《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案14 铁（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案14 铁（含答案解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案学案 14 铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物考纲要求 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以 Fe2、Fe3为例理解变 价金属元素的氧化还原反应。知识点一 铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考 1铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二 铁的重要化合物 1铁的氧化物 铁元素的主要化合价为2 价和3 价，通常可以形成三种氧化物氧化铁(Fe2O3)、氧 化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)。 三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类 (1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化_ _ _ _ _ _ _ (2)以上反应属
2、于氧化还原反应的是_，说明2 价 Fe 与3 价 Fe 之间在氧化剂、 还原剂的作用下可以_，Fe3具有_性，Fe2具有_性。Fe(OH)2不 稳定， 容易被空气中的_。 (3)反应、说明 Fe(OH)2、Fe(OH)3具有_性，能与_反应生成盐和水。 (4)反应、说明了 Fe(OH)3、Fe(OH)2的_。 (5)FeCl2、FeCl3的水溶液显_性，说明了 Fe2、Fe3具有_性。 (6)检验溶液中是否会有 Fe3的方法是：向溶液中加入_溶液，现象是 _。 (7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是_、_， Fe2、Fe3在水溶液中的颜色分别是_、_。 问题思考 2怎样保存铁盐和亚铁
3、盐？3教材中有关 Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色 Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的 Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使 Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三 铜及其化合物 1单质铜 (1)物理性质：_色固体，具有良好的延展性、导_性和导_性。 (2)化学性质 与非金属反应：在加热条件下，与_反应生成_色的_，与 Cl2反应生 成_。 与盐溶液的反应：与 AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与 FeCl3反应生成_ 和_。 与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成 Cu2和 NO、NO2、SO2等。 2氧化铜和氧化亚铜 名
4、称氧化铜氧化亚铜 颜色 与酸反应(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O 与 H2反应 3.氢氧化铜 (1)物理性质：_色_溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于_性，能与_反应生成盐和水。一、Fe3的检验1如何证明一瓶 FeSO4溶液是否变质？2用 NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 FeSO4溶液是否复原？3有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和 FeCl3溶液。 (1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？典例导悟 1 要证明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2进行如下实验操作时，最佳顺 序为( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH
5、4SCN 溶液 A B C D 听课记录： 二、Fe(OH)2的制备原理和方法制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2 成功关键：溶液中不含 Fe3和 O2等氧化性物质。 制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。典例导悟 2 用下面三种方法均可制得 Fe(OH)2白色沉淀。 方法一 用不含 Fe3的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需要加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。 (3)生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO
6、4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是_ _。方法二 在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。 (3)为了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后 的实验步骤是_。 (4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_ _。方法三 利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极 的材料分别为石墨和铁。(1)a 电极的材料应为_，电极反应式为_。 (2)电解液 c 可以是_(填编号)。 A纯水 BNaCl 溶液 C
7、NaOH 溶液 DCuCl2溶液 (3)d 为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理？ _。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。 A改用稀 H2SO4作电解液 B适当增大电源的电压 C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度 (5)若 c 用 Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色 Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解， 除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_ _。题组一 Fe 及其化合物1判断正误 (1)向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤， 目的是除去 MgCl2溶液中少量的 FeC
8、l3( ) (2010江苏10B)(2)相同条件下，溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱( ) (2010江苏8D)(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O( ) 3 (2010北京理综10C)(4)用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2( ) (2010天津理综5A)(5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O( ) (2010四川理综9B)2(2010安徽理综，12)下图是三种稀酸对 FeCr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性比稀硫酸
9、和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2O CCr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 FeCr 合金的 腐蚀性最强 D随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性减弱 3(2010全国理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO 3D将铜屑加入 Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 题组二 Fe2、Fe3的检验及相互转
10、化 4(2010福建理综，25 改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中， 片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 (2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到 气体 Y。 甲同学认为 X 中除含 Fe3外还可能含有 Fe2。若要确认其中的 Fe2，应选用 _(选填序号)。 aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 题组三 铜及其化合物5(2010北京理综，11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析 正确的是( ) ACuS 的溶解度大于
