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1、章末检测章末检测(时间：100 分钟，满分：100 分)第卷(选择题，共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分) 1盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO和23OH BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH) C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3CO
2、OH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相 同 2常温下，pH11 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)V(Y) D若 9 Bc(CH3COO)： C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH)： 5将 a molL1的 Na2CO3溶液与 b molL1的 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中 粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )
3、Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)23 3 Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)23 3 C若 c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，则一定 ac(CO) 3236在 T时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已 知 ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸(T)，测得混合溶液的部分 pH 如下表所 示：序号NaOH 溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH 20.000.008 20.0020.006 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( ) A3 B4 C5 D6 7(2009天
4、津理综，4)下列叙述正确的是( ) A0.1 molL1 C6H5ONa 溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均减小 CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等 D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2)下降 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分) 8(2011威海模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL1醋酸的 pH 比 0.1 molL1
5、盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 molL1醋酸钠溶液的 pH8.9 大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 反应，醋酸产生 H2速率慢 A B C D 9(2011南京质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na) c(H)c(OH) B0.1 molL1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2) Dc(NH)相等的(NH4)2
6、SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液：c(NH4)2SO4 4 B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C的导电性不同，的导电性也不同 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH： 13醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是 弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A先配制一定量的 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1， 则可证明醋酸为弱电解质 B先配制一定量 0.01 molL1和 0.10 molL1的 CH3COOH 溶液，
7、分别用 pH 计测它 们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋 酸产生 H2较慢且最终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是 弱电解质 14向 ZnSO4溶液中加入 Na2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( ) A白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuS B上述现象说明 ZnS 的 Ksp小于 CuS 的 Ksp C利用该原理
8、可实现一种沉淀转化为更易溶的沉淀 D该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡 题 号1234567891011121314答 案 第卷(非选择题，共 58 分) 三、非选择题(本题包括 5 个小题，共 58 分) 15(13 分)(2011南通质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测 定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液； B用移液管(或碱式滴定管)量取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D将物质的量浓度为 M molL1的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管
9、，调整液面，记 下开始刻度数 V1 mL； E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_。 (2)滴定管读数应注意 _ _。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。 (4)操作 D 中液面应调整到_；尖嘴部分应 _。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_；终点时颜色变化是 _。 (6)若酸式滴定管没有用标准 H2SO4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏 高” 、 “偏低”或“无影响” ，其他操作均正确)。 (7)该烧碱样品的纯度计算式是 _。 16(12 分)A、B 两种物质都是由 H、N、Na
10、、O 中任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时 A1溶液中 水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电 离程度。(已知 0.1 molL1的 HNO2溶液的 pH3) (1)写出以下四种物质的化学式： A1_、A2_、B1_、B2_。 (2)将等物质的量浓度和等体积的 A1溶液与 B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大 到小的顺序为 _ _。 (3)要使 A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近 11，可加入的碱是 _(填化学式)。(4)相同温度下，当 B1、B2两溶液的 pH5
11、时，则两溶液中由水电离出的 c(H)之比为_。 17(12 分)下表是常温下，浓度为 0.01 molL1的 NaOH 溶液与几种酸或盐混合后的 情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质 Ac(HA)0.02 molL1等体积混合，pH7 BHB 溶液的 pH2V1 mL NaOH 溶液与 V2 mL HB 溶液，pH7 Cc(H2C)0.01 molL1等体积混合，pH7 Dc(NaHD)0.01 molL1等体积混合，pH7 回答下列问题： (1)A 组混合液中，HA、A、Na三种离子浓度由大到小的顺序为 _， 若 pH8，则 c(Na)c(A)_(填具体数字)。 (2)由
12、 B 组混合液 pH7 可推知，V1_V2。 (3)C 组混合液中，pH7 的原因是 _。 (4)该 NaHD 溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)_。 (5)仅凭上述结果，一定能确定 HA、HB、H2C、H2D 四种酸中属于弱酸的是 _。 18(9 分)(1)向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，则 在此过程中，溶液的 c(HCO)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大， 3 而后减小；先逐渐减小，而后增大。4 种趋势中可能的是_。 (2)pH 相同的 HCl 溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液各 100 mL。 3 种溶液中，物质的量浓度最大的是_。 分别用 0.1 molL1的 NaOH 溶液中和，其中消耗 NaOH 溶液最多的是_。 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。 AHCl 最快 BH2SO4最快 CCH3COOH 最快 D一样快 (3)某温度下，纯水中 c(H)2107molL1，则此时 c(OH)_molL1。 相同条件下，测得：NaHCO3溶液，CH3COONa 溶液，NaClO 溶液，3 种稀溶液的 pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。 19
