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1、请写出工业合成氨的反应方程式请写出工业合成氨的反应方程式高温、高压高温、高压N2 + 3H2 2NH 3催化剂催化剂 第二节第二节 氨氨 铵盐铵盐 第一课时第一课时在自然界中，动物体，特别是在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后的产物是蛋白质腐败后的产物是 氨（氨（NH3） 在日常生活中，在哪里在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？最易闻到氨的气味？ 一、氨一、氨 1 1、氨的物理性质、氨的物理性质色色溶解度溶解度密度密度无色无色味味态态刺激性味刺激性味气体气体比空气轻比空气轻考考你的考考你的观察力观察力极易溶于水（极易溶于水（1：700）2 2、氨的分子结构、氨的分子结构电子式：电子式：结构
2、式：结构式： H N H H H N H H 由极性共价键构成的极性分子。由极性共价键构成的极性分子。 N NH H键之间的键之间的夹角为夹角为1071810718空间构型呈三角锥形空间构型呈三角锥形（极性分子易溶于极性溶剂）（极性分子易溶于极性溶剂） 思考思考:如何验证氨气极如何验证氨气极易溶解于水易溶解于水?沸点沸点 -33.5易液化易液化致冷剂致冷剂 3 3、氨的化学性质、氨的化学性质与与水的反应水的反应 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-注意注意: 1、两个、两个“ ”的含义。的含义。 2、氨与水生成一水合氨（、氨与水生成一水合氨（NH3H2O），），不能写成不能写成
3、NH4OH。 3、NH3H2O是一种弱碱，只有小部分电离是一种弱碱，只有小部分电离,但其能使指示剂变色。但其能使指示剂变色。4、氨水中的溶质是氨，不是、氨水中的溶质是氨，不是NH3H2O。 5、NH3H2O不稳定，加热时分解而不稳定，加热时分解而放出放出NH3气。气。一、氨一、氨 3 3、氨的化学性质、氨的化学性质与与水的反应水的反应 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-NH3H2ONH3 + H2O不稳定不稳定氨水中的微粒有哪些氨水中的微粒有哪些?氨水的组成氨水的组成:H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量少量） 一、氨一、氨 讨论：氨水与液氨的区别讨
4、论：氨水与液氨的区别 液氨液氨 氨水氨水 形成形成 氨液化氨液化 氨溶于水氨溶于水 物质类别物质类别 纯净物纯净物 混合物混合物 组成组成 NHNH3 3分子分子 H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）少量） 部分性质部分性质 不导电，不显碱不导电，不显碱性，遇湿润红色性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝 导电（电解质为导电（电解质为NHNH3 3HH2 2O O），），遇干燥遇干燥红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝 干燥不变色干燥不变色 蘸有浓氨水蘸有浓氨水的玻璃棒与的玻璃棒与蘸有浓盐酸的蘸有浓盐酸的玻璃棒相遇。玻璃棒相遇。学生实验学生实验现象现象：生成生成白烟白烟
5、. .反应反应：原因：原因： NH3 + HCl = NH4Cl 浓氨水、浓盐酸均易挥发，浓氨水、浓盐酸均易挥发，挥发出的氨气氯化氢气体在挥发出的氨气氯化氢气体在空气中结合后生成微小的氯空气中结合后生成微小的氯化铵晶体呈白烟。化铵晶体呈白烟。 思考：思考： 1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象 吗？吗？ 试写出方程式。试写出方程式。 2、上述三个反应的实质是什么？用离子、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。方程式表示。3、写出氨水滴入、写出氨水滴入CH3COOH 溶液反应方程式。溶液反应方程式。 3 3、氨的化学性质、氨的化学性质与与水的反应水的反应 NH3
6、+ H2O NH3H2ONH4+ + OH-NH3H2ONH3 + H2O氨水的组成氨水的组成:H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）少量） 2NH3 + H2SO4=NH3 + H2SO4=NH3 + CH3COOH =实质：实质：NH3 + H+ = NH4+一、氨一、氨 与酸反应与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）白烟） NH3 + HNO3=NH4NO3（白烟）白烟）（NH4）2SO4 （不能产生白烟不能产生白烟 ）NH4HSO4 （不能产生白烟）不能产生白烟）CH3COONH4（不能产生白烟）不能产生白烟） 3 3、氨的化学性质、氨的化学性质
7、与与水的反应水的反应 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-NH3H2ONH3 + H2O氨水的组成氨水的组成:H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）少量） 实质：实质：NH3 + H+ = NH4+一、氨一、氨 与酸反应与酸反应 与氧气反应与氧气反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 加热 20 e 强调：强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。2、条件：铂做催化剂，加热。、条件：铂做催化剂，加热。3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝
8、酸氧化）。化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）。 4 4、氨的用途：、氨的用途：（1）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NH4HCO3）（2）化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。（3）做制冷剂。）做制冷剂。一、氨一、氨 思考与练习 一、一、 检验氨气可用哪些方法？检验氨气可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 能使湿润的红色石蕊试纸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝 和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。思考与练习 二、为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作二、为什么氨常用作致冷剂？还有哪些
9、物质也可作致冷剂？致冷剂？ 氨氨易易液化（沸点液化（沸点-33. 35 ） 还有氯气（沸点还有氯气（沸点-34. 6 ） 二氧化硫（沸点二氧化硫（沸点-10 ）请请比较比较 氨、氨、 氯化氢、氯化氢、 二氧化硫二氧化硫 和和 氯气氯气 的溶解度。的溶解度。1:7001:5001:401:2常温常压常温常压 经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。考考你 1、 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜做制冷剂的是（而且适宜做制冷剂的是（ ）A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2 2、 氨水显弱碱性的主要原因是是（
10、氨水显弱碱性的主要原因是是（ ）A、通常情况下，氨的溶解度不大通常情况下，氨的溶解度不大B、氨水中氨水中NH3H2O 电离出少量电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身碱性弱氨本身碱性弱BB考考你 3、 在在1L 1mol/L 氨水中（氨水中（ ） A、含有含有1mol NH3 分子分子 B、含有含有NH3 和和NH4+之和为之和为 1mol C、含有含有NH3 .H2O1mol D、含有含有NH3 、NH3 .H2O、 NH4+之和为之和为 1mol D 4、 在在 反应反应中，若有中，若有2mol N2生成，则被氧化的氨为（生成，则被氧化的氨为（
11、） A、10mol NH3 B、 8mol NH3 C、 4mol NH3 D、 3mol NH3C 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 思考与练习 提示：请写出氨与氯气反应的化学方程式。提示：请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨气过量，反应的化学方程式是：如果氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 三、工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否三、工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，试用方程式表示原因：漏气，试用方程式表示原因：思考与练习 四、四、 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，试写出用氨制取硝酸的化学方程式。基础，试写出用氨制取硝酸的化学方程式。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂 思考与练习 五、试写出下列反应的方程式：五、试写出下列反应的方程式： 1、氨与氯化镁反应。、氨与氯化镁反应。 2、氨与氧化铜的反应。、氨与氧化铜的反应。（提示：生成氮气）（提示：生成氮气）2 NH3. H2O + MgCl2= Mg(OH)2 + 2 NH4Cl2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
