《【整合】人教版高中化学选修三第一章-原子结构与性质（复习学案2） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】人教版高中化学选修三第一章-原子结构与性质（复习学案2） （8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标：学习目标：1.进一步认识原子核外电子排布的周期性变化及周期表中原子结构与元素在周期表中的位置和性质的关系2.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律及与原子结构和位置间的关系 第第 1 课时课时 【知识回顾知识回顾】 周期表的结构画出周期表的轮廓图，标出列序数、族序数、周期序数、及画出金属、非金属的分界线及分界画出周期表的轮廓图，标出列序数、族序数、周期序数、及画出金属、非金属的分界线及分界线上的元素的名称和符号线上的元素的名称和符号12一一【自主学习自主学习】一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表【合作探究合作探究】4、 结合结合 14 页问题页问题 2，及
2、周期表，及周期表 弄清什么是外围电子排布？什么是价电子层？什么是价层电子？弄清什么是外围电子排布？什么是价电子层？什么是价层电子？ 同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？ 同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？ 主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ 写出各族元素价电子层排布通式写出各族元素价电子层排布通式族族IAVIIA0价电子层价电子层排布通式排布通式族族IBVIIBVIII价电子层价电子层排布通式排布通式小结：族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关，同族元素的价电子数目基本相同。A、主族元素和 0 族的价电子全
3、都排布在最外层的_或_轨道上。(用通式 表示，下同) B、对于过渡元素的原子，价电子排布为_。 。C、主族元素：族的序数=_=_过渡元素：价电子排布却基本相同， （n1）d110ns12BB 副族及 VIII 族：族序数 =_5、阅读课本 14 页问题 3、5、6 及观察元素周期表尝试根据价电子排布的特点将周期表分区划分（在第 1 页表格中表示）讨论 s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区元素的价电子排布特点根据各区元素的价电子排布特点讨论各区元素的性质小结：（小结：（1）根据原子核外电子排布，）根据原子核外电子排布，元素周期表的共分_个区S 区元素包括_族，价电子特征排布为_，价电子数等于
4、族序数。p 区元素（包括_族）特征电子排布为_，区元素（_）价电子排布特征为（_） ；价电子总数等于副族序数；ds 区元素（包括_）特征电子排布为_，价电子总数等于所在的列序数； f 区包括镧系和锕系元素，它们的原子的价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）0-2ns2 ，f 区不做要求（2）从元素的价电子层结构可以看出，s 区、d 区、ds 区的元素在发生化学反应时容易_电子，呈现_性，所以 s 区、d 区、ds 区、f 区都是_。p区主要是_元素。（3）过渡元素（包括_元素）介于 s 区元素（主要是_元素）和 p 区(主要是_元素)之间，处于由_向_元素过渡的区域。（4）元素周期表中非金
5、属元素主要集中在周期表_区内从结构上说是因为_(5)处于非金属三角区边缘的元素常被称为_或_是因为_ 作业：选修作业：选修 3 第一章第二节第一章第二节 第第 1 课时课时 1下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( ) AAs 4s24p3 BCr 3d44s2 CAr 3s23p6 DNi 3d84s2 2在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是( ) ACl BP CAl DSi具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是( ) A ns1 Bns2 C(n-1)d8ns2 D ns2np23下列说法中正确的是( )A所有非金属元素都分布在 p
6、区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在s 区C元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2CZ 元素在周期表中的位置为第三周期第族 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、
7、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属” 。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A上述钛原子中，中子数不可能为 22 B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是 d 区的过渡元素6下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是( )AHe2s22p2和 He2s22p4BNe3s23p4和 He2s22p4CNe3s2和 He2s22p5DNe3s1和 Ne3s23p4 7元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns(n1
8、)np(n1)，则下列说法不正确的是( )AY 元素原子的外围电子排布为 4s24p4 BY 元素在周期表的第三周期A 族CX 元素所在周期中所含非金属元素最多DZ 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p311已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族。试写出该元素的基态原子 的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。 _ _ 12某元素原子的电子排布式为 Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期中元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种
9、数是_；(3)试推测该元素处于周期表的_区，该区包括元素族的种类是_。(1)4 18 (2)A 1 (3)p AA 族、0 族 13分别满足下列条件的是哪一族或哪一种元素？(1)最外层有 6 个 p 电子： (2)价电子排布为 3d54s2： (3)次外层 d 轨道全满，最外层有 1 个 s 电子： (4)某元素+3 价离子和氩原子的电子排布相同： (5)某元素+3 价离子的 3d 轨道半充满： 14设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：X和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离
10、子。据此，请填空：(1)Y 元素是_，其原子的电子排布式为_，Z 元素是_，其原子的电子排布式为_。(2)由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是_。(1)Cl 1s22s22p63s23p5 O 1s22s22p4 (2)KClO4第 2 课时 【学习目标学习目标】 1、.能说出元素电离能、元素电负性的涵义，理解主族元素电离能的变化与核外电子排布 的关系，能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质， 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 【自主学习】1、元素的周期律内容：_。元素性质包括_ 元素性质周期性变化是_的必然结果。
11、2、同周期、同主族元素性质的递变规律内容同周期（左 右）同主族（上下 ）原子半径元素原子得、失电子能力元素的金属性和非金属性单质的氧化性、还原性最高价氧化物对应的水化物的 酸碱性非金属形成气态氢化物的难易 及气态氢化物的稳定性主要 性质主要化合价3、元素周期表中，应如何理解同主族元素从上到下，同周期从左到右原子半径的变化趋 势？比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca Al (2) P Cl (3) Na+ Na (4) Cl- Cl（5）K+ Ca2+ S2- CI- 小结小结比较半径大小的方法：二、元素周期律1、电离能._原子 而变成_所_最低能量叫第一电离能（I1），通常叫电离能.【合作探究
12、】请分析课本图 121 说明原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？ A.同一周期：B.同一族： 碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O 的电离能，Mg 的第一电离能大于Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？(从核外电子排布分析)阅读分析课本表格数据：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合 价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？2 2、电负性、电负性【阅读探究】阅读教材 p19 页表 （1 1）定义：原子在分子中吸引）定义：原子在分子中吸引_相对大小的量度。相对大小的量度。元素电负性以氟电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，是个相对的量，没有单位。电负性_的元素吸引电子能力强，反之就弱。【合作探究】完成课本 p20 科学探究第 1 题，总结电负性规律。同周期元素从左往右，电负性逐渐_，表明金属性逐渐_，非金属性逐渐_。同主族元素从上往下，电负性逐渐_，表明金属性逐渐_，非金属性逐渐_。电负性最大的元素在周期表_,是_元素，电负性最小的元素在周期表_,是_
