《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案59 实验化学的基本要求（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案59 实验化学的基本要求（含答案解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十四章第十四章 实验化学实验化学(选考选考)学案学案 59 实验化学的基本要求实验化学的基本要求考纲要求 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.了解化学实验的绿色化 和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。3.了解常见物质的制备和合成 方法。4.能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。5.了解常见 物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定 物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求)。6.初步掌握天平、酸碱滴定管 等仪器的使用方法。7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。8.了解反应条件控 制在
2、化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。热点 1 常见物质的组成和结构的检测方法1常见物质的检验 (1)物质检验的一般思路 了解物质及其组成成分的特性依据物质的特性和实验条件确定实验方案制定实验 步骤和具体操作方法选择、准备实验仪器(装置)和试剂进行实验并记录实验现象分 析现象，推理、判断，得出结论。 (2)物质检验的一般实验步骤 先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等； 准备试样，当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液； 若同时检验多种物质，应每次取少量待测溶液进行检验，并编号； 当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰，注意试剂的选择和加入的 顺序； 叙述顺序应
3、是：实验(操作)现象结论原理(化学方程式)。 (3)物质检验的类型鉴 别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来检 验根据物质的特性，通过实验检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质类 型 推 断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么， 不可能存在什么 (4)物质检验的常见方法 方法原理实例观察法通过观察被检物的颜色、状态、气味、 晶形、挥发性等外部特征进行检验Cu2、MnO等的检验 4灼烧法根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰 色反应、升华等)的差异进行检验Na、K的检验物 理 方 法水溶法根据被检物在水中的溶解情况进行检验加热法根据被检物点燃或受热后
4、产生的不同现 象进行检验纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别化 学 方 法试剂法选用合适的试剂(通常只用一种)与被检 物反应，根据产生的实验现象进行检验。 常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液 或氨水、盐溶液、特定试剂等NH、Al3、CO2等的检验 4分组法被检物质较多时，可选择合适试剂把被 检物质分成若干组，然后对各组物质进 行检验混合物的检验2.有机物结构的分析 方法检验范围酸性高锰酸钾烯烃、炔烃、苯的同系物等溴水烯烃、炔烃、苯酚等 银氨溶液、 新制 Cu(OH)2悬浊液含醛基(CHO)的有机物试 剂 法FeCl3溶液苯酚等酚类化合物红外光谱确定有机物分子中有何种化学键和官能团质谱测定有机物的相对分子
5、质量仪 器 分 析 法核磁共振确定有机物分子中氢原子的不同类型及数目 3.物质含量的测定 方法原理方法简述适用范围特点中和滴 定法中和反应及相关计 算用已知物质的量浓 度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓 度的碱(或酸)常量组分测定简便、快速，测量 结果准确度高比色法有色溶液的颜色与 其浓度有关配制一系列不同浓 度的标准溶液，将 待测液在相同条件 下显色，并与标准 溶液比色微量组分测定设备简单、操作方 便，但误差较大典例导悟 1 (2011盐城模拟)亚甲基蓝在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白。亚甲 基蓝的结构简式如下：著名的“蓝瓶子实验”操作步骤如下： 如下图所示在 250 mL 锥形瓶中，
6、依次加入 2 g NaOH、100 mL H2O 和 3 g 葡萄糖， 搅拌溶解后，再加入 35 滴 0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色。塞紧橡皮塞(活塞 a、b 关闭)，将溶液静置，溶液变为无色。 再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。 再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 以上、可重复多次。 试回答下列问题： (1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在 A、B 两支试管中(如上图，A 试管充满溶液， B 中只装半试管溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡 A、B 试管， 能显蓝色的是_(填“A”或“B”)。(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞 a、b，通入足量氢气后，再关
7、闭活塞 a、b 并振荡，溶 液能否由无色变为蓝色？_(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开 a、b 通入 足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色？_(填“能”或“不能”)。 (3)上述转化过程中，葡萄糖的作用是_， 亚甲基蓝的作用是_。 (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富的维生素 C)代替，这是因为维生素 C 具 有_。 (5)该实验中、操作能否无限次重复进行？_(填“能”或“不能”)，理由 是 _ _。 热点 2 常见物质的制备 1制备一种物质的一般过程2常见物质的制备 (1)原料的选择与处理：制备一种物质，首先应根据目标产品的组成去寻找原料，原料 的来源要廉价，能变废为宝就更好
8、。如果选择的原料有其他杂质，应将原料进行处理。 (2)反应原理和途径的确定：根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找 出最佳制备途径。 制备途径一般包括：中间产物的制取目标产品的制得粗产品的制得粗产品的精 制。选择途径时应注意：杂质少易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、 易提纯好分离。 (3)反应装置的设计：根据反应物及生成物的特点、反应条件，和绿色环保等因素确定 反应装置。制备气体的实验装置应包括：发生装置净化与干燥装置收集装置尾气处 理装置。在有机化学反应中，由于部分原料的沸点较低，副反应比较多，在选择反应装置 时常使用温度计和水浴加热，在反应装置中有冷凝回流装置
9、。 (4)产品的分离提纯：要根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。 典例导悟 2 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)以环己醇为原料制备环己 烯。已知： 密度 (g/cm3)熔点()沸点 ()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水 (1)制备粗品 将 12.5 mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加 热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是 _。 试管 C 置于冰水浴中的目的是_。 (2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和
10、食盐水，振荡、静置、分层， 环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀 H2SO4 cNa2CO3溶液 再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目 的 是_ _。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论 产 量，可能的原因是( ) a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点1(2010浙江理综，27)一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O，是
11、一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的 合成路线为：Error!CuOH2SO4溶液ANH3H2O悬浊液BNH3H2O溶液C产物 晶体 相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O 在溶液中存在以下电离(解离)过程： Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42SOH2O24Cu(NH3)42Cu24NH3A(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O 在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示 意图如图所示。 请根据以上信息回答下列问题： (1)方案 1 的实验步骤为：a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，
12、d.洗涤，e.干燥。 步骤 c 的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 _； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_， 然后_。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该 杂质可能的原因是_ _ _。 (2)方案 2 的实验步骤为： a向溶液 C 中加入适量_， b_，c.洗涤，d.干燥。 请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤 c 的洗涤液是_。 A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液 步骤 d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_。 2(2011淮安模拟)农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究： (1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或 硫酸的铵盐。 (2)验证和探究：NH的验证：取少量固体药品于试管中，然后_ 4 _。 阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部 溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴
