《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案9 氧化还原反应（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案9 氧化还原反应（含答案解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案学案 9 氧化还原反应氧化还原反应考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应， 能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移 的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子 守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。知识点一 氧化还原反应的概念及其关系1氧化还原反应：有元素化合价的升降或_(得失或偏移)的化学反应。 2氧化还原反应的特征：_判断一个化学反应是否是氧化还原反应的 依据。 3氧化还原反应的本质：_。 4有关概念及相互关系问题思考 1有人用下列图示表示出了四种基本反应类型
2、与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。A_；B._；C._；D._ _。2氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。知识点二 常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格 1常见的氧化剂 类别实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物2.常见的还原剂 类别实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 问题思考 5金属阳离子一定只有氧化性吗？6举例说明只作氧化剂、
3、还原剂的物质。H2S、HI 只能作还原剂吗？知识点三 氧化还原反应电子转移的表示方法 1双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出 “_”或“_”电子的数目，一条箭头线由_指向_，另一条由 _指向_。如：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_，箭 头指出电子转移的方向，即箭头由_指向_。如：还原剂 氧化剂 问题思考 7氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是_。一、氧化还原能力强弱判断方法1根
4、据方程式判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 则氧化性：氧化剂_氧化产物 还原性：还原剂_还原产物 典例导悟 1 根据下列反应判断： H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 (1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为 _。 (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为 _。 2根据物质活动性顺序(常见元素)判断 金属性越强的元素，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性_；非金 属性越强的元素，单质的氧化性_，而对应的阴离子的还原性就_。 典例
5、导悟 2 试比较 Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性强弱和 Cl、Br、I、S2的 还原性强弱。3根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易 来进行判断。例如： 16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2= = = = =4HCl(浓)O22H2O2Cl2= = = = =CuCl2500则上述 3 种氧化剂的氧化性强弱顺序为_。 4根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来 判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe
6、3Cl22FeCl3 FeSFeS= = = = = = = = =则氧化性 Cl2_S。 5根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，_极金属的还原性强。为什么？_。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_较强，在阳极先 放电的阴离子的_较强。 6依据反应中能量变化判断 H2X2=2HX H1Fe3Co2O3 C可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化 5(2011中山模拟)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧
7、化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2 题组三 氧化还原反应的规律 6(2009全国理综，13)含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22
8、Fe36Cl 题组四 实验探究 7(2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _ _。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上
9、到下_，得电子 能力逐渐减弱。答案【课前准备区】 知识点一 1电子转移 2化合价升降 3有电子得失或偏移 4失 升高 氧化 氧化 得 降低 还原 还原 知识点二 1F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓 H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐 Na2O2、H2O2 2Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2盐 知识点三 1得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2转移电子总数 还原剂 氧化剂 问题思考 1置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 2氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，
10、它具有得电子的 性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 3还原性：还原剂还原产物。4不一定，如同素异形体之间的转化(3O22O3)。= = = = =放电5当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态 时如 Fe2既具有氧化性又具有还原性。 6只作氧化剂的如 F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S 和 HI 中的 S 元素、I 元素处于 最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H具有氧化性，可 作氧化剂。 7因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是 物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。 8b 【课堂活动区】
11、 一、1. 2越强 越弱 越强 越弱 3KMnO4MnO2O2 4 5(1)负 因为负极金属失电子 (2)氧化性 还原性6强 弱 如 H2和 F2在暗处即发生爆炸，而 H2和 Cl2在光照条件下反应，H2和 Br2加热到 500 时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意 味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。 7(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4 浓 HNO3稀 HNO3 还原性：浓 HCl稀 HCl (2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)介质的酸碱性：如 KMnO4溶液的氧
12、化性随溶液酸性的增强而增强。 二、2.强于 强于 3氧化性 还原性 4 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态低价态中间价态 5难 难 还原性最强 氧化性最强 典例导悟 1(1)H2SO3IFe2NO (2)HNO3FeCl3I2H2SO4 (稀) 2氧化性：AgCu2Fe2Zn2 还原性：S2IBrCl 3A 依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项 B、C、D 符合上述规律可以发生，选项 A 则不行。4CD 离子的氧化性：Fe3Cu2Fe2，故 Fe 先与 Fe3反应，再与 Cu2反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混
13、合物，到底是谁取决于铁的量，但一定含铜，所以溶液中一定不存在 Fe3，一定存在 Fe2，但不能确定是否含有 Cu2。5C 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手” ，先得到 Cu、Ag 失去的电子，再传给N5O2，最后恢复原貌，Cu、Ag 失去的电子最终传给了 O2，所以根据得失电子守恒规律，得24，解得：m(Cu)3.2 g。mCu64 gmol114 gmCu108 gmol11.12 L22.4 Lmol1 【课后练习区】 高考集训1B 根据化学反应方程式：Li2NHH2Li2NH2LiH 可知，在 Li2NH2中 N 的化合 价为3 价，Li 为1 价，H 为1 价，而在 LiH
