《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案56 原子结构与性质（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案56 原子结构与性质（含答案解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十三章第十三章 物质结构与性质物质结构与性质(选考选考)学案学案 56 原子结构与性质原子结构与性质考纲要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能 用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应 用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。知识点一 原子核外电子排布及表示方法 1能层、能级及其最多容纳电子数的关系2.原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在_的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道轨道形状轨道个数 s p 第 1 电
2、子层：只有 s 轨道。 第 2 电子层：有 s、p 两种轨道。 第 3 电子层：有 s、p、d 三种轨道。 3构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基 态原子的电子排布式。 随着_的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即 1s,2s,2p，_，_，_，_，_，_，4d,5p该原理适用于绝大多数基态原 子的核外电子排布。 4原子核外电子排布规律(1)能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 基态原子：_。当基态原子_能量后，电子会 _，变成_原子。 (2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳_个电子，并且_相反
3、。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 _，并且_相同。 问题思考 1电子按构造原理排布时，先排在 4s 轨道，再排 3d 轨道，为什么？而失电子时，是先失 4s 轨道上的，还是先失 3d 轨道上的？知识点二 元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律 1电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子_转化为气态基态正一价离子所需要 的最低能量。 (2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难 易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第 一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 (3)变化规
4、律： 同一周期从左到右元素的第一电离能呈_的趋势，但某些地方出现曲折变化， 如_，_，_，_。 同一族从上到下元素的第一电离能_。 2电负性 (1)成键电子：原子中用于形成_的电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。 (3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的 大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。 (4)变化规律 同周期从_元素的电负性逐渐增大。 同主族从上到下元素的电负性逐渐_。 (5)应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性1.8；金属的电负性E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E B基态原子第一电离能：DE C
5、五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成晶体的化学式为 EB，属于离 子晶体 D晶格能：NaClDCl2 (2)F 的核外电子排布式为_； 与 F 同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与 F 原子相同的元素为 _(填元素符号)。 (3)A 与 C 形成的非极性分子中， 键与 键的个数之比为_；该分子与过量强 碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。 (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子互为等电子体，互为等电子体的微粒结构 相同，B中心原子的杂化轨道类型为_。 3 8有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的
6、元素，该元素的某种合金是原子反应堆 的导热剂 BB 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中 常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A 原子的核外电子排布式为_。 (2)B 元素在周期表中的位置是_； 离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C 原子的电子排布图是_， 其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈 _形。 (4)D 原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化
7、物对应的水化物反应的化学方程 式 为_ _， 与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ _。学案学案 56 原子结构与性质原子结构与性质【课前准备区】 知识点一 2.核外经常出现 球形 1 纺锤形 3 3原子核电荷数 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4(1)处于最低能量的原子 吸收 跃迁到较高能级 激发态 (2)2 自旋状态 (3)单独占据一个轨道 自旋状态 知识点二 1(1)失去一个电子 (3)增大 Be B N O Mg Al P S 变小 2(1)化学键 (2)成键电子 (4)左到右 减小 问题思考 1先排 4s 轨道再排 3d 轨道，原因是 3d 轨道能量高，而失电子时，却先失
8、 4s 轨道上 的。 2主要是因为A 族元素原子最外电子层的 s 轨道处于全充满状态，p 轨道处于全空 状态，A 族的元素原子最外层 3 个能量相同的 p 轨道处于半充满状态，均属于相对稳定 的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第 1 个电子，第一电离能相对较大，属于电 离能周期性变化的特例。 【课堂活动区】 一、1.(1)随着能级序数 n 的增大，能层能量逐渐升高，即 E(K)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、 E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 2(1)电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。 (2)一个小黑
9、点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过。 (3)电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密：几率大；疏：几率小。 3基态原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图(或称原子结构简图)可表示核外电子分层排布和核内质子数，如。 (2)电子式可表示原子最外层电子数目，如。(3)电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如： K：1s22s22p63s23p64s1。 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分 用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。如 K：Ar4s1。 (4)电子排布图(又称为轨道表示式) 每个圆
10、圈(或方框)代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如第二周期元素基态 原子的电子排布图如图所示。二、1.减小 主族序数 主族序数8 增大 逐渐减小 增大 逐渐减小 减弱 增 强 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 难 易 增强 易 难 减弱 典例导悟 1(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 解析 (1)根据 A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有两个电子，可推知该元素是氮元素，符号为 N。(2)根据 B、C 元素的离子的电子层
11、结构与氩相同，可推知 B 为氯(Cl)，C 为钾(K)。(3)因 D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，可知 D 为铁元素(Fe)，其基态原子的排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，推知 E为铜(Cu)，基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。2(1) (2)PCl3、CCl4 Si3N4 原子 3s23p4 (3)HClH2SPH3SiH4 (4)氮元素 CE 【课后练习区】 高考集训 1(1) (2)B. C 解析 电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高
12、的电子在失去时消耗的能 量也就越少，因而电离能也就越小，B 正确；同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一 定比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量则比内层 p 轨道电子能量高，C 错误。 22s22p3 解析 氮原子的价电子排布式：2s22p3。3243d84s2 4 解析 原子序数小于 36 的元素既处于同一周期又位于同一族，只有第族中的Fe、Co、Ni 符合条件，由题意知 T 为 Ni，Q 为 Fe，Ni 为 28 号元素，价电子排布式为3d84s2。Fe2外围电子轨道表示式为，而内层电子全部成对， 故未成对电子有 4 个。52s22p4 61s22s22p63s23p63d
13、10 71s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 解析 核外电子排布式与价电子排布式要区别开。81s22s22p1 N 3 解析 B 原子的原子序数为 5，其电子排布式为 1s22s22p1；B、N 处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N 的电负性较大；B 位于元素周期表的第A 族，由化学式 BN 得 B 元素的化合价为3 价。9NOC 解析 同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第A 族元素最外层 p 轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于第A 族元素，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为 NOC。10CHSi 解析 共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CHSi。11(1)二 A 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O= = = = =考点集训 1C A 和 B 两个选项都是电子排布式，C 和 D 两个选项都是轨道表示式，其中 C 选项违背了洪特规则。 2B 3C A 项，H 与 Na 最外层都只有一个电子，但二者性质差别很大；B 项，X 为 He，Y 为 Be，二者性质差别很大；C 项，X 为 N，Y 为 P，二者同主族性质相似；D 项 X 为 Mg，Y 原子可能为 Ca，也可能是过渡金属元素的原子，故选 C。 4(1)
