《2017学年四川高二化学课时练习：第二章第三节+第3课时《化学平衡常数与化学平衡计算》（新人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017学年四川高二化学课时练习：第二章第三节+第3课时《化学平衡常数与化学平衡计算》（新人教版选修4）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！第第 3 3 课时课时 化学平衡常数与化学平衡计算化学平衡常数与化学平衡计算目标要求 1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程 度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。1含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。 2表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K。cpCcqD cmAcnB 3意义 (1)K值越大，说明正反应
2、进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越 小，转化率就越小。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 4反应物的转化率某指定反应物的转化率 100%100%。n n始c c始知识点一 化学平衡常数的概念1对于 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )高温AK BKcFe3O4cH2 cFecH2OcFe3O4c4H2 cFec4H2OCK DKc4H2O c4H2c4H2 c4H2O 答案 D 解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为 1， 不写入平衡常数计算式中。 2关于化学平衡常数的叙述，正
3、确的是( ) A只与化学反应方程式本身和温度有关 B只与反应的温度有关 C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 答案 A 解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体 系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。 知识点二 平衡常数的应用31 000 K 时反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别 为 H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应( ) A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定 答案 A高考学习网中国最大
4、高考学习网站 G | 我们负责传递知识！解析 Q0.4080.2 0.72 Qv逆。4放热反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O) 1.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的 平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( ) A若增大 CO 浓度，K2和K1都增大 BK2K1 Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO) 答案 C 解析 升高温度，该平衡左移，c2(CO)c1(CO)，K1K2，因为K只与温度有关，与浓度无 关，则增大 CO 浓度不会影响K1、
5、K2。练基础落实12 000 K 时，反应 CO(g) O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应1 22CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为( )A. BK2 C. D.1 K1 K21K12 答案 C 解析 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K，K，所以K。cCO2cCOc12O2c2COcO2 c2CO21 K2 2下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是( ) AK越大，正反应进行的程度越大 B温度升高，K值增大 C反应物的转化率增大时，K值一定增大 D平衡向逆反应方向移动时，K值减小 答案 A 解析 温度升高时，对于放热反应，K将减小，对于吸热反
6、应，K才增大，因为K只与 温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K值不一定 增大。3在密闭容器中发生如下反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，下列说法正确的是( )1 2 Amnp B平衡向逆反应方向移动 CA 的转化率提高 DC 的体积分数增加 答案 B解析 气体体积缩小到原来的 ，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来1 2 的 2 倍。现在 C 的浓度为原来的 1.9 倍，说明平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，C高考学习网中国最大高考学习网站 G
7、 | 我们负责传递知识！的体积分数减小。根据勒夏特列原理，mn1cH2cCO2 cCOcH2O5.0 V1.0 V 1.0 V3.0 V5.0 3.0 此时，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，Qv逆，根据上式，当x3.0 时， QK。 练方法技巧 关于平衡常数的计算 8在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一 定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度 为 2 molL1，求： (1)以 H2的浓度变化表示的该反应的速率。 (2)达到平衡时 CO
8、的转化率。 (3)该温度下的K。 答案 (1)0.8 molL1min1 (2)(CO)50% (3)K0.17解析 2H2(g) CO(g)CH3OH(g)c(始) 10 molL1 4 molL1 0c 2x x xc(平) 102x 4x x x2 molL1，则 c(H2)4 molL1则v(H2)0.8 molL1min1cH2 t(CO)100%50%K0.17。2 62 2高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！练综合拓展9氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 高温、高压催化剂 kJmol1。回答下列问题： (1)写出平衡
9、常数K的表达式_， 如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率 _。(填“增大” 、 “减小”或“不变”) (2)在 500、20 MPa 时，将 N2、H2置于一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应，反应 过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题： 10 min 内以 NH3表示的平均反应速率为_ _。 在 1020 min 内，NH3浓度变化的原因可能是( ) A使用了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加 NH3物质的量 第 1 次平衡的时间为：_，第 2 次平衡的时间为：_，第 1 次 平衡：平衡常数K1_ (带数据的表达式)，第 2 次平衡时 NH3的体积分数_； 在反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因： _ _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1(填“大于” 、 “小于” 或“等于”)。答案 (1)K 增大 减小 增大c2NH3 cN2c3H2 (2)0.005 molL1min1 A2025 min 3540 min 45.5%0.152 0.125 0.0753 移走 0.1 mol NH3 等于
