《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案31 反应热的计算和测定能源（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案31 反应热的计算和测定能源（含答案解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案学案 31 反应热的计算和测定能源反应热的计算和测定能源考纲要求 1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2.了 解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一 盖斯定律 1内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是_的。 2意义 _。 3应用 方程式反应热间的关系aABH1ABH21aABH1H2问题思考 1盖斯定律的实质是什么？2在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？知识点二 能源1概念 能提供_的自然资源。 2发展阶段 _时期_时期_时期。 3分类 (1)化石燃料 种类：_、
2、_、_。 特点：蕴藏量有限，且_再生。 (2)新能源 种类：_、_、_、_、_和_等。 特点：资源丰富，_再生，没有污染或污染很小。 4能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将 会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的_问题。5解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率 改善开采、运输、加工等各个环节。 科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大 O2浓度等。 二是保证燃料与空气有_，如将固体_，使液体 _等。 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。一、反应热的计算1主要依据 热化学方
3、程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。 2主要方法 (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成_。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H_。 (4)根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与_有关，而与_无关。 即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 是_的。 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： 参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化
4、学方程式(一般 2 至 3 个)进 行合理“变形” ，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标 热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。 当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应乘、除以某一个数；方程式进行加 减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“” “”符号，即把 H 看作一个整体 进行运算。 将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固 液气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)根据物质燃烧放热数值计算 Q(放)_。 典例导悟
5、1 已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1(2)H2(g) O2(g)=H2O(l)12H2285.8 kJmol1 (3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1 根据以上方程式可以计算出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( ) A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1 C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1 听课记录： 变式演练 已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O
6、3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式 _。 典例导悟 2 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学 方程式： _ _。 若 1 g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的 H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。 二、实验探究中和热的测定1测定原理Hm酸m碱ct终t始n c4.18 Jg114.18103 kJ
7、g11；n 为生成 H2O 的物质的量。 2装置如图(在横线上填出仪器的名称)3注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用_稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离_，会使测得数值_。 典例导悟 3 (2011吉林一模)某实验小组设计用 50 mL 1.0 molL1盐酸跟 50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸 条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小
8、孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问 题： (1)本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸 在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填 “偏大” 、 “偏小”或“不变”)。 (2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录如下原始数据。 实验序号起始温度 t1/终止温差(t2t1)/盐酸NaOH 溶液平均值温度 (t2)/ 125.124.925.031.66.6 225.125.125.131.86.7 325.125.125.131.96.8 已知
9、盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 gcm3，中和后混合液的比热容 c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为 H_。 (3)若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)，其原因是 _。 (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤， 则测得的中和热_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。1.(2011上海，11)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)9.48 kJA()I2(s)H2(g)2HI(g)26.48 kJA 下列判断正确的是( ) A254 g I2(g)
10、中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应()的产物比反应()的产物稳定 D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低 2(2011重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需要吸收的能 量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为( ) A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1 C450 kJmol1 D4
11、30 kJmol1 3(2011浙江理综，12)下列说法不正确的是( )A已知冰的熔化热为 6.0 kJmol1，冰中氢键键能为 20 kJmol1。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，Ka。若加c2c1入少量 CH3COONa 固体，则电离平衡 CH3COOHCH3COOH向左移动， 减小，A Ka变小 C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以证明在苯分子中不存在独立
12、的碳碳双键 D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)12 H283.0 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1 4(2010广东理综，9)在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( ) AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2 5(2010课标全国卷，11)已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( ) A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C4
