物理化学上册题

《物理化学上册题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学上册题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1物理化学上册模拟试题物理化学上册模拟试题一一 单选题单选题 （共（共 20 分，每题分，每题 2 分）分）1在恒定温度下，向一个容积为 2dm3抽空容器中，一次充入初始状态为100kPa、2dm3的气体 A 和 200kPa、1dm3的气体 B。A、B 均可当作理想气体，且 A、B 之间不发生化学反应。容器中混合气体总压力为_。（a）300 kPa (b) 200kPa (c) 150kPa (d) 100kPa2. 25时，在A、B两个抽空的密闭容器中分别装入10g和20g的水。当气液平衡时，两个容器中饱和水蒸气的压力psA与psB的关系为_。（a）psA psB (b) psA psB

2、(c) psA = psB (d) 不能确定3.下述公式中，只适用于理想气体的是_。（a）U= Qv （b）w nRT ln（p2/ p1）(c) U=nT1T2 Cv,m dT (d) H= U+ pV4. 在一恒容绝热箱中置一隔板，将其分为左、右两部分。今在两侧分别通入温度与压力皆不相同的同种气体（如图所示）。当隔板抽走后，气体发生混合。若以箱内全部气体为系统。则混合前后应符合_。（a）Q=0，w=0，U0 （b）Q=0，w0，U0（c）Q=0，w=0，U=0 （d）Q=0，w0，U05.封闭系统中w=0时的等温等压化学反应，可用下列_式来计算系统熵变。（a）S= Q/ T （b）S=H

3、/ T(c) S=(H- G) / T (d) S= nR ln（V2/ V1）6.在298K，101.325 kPa下，H2O（l）的化学势与H2O（g）的化学势之间的关系为_。1（a）(H2O, l) (H2O,g) (b) (H2O, l) (H2O,g) (c) (H2O, l) =(H2O,g) (d) 无法确定7. 1mol 300K, 100 kPa的理想气体，在外压恒定为10 kPa的条件下，等温膨胀到体积为原来的10倍，此过程的G= _ 。（a）0 (b) 19.1 J (c) 5743 J (d) -5743 J8. 某化学反应 2A + C 3D,在一定的条件下，该反应达

4、到平衡，则各物质的化学势B间应满足的关系为_.（a）A =C =D （b）A +C =D (c) 2A +C =3D (d) A/2 +C =D/39.克-克方程式适用于_两相平衡。（a）任意 (b) 液固 (c) 气液 (d) 气液或气固10. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A p*B( * 表示纯态)，则：(a)xA xB ； (b) xA yA ；(c) xA 、=、A，则A在两相间的迁移方向是_;若A在两相中达到平衡，则A _A.8.水的三相点温度为_。9.对于稀溶液的反应，平衡常数可写为K，它与rGm间的关系为

5、rGm=_。10.在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体，并通入少量的NH3(g).加热时发生下述反应并达到平衡：NH4HCO3（s） NH3(g) + CO2(g)+ H2O(g)该系统的的独立组分数为_，自由度数为_。三判断题（三判断题（20分，每题分，每题2分）分）1.在一定温度、压力下，pV= nRT, (dU/dD) v =0的气体为理想气体。 （ ）2.若一个过程是可逆的，则该过程的每一步都是可逆的。 （ ）3.CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧焓。 （ ）4.定温、定压下，G0的反应不能自发进行。 （ ）5.虽然Qp=H，Qv=U，但Qp、Qv不是状态函数。

6、 （ ）6. 对于理想气体的状态变化过程，S=Q/ T 。 （ ）7.平衡状态的自由能最低。 （ ）8.定温过程的Q不一定为零。 （ ）9.所有绝热过程的Q为零，S也必为零。 （ ）10理想气体反应平衡常数Kp只是温度的函数。 （ ）1四、计算题（四、计算题（30 分，每题分，每题 10 分）分）1、1 mol 双原子分子理想气体在 0 、101.3 kPa 下恒温可逆膨胀到 0.224 dm3,试计算此过程 Q, W, U,H, S, S(环)及 G。2. 五氯化磷分解反应在 200时的 K=0.308，计算：（1）200，101.325kPa 下 PCl5的解离度。（2）摩尔比为 1:5

7、的 PCl5与 Cl2的混合物，在 200，101.325 kPa 下，求达到化学平衡时 PCl5的解离度。3.在 101.3kPa 下, Sb 和 Cd 可形成稳定化合物 Sb2Cd3, Sb(A)和 Cd(B)组成的二元系统熔点-组成图如下.(1) 指明图中各区域、点 O 及 P 的相态及自由度数;(2) 画出图上 a 点所示系统的步冷曲线形状, 并说明从 abcde 各点的相态变化;(3) 计算 500下,10kg 含 20Cd 的 Sb-Cd 混合物析出固体物的质量及降温至300时此混合物各相的质量。O200VIIIIVIIIVIadbce(A)(B)mB%2050800100 Sb2

