《2015届高考化学大一轮复习配套讲义：第四章 非金属及其化合物 章末归纳提升课（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习配套讲义：第四章 非金属及其化合物 章末归纳提升课（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 章末归纳提升课无机综合与框图推断题的解答策略一、元素及其化合物综合题的备考方略元素化合物知识是高考基本概念和基本理论命题的载体，高考考查元素化合物的知识主要以通性为主，其次考查一些重要物质的特殊性。所考查的性质主要有热稳定性、酸碱性、氧化性、还原性，其中氧化性、还原性是考查的重点。对化学方程式的考查大多源于教材，并适当延伸，即材料在教材之外，原理在教材之内。为了提高备考效率，复习时要注意以下三点：1抓知识主线，辨重点、难点，建知识网络复习元素及其化合物知识时，要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。2以氧化还原反应理论为指导，抓元素化合价的变化氧化还原反应是复习元素化合物知识
2、的重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价可以推知物质的性质。3注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属H2O(或 H)H2，2MgCO22MgOC。=点燃(3)非金属非金属：2F22H2O=4HFO2，2CSiO2Si2CO，CH2O(g)=高温COH2，X2H2S=2HXS(F2除外)。=高温(4)非金属金属：用 H2、C 冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。(2013广东高考)下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl
3、 中的 NH4ClBFe3具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【解析】 A 项，叙述对应的原因是 NH4Cl 受热易分解；B 项，叙述对应的原因是 Fe3与 SCN生成配合物，显血红色；C 项，叙述中溶解度：Na2CO3NaHCO3；D 项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与 HF 反应。【答案】 D1(2013上海高考)将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )选项XYASO2H2
4、SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解析】 A 项将 SO2通入 BaCl2溶液，不反应，部分 SO2溶解在水中后与后来通入的 H2S 发生反应 2H2SSO2=3S2H2O 生成 S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为2NH3H2OCO2BaCl2=2NH4ClBaCO3，D 项发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，因此选B。【答案】 B2(2012山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶
5、液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【解析】 SO2使品红褪色不是因为氧化性，而是因为 SO2有漂白性，SO2与 H2O 生成的 H2SO3与有色物质结合成无色物质；B 项不能排除 SO的干扰，23原溶液中含有 SO、SO中的一种或两种均可出现题述现象；Fe 与稀2423HNO3发生氧化还原反应生成 NO 气体，不是置换反应；D 项正确。【答案】 D3(2012重庆高考)下列叙述正确的是( )AFe 与 S 混合加热生成 FeS2BNaHCO3
6、的热稳定性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解析】 S 是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为2 价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成 NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。【答案】 C二、无机推断题的备考方略在解无机推断题时，首先应该认真审题，弄清题意和要求、已知和未知条件及其相互关系，找出明显的条件和隐含的条件。其次是通过结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物
7、质或成分的存在，并以此作为突破口进行推断，最后验证结论是否符合题意。在解题时，特征联想和猜测验证特别重要。如果有特征信息，要善于捕捉，再扩大“战果” ；如果没有明显的突破口，先要通过分析，大胆进行联想和猜测，再进行验证。解无机推断题一般可采用顺向推理法、逆向推理法、演绎法、综合推理法等。解题的关键在于找到突破口(又称“题眼”)，通常可从以下途径去寻找突破口：1从物质的组成、结构方面寻找例如：“AA”分子必然是 N2，不含有化学键的物质一定是稀有气体，具有 10 电子的分子可能是 CH4、NH3、H2O、HF，具有四面体结构的可能是CH4、P4、NH，组成为 AB3型的化合物可能为 NH3、PC
8、l3、AlCl3等，两种元 4素以原子个数比为 11、12 形成的化合物可能是 H2O2、H2O 和Na2O2、Na2O 等。2从典型性质寻找(1)有色固体白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐淡黄色Na2O2、AgBr黄色S、FeS2、AgI、Au黑色C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO紫黑色I2、KMnO4红色或红棕色Cu(紫红色)、Cu2O(红)、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3(2)有色盐溶液Cu2(蓝)、MnO(紫红)、Fe2(浅绿)、Fe3(棕黄)、Fe(SCN)3(红色)。 4(3)具有特殊性质的气体有颜色的气
