《【创新设计】2015年高考化学总复习（江西版）配套文档：第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2015年高考化学总复习（江西版）配套文档：第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（117页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时 1 弱电解质的电离 最新考纲 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在 水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。 考点一 弱电解质的电离 1强、弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共 价化合物。 2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成 分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因： a温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离
2、程度增大，原因是电离 过程吸热。 b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动， 电离程度增大。 c同离子效应：例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO)增大，CH3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离 程度减小，c(H)减小，pH 增大。 探究思考 1判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。 (1)熔融状态下 NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO42( ) _ (2)H2CO3的电离：H2CO32HCO32( ) _ (3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OH( ) _ (4)水溶
3、液中 NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO4( ) _ 答案 (1) 改正：NaHSO4=NaHSO4 (2) 改正：H2CO3HHCO3、HCO3HCO32 (3) (4) 改正：NaHSO4=NaHSO42 2以 0.1 molL1CH3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请 完成表格： 实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka 加水稀释 增大减小减弱不变 加入少量冰醋酸 增大增大增强不变 通 HCl(g) 增大增大增强不变 加 NaOH(s) 减小减小增强不变 加入镁粉 减小减小增强不变 升高温度 增大增大增
4、强增大 【示例 1】 (2013福建，8)室温下，对于 0.10 molL1的氨水，下列判断正确 的是( )。 A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4)c(OH)变大 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH13 思维启迪 (1)NH3H2O 是弱碱不能完全电离，NH4水解显酸性 (2)氨水促进电离n(NH3H2O)，n(NH4)，n(OH) 稀释 V增大 c(NH3H2O)，c(NH4)，c(OH) 解析 NH3H2O 为弱碱，不能拆分成离子形式，A 错误；加水稀释氨水， 变大，但 c(NH4)、c(OH
5、)均变小，溶液中 c(NH4)c(OH)变小，B 错误； NH3H2O 与 HNO3完全中和生成 NH4NO3溶液，因 NH4水解溶液呈酸性， C 正确；NH3H2O 是弱电解质不能完全电离，c(OH)b(2010全国，9A) D醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(2010全国 ，8C) 解析 稀醋酸加水稀释时，电离程度增大，但 c(H)减小，所以 pH 增大， B、C 错误；醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供 大量的 CH3COO，从而导致上述电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减弱。所 以 D 错误。 答案 A 1一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：H
6、AHA。将 1.0 mol HA 加入水中配成 1.0 L 溶液，如图表示溶液中 HA、H、A的物质的量浓度随时 间而变化的曲线正确的是( )。 解析 刚加入时 HA 浓度最大，后逐渐减小，故 D 错误。达到电离平衡时， HA 与 A的物质的量浓度之和应等于 1.0 molL1，且 c(H)、c(A)相等，故 A、B 错误。 答案 C 2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列 叙述错误的是( )。 A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 C两种溶液的 pH 相等 D分别用水稀释相同倍
7、数时，n(Cl)n(HCl)，故与 NaOH 完全中和， 醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足量 CaCO3反应时，醋酸放出的 CO2多，A 项 正确、B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大， n(CH3COO)增大，而 n(Cl)不变，D 项正确。 答案 B 3(2011山东理综，14)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下 列说法正确的是( )。 A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 c（CH3COO） c（CH3COOH）c（OH） C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7 解析 A 项，
8、醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故 A 错误；B 项，由于温度不变，电离平衡常数 Ka c（CH3COO）c（H） c（CH3COOH） 不变，由于 KW不变，则题给比值不变，故 B 正确； c（CH3COO） c（CH3COOH） KW c（OH） C 项，醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但 c(H)变小，故 C 错误；D 项， 加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错误。 答案 B 一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 (见下表) 酸 比较 项目c(H) pH 中和碱的
9、能力 与足量活泼金属 反应产生 H2的量 与金属反应 的起始速率 一元强酸大小大 一元弱酸小大相同 相同 小 考点二 电离平衡常数及相关计算 1表达式 对一元弱酸 HA：HAHA Ka。 c（H）c（A） c（HA） 对一元弱碱 BOH：BOHBOH Kb。 c（B）c（OH） c（BOH） 2特点 (1)电离常数只与温度有关，升温，K 值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定 于第一步电离。 3意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K 值越大，电离程度越大，酸 (或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HF
10、CH3COOHH2CO3H2SHClO 探究思考 1为什么多元弱酸的 Ka1Ka2Ka3? 答案 (1)一级电离电离出的 H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成 后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出 H是比较困难的，且酸 式酸根离子带的负电荷越多，电离出 H越困难。 2判断正误 (1)电离常数受溶液浓度的影响( ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( ) (3)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H)大( ) (4)H2CO3的电离常数表达式：Ka( ) c（H）c（CO32） c（H2CO3） 答案 (1) (2) (3) (4) 3填
11、空 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数 1.7105 molL1 K14.3107 molL1 K25.61011 molL1 3.0108molL 1 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _ _。 (2)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合 H的能力由强到弱的顺 序为 _。 答案 (1)CH3COOHH2CO3HClO (2)CO32ClOHCO3CH3COO 【示例 3】 (高考题改编)(1)在 25 下，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1 的盐酸
12、等体积混合，反应平衡时溶液中NH4Cl，则溶液显_(填 “酸” 、 “碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。 (2)已知常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二 级电离，则 H2CO3HCO3H的平衡常数 K1_。(已知 105.602.5106) 已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.61011，HClO 的电离常数 K3.0 108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式： a少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中： _ _。 bCl2与 N
13、a2CO3按物质的量之比 11 恰好反应： _ _。 c少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中： _ _。 思维启迪 电离平衡表达式中的离子浓度是指达到平衡时溶液中存在的离子 浓度，并不一定是由弱电解质自身电离的。 电解质越弱其电离产生的阴离子结合 H的能力越强。 解析 (1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液 显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107molL1) /(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。 (2)K14.2107。按题给的量 c（H）c（HCO3） c（H