8、Cd3400VII101.3 kPat /600P1答案：一单选题 1（b） 2（C） 3（b） 4（C） 5（ C） 6 (b) 7(d) 8（c）9（d）10(c)二填空题 1. 29.010-3kgmol-1 2.定压 只作体积功3. 、=、=。 4.孤立 自发过程总是向着熵增加方向进行，只到熵增加至最大时达到平衡。5. 等温、等压、w=0、封闭系统6. K3= K1 K2 7. 由 相向 相 =8. 273.16K 9. -RT lnK 10. 2 2三判断题 1 234 5 6 7 8 9 10 四计算题1. 解：U = H = 0V= 18.314273.2/(101.310) =

9、 22.410dm3Q = W = 18.314273.2 ln (0.224/22.410) = 5.23 kJS = Q/T = 5.2310/273.2 = 19.15 J/KG = H - TS = - 273.219.15 = - 5.2310JS(环) = - Q(可)/T = - 5230/273.2 = - 19.15 J/K12. 解：设五氯化磷的解离度为 ，反应前 PCl5的物质量为 1mol。（1） 开始时物质的量/ mol 1 0 0 平衡时物质的量/ mol 1- n总=1- +=1+pB = xBp总=48.5%（2） 开始时物质的量/ mol 1 0 5 平衡时物

10、质的量/ mol 1- 5+ n总=1- +5+=6+整理得到，将各数据代入，则3. 解:(1): 熔液, f=2;: Sb(s)+l,f=1; : SbCd(s)+l,f=1;1: SbCd(s)+Sb(s),f=1; : SbCd(s)+l,f=1;: Cd(s)+l,f=1: SbCd(s)+Cd(s),f=1; O: Sb(s)+SbCd(s)+l,f=0P: Cd(s)+SbCd(s)+l,f=0.(2) a: 熔液, b 时开始析出 SbCd(s), c 时 SbCd(s)+l 共存,至 d 时 SbCd(s)及 Cd(s)同时析出,并有饱和液体三相共存,到 e 点时,熔液己消失为

11、 SbCd(s)及 Cd(s)共存.(3) m(20-0) = m(33-20),m= 0.65m= 0.65(10-m)m= 3.94 kgm(20-0) = m(60-20)m= 2m= 2(10-m), m= 6.7 kg一填空题1.已知反应(g) +(g)(g)在 1000K 时的 K（标况）=3.45。若SO22O2SO23（g） 和(g)的分压分别为 20.265kpa 和 10.1325kpa，则（g）的分压SO2O2SO3必须低于（）kpa 才能使反应自动向右进行。 2.已知在 1395K 时下列两反应的标准平衡常数分别为：（1）（g）(g)+ (g) (标况 )=OH22H2

12、2O2K110131 . 2 （2） )(22gCO)()(022ggCO101224 . 1)( 标况K则反应(3)的标准平衡常数)()()(g)222HCOgggCOOH（） 。)(3标况K二选择1.某化学反应 2A+C3D,在一定的条件下,该反应达到平衡,则各物质的化学势间 B应满足的关系为（） 。1(a) (b)DCBDCA(c) (d)32DCA312DCA2.设有理想气体反应 A（g）+B(g)在温度为 T.体积为 V 的密闭容器中，三个组)(gC分的分压分别为，及时达平衡。如果在 T，V 恒定时，注入摩尔的惰性pApBpCna组分 D（g） ，则平衡将（） 。（a）向右移动 （b

13、）向左移动（c）不移动 （d）不能确定 第五章 一填空题 1.在一个抽空的容器中放入过量的 NH4HCO3(g)固体并通入少量 NH3(g)，加热时发生下 述反应并达到平衡：NH4HCO3(S) NH3(g)CO2(g)+H2O(g) 该系统的独立组分数为（ ）自由度为（ ） 。 二选择题。 2.将溶质 A,B 分别溶于水形成理想稀薄溶液。若 A 的水溶液的凝固点（凝固时析出冰， 下同）低于 B 的水溶液的凝固点，则 A 的水溶液的沸点一定（ ）B 的水溶液的沸点。 （a）高于 （b）低于 （c）等于 （d）无法比较 3克-克方程式适用于（ ）两项平衡。（a）任意 （b）液固 （c）气液 （d）气液或气固