《2015届江西省吉水一中高三化学一轮复习学案：《铝及其化合物》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届江西省吉水一中高三化学一轮复习学案：《铝及其化合物》（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图） ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 （ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物2.常温下，能用铝制品容器盛装的药品是A 浓硫酸 B浓盐酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液3.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A AgNO3和氨水 B AlCl3和 NaOHC NaAlO2和 H2SO4 D
2、 Ba(HCO3)2和 Ba(OH)24.右图是向 MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加 6 ml 试剂 A，之 后改滴试剂 B，所得沉淀 y mol 与试剂体积 V（ml）间的关系.以下结论不正确的是AA 是盐酸，B 是 NaOH，且 C(B)2C(A)B原混合液中，C(Al3+)C(Mg2+)C(Cl-)115CA 是 NaOH，B 是盐酸，且 C(NaOH)C(HCl)21D 从 6 到 9，相应离子反应式 H+OH- H2O5.在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4
3、)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1 B3：1 B2：1 D1：2 6.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 （ ）A碱性：NaOH Mg Al D还原性：Na Mg Al7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解2MgCl饱和溶液，可制得金属镁8.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH 14 的溶液，然后用 1 mol L1的盐酸滴定，至沉淀质量
4、最大时，消耗盐酸 40 mL ，原合金中钠的质量为 ( )A0 . 46 g B . 0 . 69 g C0 . 92 g D0 . 23 g9.（2010山东烟台一模）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 （ ）Al2O3N23C 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g10.（2010山东烟台一模）X、Y、Z、W 是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合
5、不可能的是XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）混合物中 NaOH 的质量是 g。（2）P 点所表示盐酸加入体积为 mL。 12.取 a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。（1）有关反应的化学方程式为：_，
6、_。（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是_。（3）V的取值范围是_（用含a的代数式表示，可不约简）。13氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。I、治疗胃酸过多药物 Stmoache 的有效成分为 Mg(OH)2。（1）写出该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式： 。、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2（g） H1441kJmol1H2O(g)=H2(g) O2(g) H2+242kJmol1Mg(s) O2(g)=MgO(s) H3602kJmol1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是 。（3）氢氧化镁
7、可以作为阻燃剂的原因 。 （写一条即可）、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。保险粉（即 Na2S2O4）Mg(OH)2 Fe(OH)3EDTA 浸泡，分离 阻燃剂 Mg(OH)2溶液Mg(OH)2 Fe(OH)2（4）步骤中分离操作的名称是_。（5）步骤中的反应如下：6Fe(OH)3 S2O422OH 6Fe(OH)2 2SO424H2O。每消耗 0.1mol 保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。（6）已知 EDTA 只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)
8、2难溶于水，但步骤中随着 EDTA 的加入，最终能够将 Fe(OH)2除去并获得纯度高的 Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释： 。14.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：3CO(S)OFe32=(g)3CO2Fe(S)2反应的平衡常数表达式为：K= 。该温度下，在 2L 盛有 Fe2O，粉末的密闭容器中通人 CO 气体，则 10min 内 CO2的平均反应速率为 0015mol(Lmin)，10min 后生成了单质铁 g。（2）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 。ACO 的生成速率与
9、 CO2的生成速率相等BCO 生成速率与 CO2消耗速率相等CCO 的质量不变 D体系的压强不再发生变化E气体密度不再变化（3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 。欲使上述体系中 Al3+浓度增加，可加入的物质是 。ANaOHBHClCNH3DNaHSO415.铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验装置如右图，（1）该装置中，镁条的作用是 ；（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为 ；（3）当该反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为 g。（4）该反应 （填“吸”或“放” ）热，说明反应物总能量 （填“大于”或“小于” ）生成物总能量。16.在m
10、 mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的 NaOH 溶液。（1）当a3b时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。17.将 5.1 g 镁铝合金溶于 600 mL 0.5 molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 13.6 g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的 Mg2和 Al3恰好完全沉淀。（2
11、）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。 （列出算式）18.某学生想把 AlCl3溶液和 Na2S 溶液混合制取 Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）_ _，制取 Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示) _19.将镁铝的混合物 0.1mol 溶于 100mL2molL-1硫酸溶液中，然后再滴加 1molL-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：(1) 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入 NaOH 溶液的体积变化如右图所示，则V1= ，V2= ，m1= (2)若混合物仍为 0.1mol，
12、其中镁的物质的量分数为a，用 100mL2molL-1硫酸溶解后，再加入 450mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得溶液无 Al(OH)3沉淀。满足此条件的 a 的取值范围是 。20.空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在 100mL 2.2mol/L 的 HCl 中，再以 50mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液中和多余的 HCl，然后在此溶液中加入过量的 NaOH 把 NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得 NH3的质量为 0.51g，试回答：（1）燃烧产物中 Mg3N2的物质的量。 （2）计算原单质 Mg 的物质的量。21.（2010北京朝阳一模） （14 分）已知 X+、Y
13、3+、Z-、W2-是短周期元素 X、Y、Z、W 形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z 的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液 C 的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。（2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可）若将溶液 A 与溶液 B 混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。若 W2和 Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。（3）Y 单质可用来制造 Y空气燃料电池，该电池通常以溶液 C 或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以溶液 C 为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。22.（2010广东湛江一模） （16分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组
