《[中学联盟]广西南宁市第二十六中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]广西南宁市第二十六中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162016年南宁市年南宁市2626中高二化学期中考试试卷中高二化学期中考试试卷考试时间：考试时间：4 4月月2727日上午：日上午：1010：30-1230-12：0000 出题人、审题人：温庆林出题人、审题人：温庆林 黄安杰黄安杰可能用到的原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3 3分，共分，共4242分）分） 1、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强混合气
2、体总物质的量 B物质的量浓度 A. 和 B. 和 C. D. 只有 2、某化学反应其H= -122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 3、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是A B C D 4、下列叙述不正确的是 A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应 B. 电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+ 发生还原反应 C. 电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D. 铜锌原电池
3、中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 5、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图 就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图： 该电池工作时，有关说法正确的是A. 铝罐将逐渐被腐蚀 B. 炭粒和炭棒上发生的反应为O24e=2O2 C. 炭棒应与玩具电机的负极相连 D. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 6、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极 附近溶液显红色。下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极 C. CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D. CuSO4溶液的pH减小 7、某溶液中由水电离出来
4、的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是 A. HCl B. NaOH C. NH4Cl D. H2SO4 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是 A. PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B. PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C. PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D. PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液 9、下列叙述正确的是A. 95纯水的pH c(OH) c(H) c(A2) B. pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7 C.100mL 1.0 molL-1 Fe (NO
5、3)2溶液和100mL 2.0 molL-1 HNO3溶液混合后： c(NO3)2.0 molL-1 D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO) 13、如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/L BP点时恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂14、室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为2.8109 mol2L2，下列说法不正确的是A. x数值为2105 B.
6、c点时有碳酸钙沉淀生成 C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D. b点与d点对应的溶度积相等来源:学*科*网二、非选题（二、非选题（4 4小题，共小题，共5858分）分）15、（14分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL 稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用0.14molL1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用蒸馏
7、水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2 3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度 （2分）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_ _； （ 1分）该滴定操作中应选用的指示剂是_； （3分）在G操作中确定终点的方法是_。 （2）（2分）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）_。 （3）（1分）配制准确浓度的稀H2S
8、O4溶液，必须使用的主要容器是_ （4）（1分）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_（选填“甲”或“乙”） 中。 （5）（2分）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”） （6）（2分）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） _。 16、（16分）在 常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L
9、NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其 原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5 ）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）17、（16分）氮化硅（Si3N4）
10、是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) . （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中
11、CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常 数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）18、（12分）利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液)。(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_(选填“C”或“D”)端变蓝。(2)装置甲中阳极为_，阴极的电极反应式为_ _。(3)装置乙中观察到的现象是_。(4)电解一段时间后，装置甲 、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体(Na2SO410
12、H2O)w g，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为_。电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为_(计算时忽略电解过程中的其他副反 应)。南宁二十六中 高二化学 科 段 考试题双向细目表2016 学年度上学期 张艳 制表时间2016 年 4 月 6 日题号来源:学*科*网Z*X*X*K内容（知识点）题号 赋分来源:Zxxk.Com取材题型来源:Z|xx|k.Com来源:学科网ZXXK层次难易度难度预测识记理解分综应用评价易%中%难%选择题化学平衡的状态的判断13第二章单选题0.60化学反应进行的方向焓变和商变23第二章0.60影响化学反应速率和化学平衡的因素分析图
13、像变换33第二章0.50原电池正负极的判断及原电池原理43第四章6.0化学电源电极反应式的书写等53第四章0.50电解池电极的判断及电极产物的确定63第四章0.50影响水的电离平衡的因素73第三章0.45溶液混合的酸碱性及pH值83第三章0.50醋酸稀释的相关变化93第三章0.45由水电离的引发的离子共存问题103第三章0.55盐类水解平衡及影响因素113第三章0.55溶液中离子浓度关系的分析及判断123第三章0.45由图像分析溶液中离子浓度关系133第三章0.30难容电解质的的溶解平衡及Ksp143第三章0.45非选择题酸碱中和滴定的综合运用、操作、pH计算、误差分析等1512第三章实验题0.55电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的综合（离子浓度大小比较、水解离子方程式的书写、pH值 等）1616第三章简答题0.50速率、平衡常数、平衡移动影响因素、转化率、图像分析等1715第二章简答题0.45原电池、电解池的综合、图像、电极反应式、计算等1815第四章简答题0.45备课组长： 张艳 教研组长：张艳预测试卷难度：0.450.55说明： 1、考试范
