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1、期末复习,化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征就是认识分子和制造分子。,英国化学家， 物理学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。,法国化学家拉瓦锡 1771年建立燃烧现 象的氧化学说，使 近代化学取得了革 命性的进展。,俄国化学家门捷列夫 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。,英国化学物理学家道尔顿 1803年提出原子学说,为近代化学奠定了坚实的基础。,阿伏加德罗毕生致力于原子-分子学说的研究。1811年首先引入了“分子”概念，并把它与原子概念相区别,提出阿伏加德罗定律。,我国化学
2、家在现代化学研究中的贡献：1965年，人工全合成的牛胰岛素是世界上第一个人工合成具有生理活性的蛋白质；1981年人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸，是世界上首次人工合成的核糖核酸。,研究物质性质的基本方法： 观察 实验 分类 比较 假说 模型,研究物质性质的基本程序：,观察物质的外观性质,一.金属：包括钠 镁 铝 铁 铜,1.钠及其化合物： 金属钠,物理性质：亮 软 导 轻 低,化学性质：,与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2,与酸反应 2Na + 2HCl= 2NaCl + H2,与盐溶液反应2Na
3、 + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 (不能置换出铜来),氧化钠： 物理性质：,化学性质：碱性氧化物,与水反应Na2O+H2O=2NaOH,与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3,过氧化钠： 物理性质：,化学性质：过氧化物,与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,2.金属镁,镁是一种银白色的轻金属，密度只有铝的密度的2/3；熔点6450C，沸点10900C；有较强的韧性，延展性，有良好的导电性，导热性。,物理性质,海水加碱得到Mg(OH)2沉淀，分
4、离出Mg(OH)2，加盐酸得到MgCl2后，经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁。,海水提镁的基本方法：,3.铝及其化合物： 金属铝：,物理性质：,1、 银白色金属 4、导热性好、 2、密度较小 5、延展性好 3、导电性较好 6、熔沸点较高,化学性质：,2Al6HCl2AlCl33H2 ,2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2,氧化铝： 物理性质：,化学性质：,Al2O36HCl2AlCl33H2O,Al2O32NaOH3H2O 2NaAl(OH)4,氢氧化铝： 物理性质：,化学性质：,Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)3NaOH NaAl(OH)4,4.铁及其化
5、合物：金属铁：,物理性质：银白色金属，有金属光泽，密度较大，熔沸点高，有良好的导热导电性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。,化学性质：,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁的氧化物： FeO：黑色粉末 Fe2O3：红棕色粉末 Fe3O4：黑色固体,铁的氢氧化物： Fe(OH)2：白色固体，不溶于水。 Fe(OH)3：红褐色固体，不溶于水。 4Fe(OH)2 +O
6、2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O,Fe,Fe 2+,Fe 3+,FeCl3溶液,氯水 稀硝酸,氯水 稀硝酸,Zn,Fe Cu,稀硫酸,Zn,Zn,铁三角转化：,5.铜及其化合物：,2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,作业：非金属相关知识及非金属试卷
7、,二.非金属：包括氯 碳 硫 氮 溴 硅 1.氯气及其化合物： 氯气,物理性质：,黄绿色有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气,可溶于水,易液化,化学性质：,Cl2 H2O HCl HClO,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,氯化钠,2.碳及其化合物： 碳单质：,物理性质：C60灰黑色的固体 石墨深灰色质软不透明易导电的片状固体 金刚石硬度极高无色透明的晶体,化学性质：,二氧化碳：,物理性质：,化学性质：,一氧化碳： 物理性质：有毒,化学性质：,碳酸钠与碳酸氢钠： 物理性质： 俗名：,化学性质：,与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 （慢）
8、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(快),与氢氧化钠反应 Na2CO3 + NaOH =不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,与氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH NaHCO3少+ Ca(OH)2 = CaCO3+NaOH +H2O 2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 +2H2O,与氯化钙反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+H2O NaHCO3+ CaCl2 =不反应,碳酸盐,碳酸氢盐,+酸,+碱或加热,3.氮气及其化合物： 氮气： 物理性质：,化学性质：,N2+O2=2NO 2N
