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1、高一上学期高一上学期 化学化学 期末模拟试卷（二）期末模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（共一、选择题（共 4848 分）分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.下列物质的用途错误的是（ ）A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是
2、制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂 D.硅是制取水泥的原料3.下列仪器中，不能加热的是（ ）A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.容量瓶4.下列化学方程式中，不能用 HOHH2O 表示的是（ ）A.2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HClBaCl22H2OC.Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD.KOHHClKClH2O5.下列离子方程式中正确的是（ ）A.铜与热的浓硫酸：Cu+4H+SO42 Cu2+SO2+2H2OB.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+ OH= NH3H2OC.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=N
3、H4+HSO3D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO6 “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.石灰浆7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A.含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB.碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C.含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND.含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl 8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸
4、的氧化性的是（ ）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C.C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D.NH3+HNO3=NH4NO3 9.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （ ）A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝 10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.2. .4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0. .1NA B.标准状况下，2. .24 L 水中含有 0. .1 NA个水分子 C.在 25，压强为 1. .01105 Pa 时，11. .2L
5、 氮气所含的原子数目为NA D.17g 氨气所含电子数目为 10 NA 11.某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中的 m 等于( ) A.3-n B.6-n C.n+6 D.n+312.下列叙述中正确的是（ ） A.含金属元素的离子，一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质13.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHHCO3 H2OCO2B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OHH2O 2AlO22H2C.氯化
6、亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2Cl2 2Fe32ClD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH 3ClClOH2O14设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移 0.2 NA个B.标准状况下，2.24 L 水中含有 0.1 NA个水分子C.1.12 L 氯气中含有 0.1 NA个氯原子D.12 g 石墨和 C60的混合固体中，含碳原子NA个 15.下列现象与胶体知识无关的是（ ） A.日常生活中看到的云、烟、雾 B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 D.向沸水中逐滴加入饱和的 FeCl3溶液，得到红褐色透
7、明的分散系 16.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，前者的碱性弱C过量铁粉加入 CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）17.含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+，试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_。 （填离子符号，下同）（2）向中加入 NaOH 溶液,现象是 ；有关化学方程式为 。（3）加入过量 NaO
8、H 溶液无沉淀的是_。（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_。（5）遇 KSCN 溶液呈红色的是_。（6）能用来鉴别 Cl存在的离子是_。18.汽车尾气产生的 NO2、CO 等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2 。用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。该反应中氧化剂是_，还原剂是_，每有 28 g N2生成，反应中转移的电子为_mol。19.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱” ） 。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象
9、是 （填序号） 。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 （3）Fe 跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，反应的离子方程式是_。 20.有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。IvRV请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：
10、A_；H _； G_；乙_；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_21.含镁 35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计 1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)实验设计 2：铝镁合金 测定生成气体的体积 (标准状况)实验设计 3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计 2、3 方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； 。（2）若按实验设计 3 进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出3 种仪器名称） 。将 m g 镁铝合金，溶于过量盐酸中，再
11、加入过量的 NaOH 溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式） ；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为 w g。求合金中镁的质量分数 。（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计 1 B.实验设计 2 C.实验设计 3 D.都可以高一上学期高一上学期 化学化学 期末模拟试卷（二）期末模拟试卷（二） 参考答案参考答案一、选择题一、选择题12345678910111213141516ADDCCDABCDBDCDCA二、非选择题二、非选择题17 （1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(O
12、H)3（3）Al3+ 盐酸过量 NaOH 溶液盐酸NaOH 溶液222CO4NCO4NO2失去 42e- 得到 24e- （4）Fe3+ ； Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+18 NO2；CO ；8 19 （1）强（2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2；b、c （3）FeCl3； a.血红；b.生成红褐色沉淀 ；Fe3+OH-=Fe(OH)3 20.（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H221 （1） 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分） ；Mg(OH)2 ；12w/29m（3）D
