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1、原子弹爆炸,台湾强震 大陆有震感,中新网3月27日电 据台湾苹果日报报道,上午10时03分南投发生规模6.1级的地震,震源深度15.4公里。台湾本岛、澎湖地区均有震感。台北市区震感强烈。大陆福建、浙江、广东、江苏、上海等多地均有震感。据介绍，此次地震是南投县“9.21” 以来规模排名第3的地震,相当于0.7颗原子弹爆炸所释放的能量。,走进原子核,神秘的原子核内，究竟蕴藏着什么样的奥秘呢？,？,知识回顾,1.什么是分子？,分子是保持物质化学性质的最小微粒。,2.什么是原子？,原子是物质进行化学反应的基本微粒。,3. 原子可分吗？或者说原子是怎样组成的？,原子结构,原子,原子核,核外电子,质子,中
2、子,原子有三个显著特点：1）原子呈电中性;2）原子的质量绝大部分集中于原子核内, 原子核的密度非常大;3）核的体积小,原子内核外有较大空间。,中子,质子,原子结构,对于原子来说,（1）电量关系：,核电荷数,（2）质量关系,质量数（A）质子数（Z）中子数（ N ）,=核外电子数,原子,原子核,核外电子,质子,中子,=质子数,【注】1个电子带1个单位负电荷,【注】原子核上带有正电荷,【注】带负电荷,【注】带正电荷,【注】不带电荷,原子结构,原子的构成表示式,z个,z个,( A-Z )个,对于原子来说,（1）电量关系：,核电荷数,（2）质量关系,质量数（A）质子数（Z）中子数（ N ）,=核外电子数
3、,原子,原子核,核外电子,质子,中子,=质子数,例1 已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数是 。,114,例2 某元素的一种同位素为 ，则组成该同位素一个原子的基本粒子总数为 。,A+Z,第一节 原子结构,一 原子结构,原子的组成表示式,z个,z个,( A-Z )个,对于原子来说,（1）电量关系：,核电荷数,（2）质量关系,质量数（A）质子数（Z）中子数（ N ）,=核外电子数,原子,原子核,核外电子,质子,中子,=质子数,适用于任何粒子(分子、原子、原子团、离子等）,适用于中性粒子(分子、原子、原子团等）,1 对于离子来说，质子数、 电子数和所带电荷数之间的关系:,阳离子的电子数,=质子
4、数 - 所带电荷数,阴离子的电子数,=质子数 + 所带电荷数,2 对于某元素的一个原子来说，该原子的相对原子质量与该原子的质量数之间的关系:,一个原子的质量数近似等于该原子的相对原子质量的整数值。,例1 阴离子 A2- 是 A元素的某同位素形成的阴离子,与质量数为 n的 R3+离子形成的化合物的相对化学式量为 m.已知A2- 原子核内有x个中子,W g A2-离子含有电子的物质的量是 ( )mol.,m-2n,m-2n-3x+6,w,例2 完成下表：,1 39 20 18 19 2+,16,18,5 16 10 10 0,11,10,总结:下列符号中,a、b、c、d、e各代表什么？,练习：,1
5、 已知磷原子 ，它的质子数 ,中子数 ， 质量数 ，该磷原子的相对原子质量 ，摩尔 质量 ，一个磷原子的质量 。,15,16,31,31/NA,31,31,g/mol,g,2 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质 量数为3的 He ,该原子应表示为 。,3 一个 中含有 个电子。,34,4 已知元素R的某种原子的氯化物RClx为离子化合物，其中该原子形成的离子核内中子数为y个，核外电子数为z个 ,则该原子可表示为 ；RClx摩尔质量 。,（x+y+z+35.5x)g/mol,练习：,5 与Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是,A NH4+ , B F- ， C H2O ， D K
6、+,【课后作业】分析Na+及A、B、C选项各微粒的质子数和电子数,总结常见的10电子、18电子微粒。,第二课时,10e- 电子的微粒:,18e- 电子的微粒:,Ne、F- 、O2-、N3-、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、HF、H2O 、 NH3 、 CH4、 OH- 、 H3O+、 NH2- 、 NH4+,Ar、Cl-、S2-、Ca2+、K+、HS-、HCl、 H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、N2H4、HFO、CH3CH3、CH3OH、CH3F、CH3NH2、O22-,总结,埃及的考古学家在离尼罗河不远的山上,发现一座非常古老的谷仓,从谷仓里找到了一些小麦。经科学方法测定,这些
7、小麦大约是六千多年前留下来的。,考古学家们是如何测定的呢？,原来他们是用一种碳原子测定小麦“年龄”后才知道的。,疑问:什么样的碳原子有这样神奇的能力呢？与我们所熟悉的碳12原子是什么关系？,疑问:铀元素都能用来在核电站发电吗？,什么是元素？,元素是指具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。,对概念的理解:一种元素是一类原子,而非一种原子,这类原子的核电荷数(质子数)相同。,质疑:这类原子的区别是什么?电子数、中子数、质量数是否相同?,某元素的三种原子,这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?,它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.,氢元素的三种原子,
