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1、章末检测章末检测(时间：100 分钟 满分：100 分)第卷(选择题，共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分) 1对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图 所列物质与危险警告标签对应错误的是( )A浓硫酸 B金属汞 C四氯化碳 D硝酸铵 2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧 杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( ) H2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D 3下列装置或操作能达到实验目的的是( )4为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除
2、杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法 ANaBr 溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液 BNH4Cl 溶液(FeCl3)NaOH 溶液过滤 CCO2(CO)CuO 粉末通过灼热的 CuO 粉末 DSiO2(Al2O3)NaOH 溶液过滤 5.(2011潍坊质量检测)下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )物质 实验 a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓 H2SO4 B浓氨水生石灰浓 H2SO4 C浓硫酸Cu 片NaOH 溶液 D稀 HNO3Cu 片H2O 6.下列有关说法正确的是( ) A制取蒸馏水
3、是把杂质从水中蒸出 B通过加热除去氯化铵固体中的碘单质 C在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片 D配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水 稀释冷却后转移到容量瓶中 7(2011南京调研)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正 确的是( ) 选项物质除杂试剂分离方法 A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤 B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤 C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏 D苯(苯酚)浓溴水分液 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分) 8下列实验方案可行的是( ) A检验溶液中是否有
4、 SO时，加入 BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失24B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙 烯 C选用 25 mL 碱式滴定管量取 14.80 mL 1 molL1 NaOH 溶液 D检验溶液中是否含有 CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水239下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 实验实验内容实验目的 A将 2.5 g CuSO45H2O 溶解在 100 g 水中配制质量分数为 1.6%的 CuSO4溶液B向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其 中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化
5、为另一种溶解度更 小的沉淀C室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1 molL1 NaClO 溶液和 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体 积，相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别 加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10.下列实验方案合理的是( ) A向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体 B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)，可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水 溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸
6、滴定 C用分液漏斗分离苯与硝基苯 D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的高锰酸钾溶液11(2011济宁质量检测)根据下列实验现象，所得结论不正确的是( )实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面 有气泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性： AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性： HClH2CO3H2SiO3 12.(2011厦门双十中学检测)下列实验仪器的选用合理的是( ) A用蒸发皿加热 NaCl 溶液 B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 C用酸式
7、滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液 D用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体 13关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A装置中，c 为阴极，d 为阳极 B装置可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C装置中 X 为浓硫酸，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 14(2011苏州质量检测)下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还 是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是( ) AHCl 和 NaAlO2 BCa(HCO3)2和 Ca(OH)2 C稀 H2SO4和 Fe(OH)3胶体 DNaHCO3和 HCl 题 号12345678910111
8、21314答 案 第卷(非选择题，共 58 分) 三、非选择题(本题包括 5 个小题，共 58 分) 15(10 分)某化学活动小组想通过右图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究 Na2O2与 NO 反应的产物。 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化=性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。 实验开始时，先在 A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应不再有气体产生 时，将铜丝插入稀硝酸中，回答下列问题： (1)A 装置中放入碳酸钙的目的是 _。 (2)装置 B、C 中的试剂分别是：B 中_、C
9、 中_。 (3)如何检验反应中是否有氧气生成？ _。 (4)假如 Na2O2已反应完全，为确定 D 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经 测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固 体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。 (5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明 固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。 根据以上推测，请写出 Na2O2与 NO 反应的化学方程式 _。 16(11 分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质) 进行如下实验：(1)上述三步操作中都用到的一种玻
10、璃仪器是_。 (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种能使带火星的木条复燃的 气体，由此推断黑色固体中含有 MnO2，它在该反应中的作用为_，写出该反 应的化学方程式 _。 MnO2有一定的氧化性，请写出一个 MnO2作氧化剂的反应的化学方程式 _。 (3)验证步骤的滤液中含有 NH，下面是某一实验方案记录的片断。请填写下列空 4 白： 实验过程： _。 实验现象：有刺激性气味的气体产生。 写出该实验中反应的离子方程式 _。 17(12 分)(2010全国理综，28)有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是 中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C
11、、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴 离子均不同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白雾； 将 A 分别加入到其他五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生，继续加入过量 A 时， D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； 将 B 分别加入到 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸 出； 将 C 分别加入到 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： _； (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方
12、法： _。 18(10 分)(2010北京海淀区期末)新型纳米材料 Fe 粉具有超强的磁性，可用作高密 度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同： 温度低于 570时，生成 FeO，高于 570时，生成 Fe3O4。(1)甲同学用右图所示装置进行 Fe 粉与水蒸气的反应。 证明实验中有氢气产生的现象是 _。 (2)乙同学用下图所示装置进行 Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。试管 a 中的物质是_。 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均 匀的)取出少量放入另一试管中，加入
13、 少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色； 有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 请补充上表中的实验现象；由实验现象不能确定是否存在 Fe3O4，主要原因是 _ (用离子方程式表示)。 乙同学称取 5.60 g 铁粉，用(2)中装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体 物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3溶液充 分反应，测定消耗 FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中铁粉与水蒸气反 应的产物为 Fe3O4，则消耗 FeCl3的物质的量应为_ mol。 19(15 分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产过程如下： .将粗氧化铜(含少量 Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到 CuCl2(含少量 FeCl2)溶液，经测定，溶液 pH 为 2。 .对中所得到的溶液
