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1、专题讲座三专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集气体的实验室制备、净化和收集1.气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分尾气处理装置发生装置净化装置干燥装置(2)气体制备的一般实验操作步骤组装(从下到上，从左到右)；检验装置的气密性；加入药品；排尽装置内的空气；验纯；反应；拆除装置。2.气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体固体气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。铁夹应夹在距试管口 1/3 处。固体药品应平铺在试管底部。胶塞
2、上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。(2)固体液体或液体液体气体发生装置：(a) (b) (c)制备气体：Cl2、C2H4等注意事项：烧瓶应固定在铁架台上。先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。对烧瓶加热时要垫上石棉网。液体液体气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。(3)固体液体(不加热)气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO
3、等注意事项：块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。加入块状固体药品的大小要适宜。加入液体的量要适当。最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。【例 1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_。若用该装置制取 O2，反应物除了可选择二氧化锰和_(填试剂名 称)，还能选择_(填物质的化学式)和水。利用该装置还可制取_(选填下列字母序号)等气体。a.H2b.C
4、O2c.NH3d.SO2(2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取 Cl2。写出该反应的离子方程式：_。若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的 Cl2中可能含有的杂质为_。解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为 H2O2在 MnO2作催化剂时分解，或Na2O2与 H2O 反应。该装置可制备的气体有H2、CO2、O2、NH3等。(2)ClO、Cl在酸性条件下可发生归中反应生成 Cl2。漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的 Cl2中常含有 HC
5、l、CO2和 H2O。答案 (1)检查装置气密性 双氧水(或过氧化氢) Na2O2 abcd(2)ClOCl2H=Cl2H2OHCl、CO2、H2O3.气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂吸收；能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。【例 2】 为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气
6、体)(1)含有 HCl 杂质的气体CO2(HCl)：_；SO2(HCl)：_；Cl2(HCl)：_。(2)中性气体中含有酸性杂质气体O2(Cl2)：_；CO(CO2)：_；NO(NO2)：_。(3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体CO2(SO2)：_。(4)含有 O2杂质的气体CO2(O2)：_；N2(O2)：_。(5)HCl(Cl2)：_。答案 (1)饱和 NaHCO3溶液 饱和 NaHSO3溶液 饱和食盐水(2)NaOH 溶液 NaOH 溶液 H2O(3)饱和 NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液(4)灼热 Cu 灼热 Cu (5)CCl44.气体净化与干燥的先后顺序(1)若采用溶液除杂，应该
7、是除杂在前，干燥在后。其原因是：气体除杂过程中会从溶液中带入水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备 CO2，欲制得干燥、纯净的 CO2，可先将产生的气体通过饱和 NaHCO3溶液，除去混入其中的 HCl 气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。如 N2中混有 O2、CO2、H2O(g)，可先将混合气体通过碱石灰，除去 CO2和 H2O(g)，再将从干燥管中导出的气体通过装有灼热铜网的硬质玻璃管，除去 O2，即可得到干燥、纯净的 N2。若将混合气体先通过灼热的铜网，因气体中混有水蒸气，易使硬质玻璃管炸裂。【例 3】 为制备干燥、纯净的 CO
8、2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( )饱和 NaHCO3溶液；无水 CaCl2固体饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸浓硫酸；饱和 NaHCO3溶液饱和 Na2CO3溶液；稀硫酸A. B. C. D.解析 用大理石和盐酸反应制得的 CO2中，含有少量 HCl，可用饱和 NaHCO3溶液除去；干燥 CO2可用浓硫酸或无水 CaCl2固体作干燥剂。注意：应先净化，后干燥。答案 A5.气体的干燥(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。酸性干燥剂，如浓 H2SO4、P2O5、硅胶等。
9、一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。思考：下列气体中不能被浓 H2SO4干燥的是哪些？为什么？NH3、H2、CO、H2S、SO2、Cl2、CO2答案 NH3因为显碱性而不能被浓H2SO4干燥，H2S 因为有强还原性而不能被浓H2SO4干燥。碱性干燥剂，如生石灰、固体 NaOH、碱石灰等。碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥 Cl2、CO2、HCl 等。中性干燥剂，如无水 CaCl2。无水 CaCl2呈中性，对各类气体一般均可干燥，但 NH3能与其发生络合反应而不能使用，其反应方程式为 CaCl28NH3=CaCl28NH3。(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂
10、固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓 H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg当CO2中混有O2杂质时，应选用上述 中的装置除O2，除杂试剂是Cu 粉或Mg 粉。6.气体的收集收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、Cl2(饱和NaCl 溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO向上排空气法密度大于空气Cl2、SO2、NO2、CO2排空气法向下排空气法密度小于空气H2、NH37.尾气的吸收(1)用水吸收的是 HCl、NH3(注意防倒吸)。(2)用烧碱溶液吸收的是 Cl2、SO
11、2、NO2、H2S 等。(3)用燃烧的酒精灯点燃可除去的是 CO。题组一 气体制备装置的选择1.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )A.B.C.D.答案 C解析 用 H2O2制 O2的反应原理为 2H2O22H2OO2，由反应物的状态和反= = = = =MnO2应条件可选作为制取装置。干燥 O2可选用和装置，要收集干燥的 O2只能用装置，故合理的装置组合为或。2.下表是实验室制备气体的有关内容：编号气体名称实验原理气体发生装置氧气H2O2O2氨气NH4ClNH3氯气HClCl2(1)上述气体中，从制备过程看，必须选择
12、合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式，下同)。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格内。(3)若用上述制备 O2的装置制备 NH3，则选择的试剂为_。答案 (1)Cl2(2)D B A 或 D(3)浓氨水、生石灰(或碱石灰，NaOH 固体)题组二 气体制备中药品的选择与评价3.(2013安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2
13、NaOH 溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液答案 B解析 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。A 项，NH3的密度比空气的小，收集用向下排空气法，不符合；C 项，铜和稀硝酸反应不能产生 NO2，且 NO2的吸收不能用水，可以用NaOH 溶液；D 项，用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2需要加热，本装置不能满足。4.(2011大纲全国卷，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D 的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量 NO 气体。下图
