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1、第一节原子结构 化学键明考纲要求理主干脉络1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布的初步知识。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。一、原子结构1.原子构成原子Error!Error!2.微粒间数量关系（1）一“和”：质量数质子数中子数（2）四“同”：3.“三素”的辨析二、原子核外电子排布1.电子距核远近、能量高低与排布顺序在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排
2、能量较高的电子层。2.排布规律三、化学键1.概念使离子相结合或原子相结合的作用力。2.化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。3.离子键和共价键4.电子式的书写1.符号各数字代表的意义；并举例说明如。8O18122答案：A质量数、Z质子数或核电荷数、c该元素的化合价、d该离子所带的电荷数、e该分子、离子或原子团中所含 X 原子的个数。如过氧根离子由两个质子数为 8、中子数为 10 的氧原子构成，该离子带18 8O122两个单位的负电荷，其中 O 元素的化合价为1。2.判断正误（正确的打“”、错误的打“”） 。（1）所有的原子中都含有质子和中子。 （ ）（2）一种单质中可能含多种核素，如
3、O2中含16O、17O、18O 三种原子。 （ ）（3）质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。 （ ）（4）有多少种核素就有多少种原子。 （ ）答案：（1） （2） （3） （4）3.填空。（1）1H、2H、3H 三种微粒都属于 。（2）在 H、 H、 H、C、C、C、N、N 中，核素、元素的种数分别为 1 12 13 112 613 614 614 715 7种、 种。（3）C、C、C 的关系为互为12 613 614 6_。（4）由1H、2D、3T、与16O、18O 形成的水分子共有 种。（5）钾原子和氯离子的结构示意图 。答案：（1）氢元素 （2）8 3 （3）同位素 （4）12（5）
4、4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？答案：（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中显负化合价。（3）稀有气体元素的原子最外层为 8 电子（氦为 2 电子）稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。5.请写出下列微粒的电子式：（1）原子：Na： ，Cl： 。（2）简单离子：Na： ，F： 。（3）复杂离子：NH：_， 4OH_。（4）离子化合物：MgCl2：_，Na2O：_。N
5、a2O2：_。答案：（1）Na （2）Na （3）（4）6.思考辨析。（1）仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键。（2）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。（3）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。（4）所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。（5）共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。（6）CO2、NH4Cl 的电子式分列为 OCO、。 解析：（1）错误。铵盐中含有离子键，如 NH4Cl、 （NH4）2CO3，其均由非金属元素组成。（2）错误。不仅仅是静电吸引，还有静电排斥。（3）错误。如 AlCl3中所含的化学键为共价键。
6、（4）错误。有些物质中不含化学键，如稀有气体，只有化学键断裂但没有化学键形成的不是化学变化，如 NaCl、HCl 溶于水。（5）错误。离子键只存在于离子化合物中，但共价键也可存在于非金属单质中和一些离子化合物中，如 H2、Cl2、NaOH。（6）错误。正确的电子式应该为、。元素、核素和同位素的比较1.判断下列说法的正误（正确的打“”，错误的打“”） 。（2013江苏高考）中子数 146、质子数为 92 的铀（U）原子可表示为U（ 14692）（2012山东高考）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 （ ）（2012天津高考）92U 和92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素。 （ 235
7、238）（2011山东高考）14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体。 （ ）（2011江苏高考）质子数为 53、中子数为 78 的碘原子是53I。 （ ）131（2011天津高考）第A 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子。 （ ）（2010新课标全国高考）在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 （ ）（2010山东高考）16O 和18O 是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同分异构体。（ ）（2010江苏高考）DO 中，质量数之和是质子数之和的两倍。 （ ）16 2（2010福建高考）在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子
8、。 （ ）解析：错误。正确的为U；同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定23892相同，错误；92U 和92U 是中子数不同，质子数相同的不同核素，错误；14C235238与12C 是碳元素的两种不同核素，同素异形体指的是不同的单质，错误；质子数为 53、中子数为 78 的碘原子的质量数为 131，表示为53I，正确；同位素的质子数相同，中131子数不同，即137Cs 比133Cs 多 4 个中子，错误；质子数为 7 的原子一定为 N 原子，但N 原子的中子数不一定为 7，正确；16O 和18O 是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质O2，错误；DO
9、中，质量数之和为 20，质子数之16 2和为 10，正确；18 g 18O2的物质的量为 0.5 mol，即含有 NA个氧原子，正确。答案： 2.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti 和Ti 的说法中正确的是（ ）48225022A.Ti 和Ti 的质量数相同，互称为同位素48225022B.Ti 和Ti 的质子数相同，互称同位素48225022C.Ti 和Ti 的质子数相同，是同一种核素48225022D.Ti 和Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素48225022解析：选 B A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同
10、核素，D 项质子数相同，互称同位素。3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm 与Sm 的说法正确的是（ ）1446215062A.Sm 与Sm 互为同位素1446215062B.Sm 与Sm 的质量数相同1446215062C.Sm 与Sm 是同一种核素1446215062D.Sm 与Sm 的核外电子数和中子数均为 621446215062解析：选 A Sm 与Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子1446215062数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以Sm 和Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电子数，所以
11、1446215062Sm 和Sm 的核外电子数均为 62，中子数等于质量数减质子数，Sm 和Sm 的14462150621446215062中子数分别为 82 和 88，D 错误。1.元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的“六同三不同”3.四种量的比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C 原12 6子质量的的比值112该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数之和实例一个O 原子的16 8质量是2.6571026 kgO 的相对16 8原子质量约为 16M
12、rMr1a%Mr2 b%（其中a%b%1）O 的质量数为18 818短周期元素原子核外电子的排布4.判断下列说法的正误（正确的打“”，错误的打“”）（1） （2013江苏高考）氯原子的结构示意图：（ ）（2） （2012江苏高考）F的结构示意图为。 （ ）（3） （2012天津高考）短周期第A 和A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构。 （ ）（4） （2011新课标全国高考）LiCl 中各原子均满足 8 电子的稳定结构。 （ ）（5） （2011江苏高考）S2的结构示意图为。 （ ）解析：（1）。这是 Cl的结构示意图。（2）。（3）。族元素与A 族元素形成的共价化合物
13、均满足原子最外层 8 电子结构，如CF4，SiCl4等。（4）。Li最外层只有两个电子。（5）。正确的为。5.填空。（1） （2012福建高考）元素 M 的离子与 NH所含电子数和质子数均相同，则 M 的 4原子结构示意图为_。（2） （2010福建高考）Al3的结构示意图为_。答案：（1） （2）6.（2013鞍山模拟）短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为（ab） ，L 层电子数为（ab） ，则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ）A.和水反应 B.和硫酸反应C.和氢氧化钠反应 D.和氯气反应解析：选
14、 C Y 原子 M 层电子数为（ab） ，L 层电子数为（ab）8，X 元素的次外层电子数为 b，最外层电子数为 a，则 b2，a6。即 X 为氧元素，Y 为硅元素，二者形成的化合物为 SiO2，它能和 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2。7.A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素符号依次是 A ，B ，C ，D 。解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为2816，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是（28）220，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电
