据位置可以判断 b 为 H，a 为 Na，c 为 Mg，d 为 Sr，e 为 Ti，f 为 Al，g 为Ge，h 为 C，i 为 P，j 为 O，k 为 Te，l 为 Cl，m 为 Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于 Li 失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据 X 的逐级电离能数据，X 最外层应有 1 个电子，应为Na 元素，即 a，Na 在 s 区，Na 与 j(O)可形成 Na2O、Na2O2两种化合物。根据 Y 的逐级电离能数据，Y 最外层应有 3 个电子，对应的应为 Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要能量最多。
