《【整合】人教版高中化学选修三-2.3分子的性质学案（第3课时） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】人教版高中化学选修三-2.3分子的性质学案（第3课时） （4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.32.3 分子的性质分子的性质 第第 3 3 课时课时目标要求 1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1 “相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如 SO2与 H2O 反应生成H2SO3，NH3与 H2O 反应生成 NH3H2O 等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如 CH3CH
2、2OH 中的_与 H2O 中的_相似，乙醇能与 H2O 互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的OH 跟水分子中的OH 相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。二、手性1手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子有_的分子叫做手性分子。三、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH 上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越_，导致
3、ROH 中 O 的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出 H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1HCl 比 CH4在水中的溶解度( )A大 B小.C一样 D无法确定2下列事实不能用氢键的知识来解释的是( )A乙醇可以与水以任意比互溶BHF 能以任意比溶于水C醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D干冰可用于人工降雨3下列分子中，不含手性碳原子的是( )4判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性HClO0极
4、弱H3PO41中强HNO32强HClO43最强若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。参考答案参考答案基础落实一、1非极性 极性2(1)温度 压强 (3)氢键 氢键 (4)增大(5)分子结构 OH OH二、1组成 原子排列 左手与右手一样 镜像 不能重叠2手性异构体三、1H 原子 H2(HO)mROn 高 R 易 强 课堂练习1A 2.D3B 如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B 选项中的物质不含这样的碳原子。4解析 根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟基氧与中心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的结构。
