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1、2015_20162015_2016学年度高一下新安学年度高一下新安- -南溪中学期中联考化学试卷南溪中学期中联考化学试卷 命题：南溪中学高一年级化学组 审卷人：涂德田时间：90分钟 一、选择题一、选择题（3分/个，共54分） 1下列说法正确的是( ) A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B吸热反应一定需要加热才能发生 C凡是放热反应的发生均无需加热 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相 继被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） AH2和H3属于同
2、位素 BO2和O4属于同素异形体 CC60是共价化合物 DN5+中含有36个电子4根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )A .氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B.436kJ mol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D.431 kJmol-1是指生成2mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量5在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡
3、，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是( )A4 min时，M的转化率为80B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2 min时，M的物质的量浓度为06 molL-16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是( )710A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZW BX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都 可以形成氢键 CY的两种同素异形体在常 温下可以相互转化 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ7已知某可逆
4、反应在密闭容器中进行：( )（）（）（）（）（正反应为放热反应），图2- 28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）图2-28A.增大A的浓度 B.扩大容器的容积C.加入催化剂 D.升高温度8下列实验不能不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱9.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最
5、外层电子后剩余 的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结 构与化学式一定不相符的是 ( )10aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX11下列电子式书写正确的是( )氧原子 过氧根离子 氢氧根离子H O O O O 钠离子Na 氢离子H 铵根离子HH NHH 铝原子 溴离子Al Br A B CD12100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,
6、可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A.B.C.D.13在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是 混合气体的压强混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的 比值混合气体总质量 A B C D 14.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均
7、是电子的定向移动形成电流D该装 置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(Lmin);乙:v(N2)=2 mol/(Lmin);丙:v(NH3)=1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的反应速率( )A.v(甲)v(乙)v(丙)B.v(乙)v(丙)v(甲)C.v(丙)v(甲)v(乙)D.v(乙)v(甲)v(丙)16在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.
8、8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是( )Ax1 BB的转化率为80%C2min内A的平均反应速率为0.3 mol(Lmin)1D若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍18在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )A.在t3s时反应已经停止B.t3t4s内正
9、、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t3s时，已达到平衡状态二填空题二填空题（共分） 19（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。 已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间 两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子 次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的符号：A_，B_ _，E_。 (2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_ _，反应的化学方程式是_ _。 (3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程
10、式是_ _。20.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按 体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳 离子与C的2价阴离子的核外电子排布 相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述 所提供的信息回答下列问题。 (1)D在周期表中的 位置是_。(2)写出化合物B2C2的电子式_。 (3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式：_。若有标况下.ml气体生成，则转 移电子数为_ (4)用电子式表示A2C形成的过程：_。21（14分，2分每空）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中
11、，酸式电池的电极反应：负极： ，正极： 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极： ，正极： 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同22.（分）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(N
12、O)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007来源:Zxxk.Com0.007来源:Zxxk.Com (1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。达到平衡时NO的转化率为_(2)能说明该反应已 达到平衡状态的是_(填字母序号，下同)。a.v (NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a.增加容器体积b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂南溪中学新安中学联考化学答案南溪中
13、学新安中学联考化学答案 一、选择题（3分/个，共54分） 1-5DABCA 6-10DCBCC 11-15CBADD 16-18BDD 二、填空题（共46分） 19.（12分，每空2分） (1)Na Mg P (2)产生气体，溶液变红 Mg2H2O=Mg(OH)2H2 (3)Al(OH)3OH=AlO2H2O 2来源:学|科|网Z|X|X|K 20（共10分，每空2分） (1) 第二周期第A族(2)Na2Na O O (3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 0.0002NA(4)2H HHO O 21.（共14分，每空2分）(1)H22e-2H+；O2+4H+4e-2H2O；变大(2)H22e-+2OH-2H2O；O2+2H2O+4e-4OH-；变小(3)C22.（共10分，每空2分）(1)b 1.5103molL1s1 (2)bc（对一个给一分，错一个不给分）(3)bcd（对一个给一分，错一个不给分）
