《《新步步高》2016届高考化学总复习大一轮（人教版，江苏专用） 排查落实训练九》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《新步步高》2016届高考化学总复习大一轮（人教版，江苏专用） 排查落实训练九（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、排查落实练九排查落实练九 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律一、正误判断回扣基础(一)原子结构部分1原子都是由质子、中子和电子组成()2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4H2和 D2互为同素异形体()5H2、D2和 T2互为同位素()614C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等()713C 与 C60互为同素异形体()8质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9通过化学变化可以实现16O 与18O 的相互转化()10标准状况下，1.12 L 16O2
2、和 1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子()11D2 16O 中，质量数之和为质子数之和的二倍()12同温、同压、同体积的12C18O 和14N2，质子数相等，质量不等()13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17在化学变化中，质子不会发生变化()(二)元素周期律和元素周期表部分1最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在A 族或A 族()2元素的最高化合价等
3、于最外层电子数()3最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()4主族序数最外层电子数()5元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强()6最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素()7碱金属元素是指A 族的所有元素()8HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次增强()9第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()10同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()11短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构()12同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高()13同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(
4、)14稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高()15A 族元素的金属性一定比A 族元素的强()16按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23 种()17元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素()18原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()L19所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()20同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()21同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16()22金属元素的最外层电子数不一定小于 4()23元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化()24所含元素超过 18 种的周期是第六周期和第七周期()(三)
5、分子结构部分1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()2离子化合物的熔点一定比共价化合物的高()3同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同()4离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()5由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()6由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()7以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键()8含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()9含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子()10极性分子一定含有极性键()11非极性分子一定含有非极性键
6、()12结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高()13共价化合物中一定没有离子键()14所有分子都含共价键()15单质中一定含有非极性键()16两种原子形成的共价键一定是极性共价键()17稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()18非极性键只存在于双原子单质分子中()19非金属性越强，对应氢化物的酸性越强()二、化学用语的正确表达规范书写1粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“” ，然后分层写出电子数。如：Na_ Na_ S_ S2_答案 2电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na _ Mg _ Al _Si _ P _ S _Cl _ Ar _答案 (2)简单阳
7、离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n” ，如：Na、Mg2、Al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并用“ ”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2_ Cl_答案 (4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“ ”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH _ O _22NH _ H3O _ 4答案 (5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)
8、情况在各元素符号周围标出。如：N2 _ Cl2 _H2O _ NH3 _CO2 _ H2O2 _HClO _ CH4 _CCl4 _ HCHO _HCOOH _ C2H4 _答案 (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2 _ NaOH _NH4Cl _ Na2O2 _答案 3用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2_NH3_CO2_答案 (2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连
9、接即可。如：MgCl2_Na2S_答案 4结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷 _ 甲基 _乙烯 _ NH3 _答案 5结构简式一般将结构式中连在同一个 C 原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷 _ 甲基 _乙烷 _ 乙烯 _乙基 _ 乙醇 _答案 CH4 CH3 CH3CH3 CH2=CH2C2H5 CH3CH2OH三、熟记规律灵活应用(一)性质递
10、变规律1同主族oOs(1)碱金属元素(按 Li、Na、K 的顺序)性质的递变规律：金属性逐渐增强，表现在：单质与 O2反应的产物越来越复杂(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反应程度越来越剧烈；=单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。单质的密度逐渐增大(K 特殊)，熔、沸点逐渐降低。(2)卤族元素(按 F、Cl、Br、I 的顺序)性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2Cl2Br2I2；气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；卤素单质的氧化性：F2Cl2Br2I2；简单阴离子的还原性：ClMgAlSiPSCl。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为 Sir(Mg)r(Al)。2稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如 r(Ar)r(Cl)。3同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如 r(F)Y2Z。
