《2015年高考化学（苏教版）总复习讲义：专题四第三单元 化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学（苏教版）总复习讲义：专题四第三单元 化学键（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015金版新学案金版新学案高中化学总复习讲义：专题四第高中化学总复习讲义：专题四第 三单元三单元 化学键化学键考点一 化学键(离子键、共价键)1离子键与共价键的比较 键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学 键 成键微粒原子阴、阳离子 成键原因原子有形成稳定结构的趋势(同左) 成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指A 族、 A 族)与活泼非金属元素(通常指 A 族、A 族)2.共价键的分类 形成原子种类电子对偏向情况 非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能 力强的一
2、方 3.用电子式表示物质的形成过程(1)Na2S： (2)CO2： 思考与探究(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(4)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？提示： (1)不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。(2)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(3)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。(4)不一定，如 AlCl3中的化学键就是共价键。对化学键概念的考查
3、 1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) (1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( ) (2)某些金属与非金属原子间能形成共价键 ( ) (3)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子 键 ( )答案： (1) (2) (3) (4) 2. 下列关于化学键的说法正确的是 ( ) 原子间的相互作用叫化学键 两个非金属原子间不可能形成离子键 强电解质中一定存在离子键 形成化学键的过程是能量降低的过程 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A B C D 答案： D 对电子式的考查 3写出下
4、列物质的电子式 (1)原子：Na：_，Cl：_。 (2)简单离子：Na：_，F：_。 (3)复杂离子：NH：_，OH：_。 4 (4)离子化合物 MgCl2：_，Na2O：_ Na2O2：_。 (5)非金属单质及共价化合物 N2：_，H2O：_，CO2：_。 (6)羟基：_，甲基：_。答案： (1)Na Cl (2)Na F (3)H N O H(4) Cl Mg2 Cl Na O 2Na NaO O 2Na(5) N N H O H O C O (6)H O H C HH 4下列表达正确的是( )AHClO 的电子式为 H Cl O BH2S 的电子式可表示为 H S HC用电子式表示 Na
5、2O 的形成过程为 2NaO 2NaO 2DMgCl2的电子式为 Cl Mg2 Cl 答案： D 5写出下列物质的结构式 (1)N2：_； (2)H2O：_； (3)CO2：_。 答案： (1)NN (2)HOH (3)COO书写电子式时常见的错误名师提醒(1)漏写未参与成键的电子，如：N2 NN。(2)化合物类型不清，漏写或多写 及错写电荷数，如：NaCl Na ；HF H 。ClF(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为NN ，不能写成 NN ，更不能写成：或 。NNNN (4)不考虑原子间的结合顺序，如 HClO 的结构式为 HOCl 而非 HClO，因氧原子需形成 2 对共
6、用电子才稳定，而 H、Cl 各需形成 1 对共用电子就稳定。(5)不考虑 AB2型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中 Br、H、O 均为1 价，Br、H已达稳定结构分开写，2 个氧原子需形成一对共用电子才稳定，不能分开。它们的电子式分别为： Ca2 、H Ca2 H、BrBrCa2 2。OO考查8电子结构的判断 6下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3 解析： 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数8，故 A 项、D 项错；P4为单质，而非化合物，故 B
7、 项错；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。答案： C 7含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2 解析： CH4、CH2=CH2中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错；N2中只含有非极性键且为单质，D 项错。答案： C判断 8 电子结构的两种方法名师归纳(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构(含非极性键的分子除外)。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，O 原子最外层有 6
8、 个电子，H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 628 个电子，但H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子；N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。考点二 化学键与化学反应、物质类别的关系1化学键的概念：相邻原子或离子间强烈的相互作用。 2化学键与化学反应 反应物内化学键的断裂和生成物内化学键的形成是化学反应的本质，是化学反应中能 量变化的根本。 3化学键与物质溶解或熔化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的
9、阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2和 SO2等。有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精 (C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2等。 4化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强， 破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部
10、分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 NN，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI 等分子中的共价键较 弱，故它们受热时易分解。 5化学键与物质类别 (1)化学键的存在(2)化学键与物质类别 只含有共价键的物质 a同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 b不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2S
11、O4等。 无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 思考与探究(1)有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？(2)如何鉴别离子化合物和共价合物？提示： (1)不一定是化学反应，如 NaCl 溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将 NaCl 溶液蒸发结晶，Na和 Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。(2)将待鉴别物质熔化，熔化后能导电的化合物为离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。化学键类型的判断 1下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、KOH、Na2SO4 D
12、HCl、Al2O3、MgCl2 解析： A 中 H2SO4内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。答案： C 2短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2 与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX 解析： 由 Y2与 Z核外电子层的结构相同，可知 Y 在 Z 的上一周期，所以 Y 为氧元素、Z 为钠元素，则 X 为氢元素。A 选项，Na2O 只有离子键；B 选项，H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C
13、 选项，Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 选项，NaOH 有离子键、极性共价键。答案： B 离子化合物、共价化合物的判断 3下列有关说法正确的是( ) A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaOH 和 Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合 物 D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析： NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也可能为单质如 H2、O2，B 错；NH4N
14、O3为离子化合物，C 错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。答案： D 4下列关于化合物的说法正确的是( ) A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 解析： 只含有共价键的物质也可能是单质，A 错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如 HD，B 错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，C 错误。答案： D判断离子化合物和共价化合物的三种方法名师归纳化学键与物质的性质 5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水 解析： SO2、HCl 不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A 和 C 不符合题