9、体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、溴蒸气(红棕色)。其余均为无色气体。有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S。易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2和 NO2。能溶于水的气体：CO2、Cl2、H2S 和溴蒸气。易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、NO2和溴蒸气。在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI 等。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3。有水时有漂白作用的气体：Cl2和 SO2
10、。能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2、HF。能使无水 CuSO4变蓝的气体：水蒸气。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S、CH4、CO、H2。与水可发生反应的气体：Cl2、F2、NO2、溴蒸气、CO2、SO2、NH3。其中 Cl2、F2、NO2、溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。在空气中易被氧化变色的气体：NO。能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、溴蒸气。遇 AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S、Cl2、溴蒸气、HCl、HBr、HI、NH3。3从特征反应现象寻找(1)焰色反应：Na(黄色)、K(透过蓝色钴玻璃显紫色)。(2)能使品红溶液褪色的物质：加热恢复原色的
11、是 SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等。(3)白色沉淀Fe(OH)2红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿色红褐色)。空气(4)通 CO2变浑浊：澄清石灰水(CO2过量变清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液。(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在 Cl2中燃烧。(6)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。(7)相遇形成白烟或固体的：NH3HCl、NH3HBr、NH3HNO3、H2SSO2、H2SCl2。(8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO
12、3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。(9)与碱反应产生气体的物质是 Al、Si、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。(10)常温时与水反应产生气体的物质一般是 Na、F2、Na2O2。(11)既能与酸反应又能与碱反应的物质是 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。(12)两种物质反应既产生沉淀又产生气体的一般是 CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O，S2O与 H，CO、HCO、SO、HSO、S2、HS与2323 323 3Al3，CO、HCO与 Fe3。23 34从特殊反应条件寻找(1)高温条件CH2O(g)H2CO
13、=高温3Fe4H2O(g)Fe3O44H2=高温CaCO3CaOCO2=高温SiO2CaCO3CaSiO3CO2=高温SiO22CSi2CO=高温SiO2CaOCaSiO3=高温SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2=高温2AlFe2O3Al2O32Fe=高温(2)高温、高压、催化剂N23H22NH3(3)催化剂、加热4NH35O24NO6H2O=催化剂2SO2O22SO32KClO32KCl3O2=MnO2(4)放电：N2O22NO=放电(5)电解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2=电解2NaCl(熔融)2NaCl2=电解MgCl2(熔融)MgCl2=电解2H2O2H2O2=电解2Al
14、2O3(熔融)4Al3O2= = =电解5从常见的工业制法寻找(1)应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等。(2)用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和 NaOH。(3)在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅。(4)用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。如图所示的框图中，AI 都是由短周期元素组成的常见物质。其中 A 是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质 E 可作半导体材料。(1)化合物 A 的化学式是_，氧化物 G 的电子式是_。(2)组成单质 E 的元素在元素周期表中的位置是_；HI 反应的化学方程式为_
15、。(3)标准状况下，将 2.24 L 氧化物 F 和 1.68 L 单质 B 同时通入 1 L 氧化物G 中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为_，所得溶液的 pH_。此时再向溶液中通入 2.24 L 化合物 A，完全反应后所得溶液的pH_(填“7”“c(AlO)c(OH) 2c(H)。(4)FeCl2溶液中，Fe2发生水解：Fe22H2OFe(OH)22H，平衡常数 Kc2(H)/c(Fe2)1.251013。c2（H）c2（OH）c（Fe2）c2（OH）（1014）28.0 1016【答案】 (1)Fe2O3、Al(OH)3(2)Fe2O32Al2FeAl2O3=高温4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)c(Na)c(AlO)c(OH)c(H) 2(4)Fe22H2OFe(OH)22H