9、O+O2=2NO2 3NO2+H2O=HNO3+NO,4NO+3O2 +2H2O=4HNO3 4NO2+O2 +2H2O=4HNO3,氨气： 物理性质：,无色，有刺激性气味 比空气轻 易液化 极易溶于水，常温下，1体积水能溶解700体积氨,化学性质：,药品：铵盐与消石灰混合加热,收集：只能用向下排空气法,干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂,检验：湿润红色石蕊试纸变蓝,实验室制法,铵盐： 物理性质：,化学性质：,硝酸： 物理性质：,化学性质：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3
10、)2+2NO+4H2O,4.硫单质及其化合物： 硫单质： 物理性质：,黄色或淡黄色的固体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 熔沸点不高,化学性质：,二氧化硫： 物理性质：,无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水，1体积水溶解40体积二氧化硫 易液化,化学性质：,浓硫酸： 物理性质：难挥发性 化学性质：,酸的通性 吸水性 脱水性,5.溴碘及其化合物： 溴碘单质： 物理性质：,溴单质：深红棕色 液体，易挥发 微溶于水，易溶于有机溶剂。 碘单质：紫黑色固体 ，易升华，微溶于水，易溶于有机溶剂。,下层呈橙红色,下层呈紫红色,上层呈橙红色,上层呈紫红色,不分层,不分层,化学性质：,2Na
11、+X2=2NaX,H2+X2=2HX,X2 +H2O=HX+HXO,Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl Br2+2KI=I2+2KBr,氧化性： Cl2Br2 I2,还原性： Cl- Br- I -,碘单质遇淀粉变蓝,AgX的性质：,Cl-+Ag+=AgCl（白色） Br-+Ag+=AgBr（浅黄色） I- + Ag+ = AgI（黄色）,食盐加碘加得是KIO3,海水提溴的步骤： 浓缩氧化提取,6.硅及其化合物： 硅单质： 物理性质：,灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,化学性质：,常温下硅只和F2 、HF、强碱反应,加热时能和O2反应,Si+ 2F2 = S
12、iF4,Si+4H F= SiF4+2H2,Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2,化学性质：,SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,SiO2 + 4HF = SiF4+2 H2O,二氧化硅： 物理性质：不溶于水,硅酸盐工业：,制备普通玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英,主要化学方程式,成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,制备普通水泥的原料：,石灰石、粘土、辅助原料,普通水泥的成分：,硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,水泥性质：,水硬性,陶瓷的成分：黏土,作业：氧化还原反应相关知识及氧化还原反应试卷,三.氧化还原反应： 1.特征：,有元素的化合价发生变化。
13、,有单质参加的化合反应都是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 复分解反应都不是氧化还原反应。,2.实质：,存在电子转移。,0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl,失2 e,得2 e ,0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl,2 e,氧化剂,性质相反，相互依存,还原剂,对立统一,降得还氧,升失氧还,3.概念:,含有最高价态元素的物质只具有 性，常用作 剂； 含有最低价态元素的物质只具有 性，常用作 剂；,含有中间价态元素的物质，化合价既可升，表现 性，做 剂，又可降，表现 性，做 剂。,还原,氧化,还原,氧化,还原,
14、还原,氧化,氧化,4.化合价与氧化还原性的关系:,5.常见氧化剂和还原剂:,中学化学中常见的氧化剂： 1、活泼非金属单质： 2、含有较高价态元素的含氧酸： 3、含有较高价态元素的盐： 4、过氧化物：,中学化学中常见的还原剂： 1、金属单质： 2、某些非金属单质： 3、低价态的氧化物： 4、含有较低价态元素的酸或盐：,6.氧化性还原性强弱比较:,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,作业：离子反应相关知识及离子反应试卷,四.离子反应:,1.电解质: 相关概念:,电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,强电解质:在水溶液里能完全电
15、离的电解质,弱电解质:在水溶液里只部分电离的电解质,(2)电离方程式：,HCl,CuSO4,H+Cl-,Cu2+SO42 -,NaOH,Na+OH-,2. 离子反应：有离子参与的反应称为离子反应,复分解型离子反应发生的条件：,只要具备下列条件之一 有难溶物生成 有难电离物生成 3. 有易挥发性物质生成,3. 离子方程式:,离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。,意义:离子方程式与化学方程式一样，也是描述化学反应的一种化学用语。不仅代表一个化学反应，而是一类化学反应,并且揭示了反应的本质.,离子方程式的写法:,第一步 写出正确、配平的化学方程式,第二步 改写化学方程式 把易溶于水且易电离的物质改用离子符号表示，而难溶于水的物质、难电离及气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示。,易溶易电离物质有：强酸、强碱、大多数的可溶盐等,
