高二化学共价键5ppt培训课件

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1、第一节 共价键,为了揭示共价分子的结构，美国化学家路易斯于1916年提出了共价键的概念，指出两个原子可以通过共用电子对使每个原子都达到稀有气体元素原子的稳定结构而形成分子。这一概念未能揭示共价键的本质和特性。,为了解决路易斯概念的不足， 出现了由德国化学家海特勒和伦敦等人提出后由鲍林等人发展的现代价键理论，指出原子中的一个未成对电子只能与另一个原子中的一个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，两个原子形成共价键是有关的原子轨道要发生有效重叠。1932年，美国化学家慕里肯和德国化学家洪特又提出了分子轨道理论，在形成共价键时各原子的原子轨道要共同组成新的分子轨道。 那么，如何用共价键的现代理论来

2、认识共价键的形成与实质？又如何用这些理论来解释常见共价分子的结构呢？,1知道共价键的主要类型中键和键的形成过程。能够判断共价键中的键和键。借助各原子轨道特征，理解键和键的特征和性质。 2了解共价键键参数的意义，能用键能、键长、键角等键参数说明简单分子的某些性质。 3能结合实例说明“等电子原理”的意义和应用。,1概念：原子间通过 形成的化学键。,共用电子对,3类型 (1)键,头碰头,连线,不变,轴对称,较大,(2)键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,牢固,断裂,共价键的特征和类型 (1)共价键的特征 饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原

3、子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。,方向性 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。,(2)类型,(3)键与键,s轨道与s轨道重叠形成键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成键时，无方向性。两

4、个s轨道只能形成键，不能形成键。 两个原子间可以只形成键，但不能只形成键。,1. 下列关于共价键的说法不正确的是( ) AH2S分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性 BN2分子中有1个键，两个键 C两个原子形成共价键时至少有1个键 D在双键中，键的键能小于键的键能,解析： A项S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。B项N2分子中有三个化学键，其中有一个键两个键。C项，两个原子形成的共价键，首先有一个键，其余为键。D项

5、，键的重叠程度比键大，故键能键大于键。 答案： D,气态基态,释放,最低能量,稳定,被打断,核间距,越大,稳定,共价键,方向性,空间构型,键参数的特点及其应用 (1)共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。 (2)一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如 HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因 F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度HFHClHBrHI，因此，稳定性HFHClHBrHI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，

6、可用共价键牢固程度解释酸性HFHClHBrHI及H2SH2SeC=CCC。,(5)键能与化学反应过程中的能量关系 化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。 化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(H)反应物总键能生成物总键能。反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。,2参考下表中化学键的键能数据，分析下列分子中受热时最稳定的是( )A.H2 BHF CHI DHCl 解析： 共价键的键长越短、键能越大，则共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 答案： B,1等电子原理及等电

7、子体 等电子原理： 、 的分子具有相似的 ，它们的许多性质是相近的。 满足等电子原理的分子称为等电子体。,原子总数相同,价电子总数相同,化学键特征,2等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下：,等电子体的判断和利用 (1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。 (2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： 判断一些简单分子或离子的立体构型； 利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； 利用等电子原理针对某物质找等电子体。,(3)一些常见的等电子体 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN、C22 二原子

8、11电子的等电子体：NO、O2 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO、N3 三原子18电子的等电子体：NO2、O3、SO2 四原子24电子的等电子体：NO3、CO32、BF3、SO3(g),31919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) ASO2与O3 BCO2与NO2 CCS2与NO2 DPCl3与BF3,解析： 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为

9、3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。 答案： A,(2011广州高二质检)在下列分子中： HF Br2 H2O N2 CO2 H2 H2O2 HCN,分子中只有键的是_，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。,本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案： ,、键存在的规律 (1)共价单键全部是键。 (2)共价双键中，一个是键，一个是键。 (3)共

10、价三键中，一个是键，两个是键。,1关于乙醇分子的说法正确的是( ) A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键 C分子中只含键 D分子中含有1个键,答案： C,从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是,A.成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小 C成键所用的电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大 思路指引： 解答本题要注意以下两点： (1)键长越长键能越小。 (2)共价键的本质：自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对时，原子轨道发生重叠。,电子数由多到少的顺序为：O22O2

11、O2O2，键能大小顺序为WZYX，A项错误；这些微粒都是O成键，无偏移，D项错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点。 答案： B,共价键的键能与物质的稳定性 共价键的键能越大，表示该共价键越牢固，即完全断开时消耗的能量越多。反之，键能越小，完全断开时消耗的能量越少，共价键越不牢固。而组成物质的分子中可以有许多化学键，因此由化学键的牢固性推测物质的稳定性时要注意几点：,(1)对于双原子分子，其分子内只含一个共价键，则由键的稳定性可以推出该物质分子的稳定性。 (2)共价键的牢固程度与其化学活泼性不是完全相同的，如CC键或CC键，依据键能数

12、据是较牢固的共价键，但由于该类键中的键部分是由原子轨道的侧面重叠所得，所以容易破坏而发生化学反应。,2下列说法中正确的是( ) A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键 C水分子可表示为HOH，分子中键角为180 DHO键键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ,解析： D项中HO键键能为463 kJmol1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol

13、 H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故需知HH键和OO键的键能，故D项错误；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以LiI中存在共价键，B项正确。 答案： B,(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：_。,(1)仅由第二周期元素

14、组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO均为14个电子，CO2与N2O均为22个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO2为三原子，各原子最外层电子数之和为(5621)，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6318。 答案： (1)N2 CO CO2 N2O (2)SO2、O3,(1)可将等电子原理扩大到离子，应用更为广泛。 (2)应用等电子原理的前提是原子总数必须相同，其次是价电子总数相同。对主族元素来说，必须是最外层电子数相同而不是总电子数相同，如CO2和CS2是等电子体，而CH4和NH3不是等电子体。,1下

15、列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是( ) A都是键，没有键 B都是键，没有键 C既有键，又有键 D除CH4外，都是键,答案： A,2氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与Cl2相似，下列叙述正确的是( ) A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长 C分子只含有2个键和4个键 D不和NaOH溶液反应,解析： 三键中有一个键，两个键，键易断裂而发生加成反应，A项正确；N比C原子半径小，NC比CC键长小，更比CC键长小，B项错；(CN)2分子还含一个CC 键，2个CN 键，故键有3个，C项错；(CN)2与Cl2性质相似，可与NaOH溶液反应，D项错。 答案： A,3下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应,