8、氕 氘 氚H D T重氢 超重氢,三种不同的氢原子,自主学习,阅读教材P910 ,学会核素、同位素的概念建议：结合班级、学生、同班同学的概念理解元素、核素、同位素的概念。,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。,同种元素：原子的原子核中质子数_。 同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。 同种元素：,可以有 _ 种不同原子。,相同,不相同,归纳与整理,（一）元素、核素、同位素：,几,如:,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。,3、同位素,例1 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 【 】 A质子
9、数 B质量数 C原子序数 D电子数,B,例2 下列互为同位素的一组是 【 】 A金刚石、石墨 B40 K、40Ca C238U 、239U D1H+、2D+ EH35Cl、H37Cl F重水、超重水,C,同种元素的不同核素互称为同位素。,（1）定义：,质子数相同 化学性质相似; 中子数不同 物理性质不同,如质量.,3、同位素,（2）性质：,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素原子所占的百分比一般是不变的。,= 同位素原子的质量 ,3、同位素,（3）同位素相对原子质量,12C原子的质量,12,近似等于质量数。,平均相对原子质量,(周期表原子量),（4）元素的相对原子质量,近似(
10、平均)相对原子质量,Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2= 3575.77% + 3724.23% = 35.485,例1：已知碳元素有三种同位素12C、13C、14C，氧元素也有三种常见同位素16O、17O、18O，由这六种原子构成的CO2分子有_种, 相对分子质量的数值有_种。,18,7,思考要想确定某元素的相对原子质量,需要知道哪些条件？,该元素有几种稳定同位素; 每种同位素的相对原子质量或质量数;每种同位素的原子百分比
11、.,例2 硼在自然界有两种同位素 10B和11B,硼的相对原子质量为10.8,则 10B和11B的质量比为 【 】 (A) 等于1：4 (B) 大于1：4 (C) 小于1：4 (D) 无法确定,C,例3 已知23Na、35Cl、37Cl（氯元素的平均相对原子质量35.5），由这些微粒构成10 g纯氯化钠中含37Cl的质量为( ) g 。,1.58,例4 元素X构成的气态双原子分子X2有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9：6：1。则下列说法正确的是 【 】 （A）X有三种同位素 （B）有一种同位素原子的质量数为36 （C） X2的平均相对分子质量为72 （D）质量
12、数为35的X的原子百分比为75%,D,【思路点拨】 解答本题要注意以下三点： (1)同素异形体指的是单质。 (2)同位素是指核素之间的相互关系。 (3)质量数与质子数、中子数之间的关系。,【解析】,【答案】 B,3用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。 (1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定； (3)元素的同位素由_决定； (4)元素的化合价由_决定。,解析：一种原子即一种核素，是由质子数和中子数决定的；元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，即元素种类由质子数决定；同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，由质子数和中子数
13、决定；元素化合价是由最外层电子数决定的。,3用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。 (1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定； (3)元素的同位素由_决定； (4)元素的化合价由_决定。,答案：(1)AB (2)A (3)AB (4)D,探究整合应用,近200年来，科学家们经过不懈努力，认识到原子是由_、_和_构成的，并提出了各种原子模型，比较著名的有汤姆逊提出的“葡萄干布丁”原子模型，他认为质量微小的电子分布在均匀的带正电的物质中，是实心的球状模型。 英国物理学家卢瑟福通过粒子散射实验，否定了“葡萄干布丁”模型，提出了核式原子模型。,粒子实际是氦原子核，是从放射性物质中发射出来的粒子，它是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。在1911年前后，卢瑟福把一束做变速运动的粒子射向一片极薄的金箔，过去他一直认为粒子质量比电子大几千倍，若原子是实心球，它不可能挡住轰击它的粒子，粒子应很容易穿过金箔，但他惊奇地发现，有极少量的粒子发生偏转或被笔直地弹回。,根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。 (1)_； (2)_； (3)_。,
