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1、第二节离_子_反_应明考纲要求理主干脉络1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。一、电解质及其电离1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。
2、如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。24 424(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为 H2SHHS；HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH) 23Al33OH。(3)酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为 NaH
3、SO4=NaHSO。24 4 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。 3 323二、离子反应1概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。Error!Error!Error!Error!Error!Error!Error!Error!(2)意义：离子方程式不仅可以表
4、示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O 来表示。1.判断下列说法是否正确(正确的打“” ，错误的打“”)(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。( )(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )(3)CO2的水溶液能导电，故 CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故 BaSO4是弱电解质。( )(4)HOH=H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )(5)在 pH1 的溶液中，Fe2、Na、Cl、NO可以大量共存。( ) 3(6)0.5
5、 mol/L 所有一元酸溶液中 c(H)均为 0.5 mol/L。( )(7)强酸溶液中的 c(H)一定大于弱酸中的 c(H)。( )提示：(1)() 铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。(2)() 某些不属于电解质之间的反应，如 CO2CO2，不能写成离子方= = = = =点燃程式。(3)() CO2水溶液导电是因 H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。(4)() 像 H2SO4与 Ba(OH)2之间的反应均不能用 HOH=H2O 表示。(5)() NO在酸性条件下可氧化 Fe2。 3(6)() 若是弱酸，
6、因不能全部电离，则 c(H)0.5 mol/L。(7)() 若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。2在烧杯里加入 20 mL 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：灯泡逐渐变暗：烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当 Ba2恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加
7、 NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子方程式为_。答案：(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小 (2)Ba2和 SO发生了反应 H和24OH发生了反应，使溶液碱性减弱 (3)20 浅红 Ba2OHSOH=BaSO4H2O (4)HOH=H2O243有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。2423(1)由两种离子相结合可形成的物质有_种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式。_(3)分别写出一个由以上离子组合的物质之间的离子反应方程式。生成气体：_生成H2O：_生成沉淀：_(4)写出以下离子反应：CuSO4溶液与 Ba(OH
8、)2反应_FeBr2溶液中通入足量Cl2_答案：(1)16 HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OHOH H2CO3HHCO 3HCOHCO 323(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O(或 CO2H=H2OCO2)23HOH=H2OBa2SO=BaSO4(或 Ba2SO2OH2H=BaSO42H2O)2424(4)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2242Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl离子方程式的书写与判断1(2013新课标卷卷第 6 题、江苏卷第 8 题改编)书写下列反应的离子方程式。(1)Na 与 H2O 反应_，(2)M
9、nO2与浓盐酸反应制Cl2_，(3)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质_，(4)实验室用 NaOH 溶液吸收 SO2尾气_，(5)明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体_，(6)Na2O2溶于水_，(7)Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应_，(8)浓盐酸与铁屑反应_，(9)钠与 CuSO4溶液反应_，(10)NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应_，(11)足量氨水与 AlCl3溶液反应_，答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O= = = = =(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)2OHSO2=SOH2O23(5)Al33H2OA
10、l(OH)3(胶体)3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCOOH=CaCO3H2O 3(8)Fe2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(10)HCOH=H2OCO2 3(11)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 42(2013四川卷第 3 题和大纲卷第 11 题等改编)判断下列离子方程式是否正确？(1)Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO(2)双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I=I22H2O(3)用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H= = = = =电解(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O2324(5)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O 423(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O 3(7)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO24=2BaSO4Al(OH)324(8)硅酸钠与醋酸混合：SiO2H=H2SiO323(9)浓 HNO3中加入过量铁粉：Fe3NO6H=Fe33NO23H2O 3(10)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(11)0.01 mol/L NH4Al
