《2011跨越高考二轮复习 第9专题机物质结构与性质题型应对策略(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011跨越高考二轮复习 第9专题机物质结构与性质题型应对策略(2)（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、典例2 (2010年安徽理综,25)X、Y 、Z 、W是元素周期表前四 周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:,(1)Y位于元素周期表第 周期第 族,Y和Z的最高价氧,化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个键。在H Y、HZ两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长 的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空 气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下 转化为单质Y。 已知: XO(g)+ O2(g) XO2(g) H= -283.0 kJmol-1,Y
2、(s)+O2(g) YO2(g) H=-296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是 。,答案(1)三;A;HClO4 (2)2;HCl;HS (3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1);2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 (4)SO2(g)+2CO(g) S(s)+2CO2(g) H=-270.0 kJmol-1,探究点三:晶体结构的分析及判断 此类题主要考查的内容有:晶体的堆积方式、晶胞的组成分析、 配位数及晶胞计算等,重点考查学生的观察、想象、思维能力。,典例3 (2010年福建理综,30)(1)中国古代四大发明之一黑火 药,它的爆炸反应为:2
3、KNO3+3C+S A+N2+3CO2(已配平) 除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。 在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子 的中心原子轨道杂化类型为 。 已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于 同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布,式为 ,Q2+的未成对电子数是 。 (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为 (n和x均 为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂( ),可发生离子 交换反应: CrCln(H2O)6-nx+x RxCrCln(H2
4、O)6-n+xH+ 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6-nx+的溶液,与 完全交换后,中和生 成的H+需浓度为0.1200 molL-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的 化学式为 。,答案(1)ONCK 离子晶体;sp(或sp1),11 (2)3d84s2;4 (3)CrCl(H2O)52+,1.图像法是常用的科学研究方法,分析下列图像,回答问题:,(1)短周期主族元素M的电离能数据如图a所示,则元素M位于周期表,的第 族。 (2)图b表示的是某一主族元素氢化物沸点的变化趋势,则该主族可 能是 。,A.A B
5、.A C.A D.A (3)第二周期元素的第一电离能变化如图c所示: 元素X是 (填元素符号)。 该元素原子的s轨道与p轨道所含电子数之比为 。 (4)原子序数在前20中的某些连续的元素的单质沸点变化规律如图 d所示,F、G、H对应离子的半径大小顺序为,(用离子符号表示)。,答案(1)A (2)A (3)N 43 (4)Na+Mg2+Al3+,2.,化学教育2009年封面有分子结构模型如图: 已知该分子仅由C、H、O三种元素组成,请回答下列问题: (1)该分子中a1 、a2原子采取的杂化方式分别为 、 。 (2)在该分子中采取sp2杂化的原子有 个,肯定共平面的碳原子 有 个。 (3)下列关于
6、a1原子与b原子之间化学键的叙述中正确的是,(填字母)。,A.a1与b之间只有键,B.a1与b之间只有键,C.a1与b之间既有键又有键,D.a1与b之间的化学键是极性键,【解析】(1)a1、a2为碳原子,b为氧原子,c为氢原子,与a1相连的3个 原子与a1在同一平面上,所以a1原子采取sp2 杂化;与a2相连的4个原 子呈四面体形,所以a2原子采取sp3杂化。 (2)与sp2 杂化原子相连的原子在同一平面内,两个苯环是平面结构, 因此采取sp2杂化的原子有11个。,(3)sp2 、sp3 杂化原子间有键,键不能单独存在。a1采取sp2 杂化,a 1与右边的氧原子之间存在 键,那么a1与a2、b
7、之间只有键,C O键是极性键。,答案(1)sp2 ;sp3 (2)11;11 (3)AD,3.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下列是元素周期 表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表 某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。,(1)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ,中 心原子的杂化方式为 ,其分子是 (填“极性”或“非极 性”)分子。 (2)举出两种含上述元素且含离子键的物质 。 (3)A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是,(填分子式)。 (4)A与D形成分子的空间结构可能是 (填序号)。,答案(1)极性共价键;sp;非极性 (2)N
8、aCl、NH4Cl、FeO(合理即可) (3)NH3 (4)cd,4.超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点,它是在高温、超高压 条,件下合成的(50 GPa、2000 K)。由于相对于铂,氮原子的电子太少, 衍射强度太弱,单靠X射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中的氮原 子数。X射线衍射实验测定铂原子在晶体中结构如右图: (1)一个晶胞中含 个铂原子。 (2)有人认为氮化铂的晶胞可能为下图中的某一种。,A B C 对应三种猜想,氮化铂的化学式分别为:A ,B ,C 。 (3)氮化铂属于 晶体,判断的理由是 。,答案(1)4,(2)PtN;PtN2; PtN (3)原子;氮化铂硬度很大,5.奥运会开
9、幕式上,由烟花组成的奥运五环美丽异常,绚烂的色彩是 由电子在不同能级上的跃迁产生的。下表为部分元素的火焰颜色:,请回答下列问题:,a.洪特规则 b.泡利不相容原理 (3)并不是所有金属元素的火焰都带有颜色,如铬就呈无色。铬原子 的价电子排布由3d54s1变成3d44s2时,将 (填“吸收”或“释放 ”)能量,原因是 。,【解析】(1)电子由3p跃迁到4s上要吸收能量,原因是E4sE3p。,(3)基态Cr原子外围电子排布为3d54s1,而不是3d44s2,原因是d轨道上 有5个电子时呈半充满状态,能量较低,故电子排布由3d54s1变为3d44 s2时需吸收能量。,答案(1)吸收;,(2)b (3
10、)吸收;d轨道上有5个电子时呈半充满状态,能量低,6.镓为第四周期A族元素,砷化镓属于第三代半导体,它能直接将 电能转变为光能。砷化镓灯泡的寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只 有普通灯泡的10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减 排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图所示,试回答下列问题: (1)下列说法中正确的是 (填字母)。,A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同,B.第一电离能:AsGa,D.砷化镓中Ga原子和As原子均采取sp3杂化 (2)沸点:AsH3 (填“”或“”)NH3。,(3)基态Ga原子的电子排布式为 。 (4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制
11、备得到的,则AsH3 的空间构型为 ,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。,答案(1)CD (2)SiO2NaClBCO2,8.海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱 ”的周围,存活的长管虫、蠕虫、蛤类、 贻贝类等动植物,成了极佳 的天然海底实验室,且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌 矿等矿物。,(1)有关几种气体分子的说法中正确的是 (填字母)。,A.CO的结构式可表示为,B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体,C.NH3分子中氮原子采用sp2杂化,D.HCN分子呈直线形 (2)酸性热液中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为: 。 (3)铁原子核外电子排布式为: 。,(4)“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子,该分子中手性,碳原子数为 。 (5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985 ,后者为8 01 ,其原因是 。 (6)从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍,需将其转化为四羰基合镍 (结构如图4),则该络合物的配位数为 。,答案(1)ABD (2)H11 (3)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (4)4 (5)FeS晶体的晶格能比NaCl晶体的晶格能大,
