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1、高一上学期高一上学期 化学化学 期末模拟试卷（三）期末模拟试卷（三）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（共一、选择题（共 4848 分）分）1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器3.下列实验操作中错误的是
2、( )A.用规格为 10ml 的量筒量取 6 mL 的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4.某同学在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子5.被吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧” ，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手” ，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2S
3、eO3） ，能消除人体內的活性氧，由此可推断 Na2SeO3的作用是( )A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂6.同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V27.对下列物质进行的分类正确的是( )A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO45H2O 属于纯净物C.凡能电离出 H的化合物均属于酸
4、D.盐类物质一定含有金属阳离子8.制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比高温NaCl溶液NaCl固体（图 1）（图2）为( )A.13 B.31 C.12 D.21 9.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液 体是( ) A.水 B.碘化钾淀粉溶液 C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液10.在 KClO36HClKCl3Cl23H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数之比是( )A.16 B.15 C.61 D.5111.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压时，相同体积的任
5、何气体单质所含的原子数目相同B.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAC.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D.46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为NA12.下列物质属于电解质的一组是( ) A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2 C.H3PO4、H2O、Cu D.液态 KNO3、NaOH 溶液、C2H5OH 13.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O B.NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH- + HCO3- CO32- + H2O C
6、.向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3 D.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ Fe 2+ + H 214.蛇纹石由 MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是( ) A.沉淀 X 的成分是 SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3C.在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 D.溶液 Y 中的
7、阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A.H、Na、CO32、Cl B.Ba2、Na、 Cl、SO42 C.K、H、SO42、OH D.Ag、Al3、NO3、 H16.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31，则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为( ) A.11 B.25 C.41 D.31 二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之
8、一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。18.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱” ） 。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号） 。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 （3）Fe 跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中
9、一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，反应的离子方程式是_。 19.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_，写出乙 丙转化的化学方程式：_ 。（2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_，写出甲 乙转化的离子方程式：_。20.某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知 SO2能使溴水褪色） ，请回答：（1）指出仪器名称：甲 ，乙 ；（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为 ；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是 ；（
10、4）F 试管中的离子反应方程式为 ；（5）若把 B 玻璃管移到 F 试管后连接，是否可行 （填“可行”或“不可行” ） ，理FjKgR由 。21.将标准状况下的 11.2 L 氨气溶于 100 mL 水中，得到密度为 0.868 gcm-3的氨水。（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= molL-1。（2）若取上述氨水 30.0 mL 与 70.0 mL 2.00 molL-1的 AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。（3）若取某浓度的 NaOH 溶液 50.0 mL 与 50.0 mL 2.00 molL-1的 AlCl3溶液相混合，有白色沉淀
11、产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 molL-1。高一上学期高一上学期 化学化学 期末模拟试卷（三）期末模拟试卷（三） 参考答案参考答案一、选择题一、选择题12345678910111213141516BCDCABBCDDCBBBDB二、非选择题二、非选择题17.（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO 18.（1）强 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2 ；b、c （
12、3）FeCl3 ； a.血红；b.生成红褐色沉淀；Fe3+OH-=Fe(OH)3 19.（1）Al2O3 ；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4 （2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 20 （1）分液漏斗；圆底烧瓶 （2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H20 （3）气体通过 E 品红不褪色，通过 F 石灰水变浑浊 （4）CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+ H2O （5）不行；气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定21.（1） 0.500 ； 0.125 ； 4.00 （2）3.12 （3）3.00 或 7.00
