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1、课时 1 物质的检验与定性实验分析 最新考纲 能对常见物质(阳离子、阴离子、气体、有机物等)进行检验。 考点一 常见离子的检验 1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断) 鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它 是否是这种物质，如鉴定 NH4Cl，既要检验出 NH4，又要 检验出 Cl。 类 型 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质， 并指出可能存在什么，不可能存在什么。 方 法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进 行
2、检验 叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式) 要 求 反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。反 应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气 体的产生等。要排除干扰物质的影响，如用 Ba2检验 SO42的存在， 要排除 CO32、SO32、PO43等离子的干扰，如用 Ag检验 Cl、Br、I的存在，要排除 CO32、PO43等离子的干扰。反应 要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。 2.常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种 类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 常见阳 离子 试剂或方法实验现象
3、紫色石蕊试液变红 H活泼金属(如 Zn)或 Na2CO3溶 液 有无色无味气体产生 Na焰色反应黄色火焰 K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Mg2NaOH 溶液白色沉淀，不溶于过量的碱 Al3NaOH 溶液白色沉淀，溶于过量的强碱 NaOH 溶液 白色沉淀灰绿色红褐色 Fe2 先加 KSCN 溶液，再加氯水先无明显变化，再变血红色 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe3 苯酚溶液溶液呈紫色 Cu2NaOH 溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 含 Cl的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag 稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Ba2稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀
4、 NH4NaOH 溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体 3.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 OH| 滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色) (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO32加入 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出 无色无味气体 HCO3加入 BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味气体 且能使澄清石灰水变浑浊。 SO42先加稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的 白色沉淀 SO32加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气体 (3)利用
5、AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 Cl Br I 先加 AgNO3 溶液， 再加稀 硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色 探究思考 1向某溶液中，加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失， 能否判断溶液中存在 SO42？ 答案 不能，若溶液中存在 Ag，也有相同的现象发生。 2向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶 液中一定存在 CO32？ 答案 不能，若溶液中存在 HCO3、SO32、HSO3，也有相同的现象。 3向某溶液中滴入
6、 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不 溶解，能否确定溶液中一定存在 SO42？ 答案 不能，若溶液中存在 SO32和 Ag，也有相同现象。 4向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不 变红，则溶液中一定不存在 NH4，该判断是否正确？为什么？ 答案 判断错误，检验 NH4时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的 红色石蕊试纸。 【示例 1】 (2013浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、 铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成 了如下实验： 已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH)
7、3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( )。 A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2 D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2 思维启迪 解答本题要注意以下三点： (1)所加试剂对后续实验的影响； (2)所检验离子的特征性质； (3)葡萄糖酸根的结构。 解析 由于试液中加入了 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液，所以不能确定原溶液中 是否含有 Na，A 项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜 反应来判断葡萄糖酸根的存在，B 项错误；
8、现象 3 说明无 Mg2，现象 4 说明 存在 Ca2，C 项正确；由于加 H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2的测定， 最后检测得到存在 Fe3，可能是原来存在的，也可能是由 Fe2氧化得到的， D 项错误。 答案 C 【示例 2】 (2011天津理综，3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进 行如下操作，结论正确的是( )。 操作现象结论 A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静 置 下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 火焰呈黄色原溶液中有 Na，无 K D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润 红色石蕊
9、试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无 NH4 解析 A 项中，原溶液可能有 Cl或 SO32、CO32、Ag等，错误；C 项中 只能证明一定有 Na，可能有 K，需要透过蓝色钴玻璃判断，错误；D 项需 要用浓 NaOH 或加热，使 NH3逸出，错误。 答案 B 1(2013长沙模拟)某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2，分别取样：用 pH 计测试，溶液显 弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子 是( )。 ANa BSO42 CBa2 DNH4 解析 溶液显弱酸性必含 NH4，由、可分别排除 S2、I，所以溶液中 必有 SO42和 NH4，Na
10、不能确定，选 A。 答案 A 2(2013西安调研)某钠盐溶液中可能含有 NO2、SO42、SO32、CO32、 Cl、I等阴离子。 某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体 通入品红溶液，溶液不褪色 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶 液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO2、CO32、C
11、l三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )。 A B C D 解析 中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有 Cl无 I； 且放出有色刺激性气体，可证明有 NO2。中加足量 BaCl2溶液产生白色沉 淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无 SO42和 SO32；产生不能使品红溶液褪色 的气体，可证明有 CO32。故选 B。 答案 B 3某溶液中可能含有 H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入 锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的 沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所
12、示。则下列说法正确的是( )。 A溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3 B溶液中 n(NH4)0.2 mol C溶液中一定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3 Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111 解析 由知溶液中一定含有 H，一定没有 CO32、NO3，由知溶液中一 定含有 Mg2、Al3，由图像可知溶液中还一定含有 NH4，且 n(NH4)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀 Al3、Mg2共消耗 0.4 mol OH，其中沉淀 Al3消耗 0.3 mol OH，沉淀 Mg2消耗 0.
13、1 mol OH，根据 Mg22OH，可得 n(Mg2) 0.05 mol，故只有选项 B 正确。 答案 B 坚持“四项基本原则” ，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子 的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝 反应产生 H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正 电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我
14、们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验 的干扰。 考点二 常见气体及有机物的检验 1常见气体检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下 5 方面考虑：气体的颜色和气味； 水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其 他特性。 待检物操作步骤现 象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或 集气瓶中插入带有火星的木条 带火星的木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在 火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有浅蓝色火焰，烧杯 里有水雾生成 用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝 NH3 把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片， 用
15、玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶上 方 生成白烟 SO2在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液，再通入待品红溶液褪色，加热 检气体后又恢复红色 CO2通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续 通入后变澄清 Cl2用湿润的 KI淀粉试纸靠近集气瓶口变蓝 2.常见有机物的检验 (1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性 KMnO4溶液褪色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色 CuO 生成，迅速插入待测溶液，反 复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入到新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有红色沉淀生成。 (4)乙酸：使石蕊试液变红；或与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应有气泡生成；或 使新制 Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 NaOH 溶液，加热，红色变浅或消失。 (6)淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 (7)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。 (8)苯酚：遇浓溴水迅速生成白色沉淀。遇 Fe3呈紫色。 探究思考 1将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄
