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1、第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 。显碱性的物质有肥皂水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞变 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 等，生活中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有 ，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 。 4.浓硫酸具有 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会 ，溶质质量分数会 。 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把_ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
2、要立即用干布擦拭 冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,红色,蓝色,红色,盐酸、硫酸、硝酸,挥发性,白雾,减小,吸水性,增加,减小,浓硫酸慢慢倒入水,再用大量水,6.下列物质能与盐酸反应的是_ Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质与酸反应的化学方程式_7.氢氧化钠俗名 ，化学式_；氢氧化钙俗名 ， 化学式_ 8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 _溶液。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,CaCO3 + 2HCl =
3、CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,火碱、烧碱、苛性钠 NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,较多水,硼酸,9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_ 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为_ 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 的离子蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 。 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都会变
4、质，原因是（用化学方程式表示）： _ _ 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D,潮解,干燥剂,CaO + H2O = Ca(OH)2,自由移动,不带电,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C,典题2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）,典题3.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有
5、关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）,D,B,典题4.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( ),A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,典题5.向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ， CO2 + CaCO3 +
6、H2O = Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）,A,典题6.如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。,常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：,（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。,（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。,Fe,CuSO4,CO2,Ba(OH)2,H2O,分解反应,典题7在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为：。 （2）该实验操作是将_
7、 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时,所得 溶液中的溶质为（写化学式）_ （4）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,氢氧化钠溶液,NaCl、HCl,红,二、酸和碱的反应 1.由 组成的一类重要化合物叫盐。 2.酸和碱反应的结果是生成了盐和水，这一反应称为 。写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式_ 3.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为 ，此时溶液显 ；再滴加稀盐酸，溶液又变为无色，说明碱性 。反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。在该反应中酚酞的作用是指示反应进
8、行到 完毕。 4.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入进行改良，依据的原理是 。一般不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因是氢氧化钠腐蚀性强且价格高。 5.当你被蚊虫叮咬时，昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒，在家庭中可以涂抹肥皂水等碱性物质来止痒，也是利用了酸碱中和原理。 6.在厨房炒菜时我们所说的盐，与化学上所说的盐含义一样吗？不一样。_,金属离子和酸根离子,中和反应,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,红色,碱性,消失,何时刚好进行,熟石灰,酸碱中和,不一样。厨房里所说的盐专指氯化钠， 而化学上所说的盐是指一类化合物。,7.用pH试纸可以检验溶液酸、碱性强弱的
9、程度。即溶液的酸碱度。其pH范围一般在114之间。pH=7，显中性；pH7，显碱性。 8.测量pH最简便的方法是用pH试纸，测量的方法是：_ 9.多数作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，人体中酸性最强的体液是 。 10.正常雨水的pH小于7，因为二氧化碳溶解于水生成 。酸雨是指pH 的雨水。 11.家庭中的下列物质：食醋，山楂，纯碱溶液，肥皂水，厨房清洁剂，厕所清洁剂。其中pH7的是_.,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将 试纸显示的颜色与比色卡对照后，读数。,胃酸,碳酸,小于5.6,典题1.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度
10、升高 B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混溶液的质量增大 C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7 典题2草酸(H2C2O4)加热能分解.化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究： 【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:A只有CO2 B只有CO C既有CO2也有CO 查阅资料CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝； 而CO2遇该试纸不变色,【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的实验现象,验证猜想。,B,A B C D,【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：,【
11、讨论与反思】 (1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有 。 (2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是_，正确的处理方法是_。,试纸变蓝,澄清石灰 水变浑浊,Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O,水,缺少尾气处理装置,将尾气收集到气囊中 (或将尾气点燃),典题3.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式 _该反应的基本类型是_ 小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论： 小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由_ 按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 _ 请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,
