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1、第第 2 课时课时 元素周期律元素周期律学习目标定位 1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一 元素原子结构和化合价的周期性变化【导学探究】1元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_，元素化合价的变化规律是_。2元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。
2、请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是_(稀有气体元素除外)。归纳总结1同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从_到_的周期性变化(第一周期除外)。2同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由_到_的周期性变化(稀有气体元素除外)。3同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从_到_(F 无正价，O 无最高正价)，最低负价呈现由_到_的周期性变化。【活学活用】1已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按
3、 X、Y、Z 的顺序减弱B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强2有 a、b、c、d 四种元素，a、b 为同周期元素，c、d 为同主族元素。已知 a 的阳离子和 d 的阴离子具有相同的电子层结构。b 的阴离子和 c 的阴离子电子层结构相同。且 c 离子的电荷数大于 b 离子的。则下列说法正确的是( )原子序数 dcda 离子半径 bcad 离子半径 cbdaABCD二 同周期元素金属性、非金属性递变规律【导学探究】1第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结
4、论钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2加热前，镁条表面附着了少量_，加热至沸腾后，有较多的_，滴加酚酞溶液变为_色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_两支试管内都有_冒出，但放_的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但_更容易，反应的化学方程式为_钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为_；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_；钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4
5、中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与加热光照或点燃时H2能反应发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为_；硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_；硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为_。2第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于_，硼、碳、氮、氧、氟属于_，氖属于_(填元素种类)。LiOH 属于_，碳酸属于_，硝酸属于_(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为_，氟气和氢气化合的条件为_。结论：从锂到氟元素的金属性_，非金属性_。归纳
6、总结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性_，非金属性_。【活学活用】3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107574主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是( )A简单离子半径：WWC原子序数 XYWZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY4在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是_。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性
7、最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。【学习小结】元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。,2实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。注 元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性。【当堂检测】 1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( )A若
8、X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 YB若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子强C若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的非金属性比 X 强D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X3短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是( )A原子半径：丙丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙4下列结论正确的是( )粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONP
9、Si 金属性：BeH2YO4H3ZO4，即非金属性 XYZ，即非金属性按X、Y、Z 的顺序依次减弱，A 正确；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照 X、Y、Z 的顺序逐渐增强，B 错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按照 X、Y、Z 的顺序逐渐减弱，C 错误；非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照 X、Y、Z 的顺序逐渐减弱，D 错误。2B a、b、c、d 在元素周期中的位置为所以原子序数 dbda。二导学探究1(1)(从左到右，从上到下)熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 无色气泡 无色气泡冒出 粉红
10、Mg2H2OMg(OH)2H2 无色气泡 镁条 镁 = = = = =Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2 NaMgAl NaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl (2)SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 ClSPSi HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi2金属元素 非金属元素 稀有气体元素 强碱 弱酸 强酸 点燃 暗处即能爆炸 减弱 增强归纳总结减弱 增强活学活用3D 根据元素信息 X 为 Mg，Y 为 P，Z 为 N，W 为 O。4(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3解析 (
11、1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是 Cl(稀有气体除外)。(2)金属性最强的在最左边，应为 Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其最高价氧化物对应的酸是 HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素 Si 的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的 Na 对应的 NaOH 的碱性最强。(6)铝的氧化物 Al2O3具有两性。当堂检测1B A 项，碱金属元素形成的单质，其熔、沸点自上而下逐渐降低；C 项，同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱；D 项，稳定性 HClHBrHI，但沸点，HIHBrHCl。2B
12、 X、Y 为同周期元素，由原子半径：XY 可知原子序数：XY，若二者均为金属元素，则有金属性：XY，阳离子的氧化性：XY；若二者均为非金属元素，则有非金属性：YX，最高价含氧酸的酸性：YX。3C 根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故 A、D 两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故 C 项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故 B 项错误。4C 粒子半径：S2ClKAl3。还原性：S2IBrCl。5(1)减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径逐渐减小(2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强
