《河北省隆化县存瑞中学2015-2016学年高二化学下学期第二次质检试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省隆化县存瑞中学2015-2016学年高二化学下学期第二次质检试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1存瑞中学存瑞中学 2015-20162015-2016 学年度第二学期第二次质检学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题高二年级化学试题本场考试时间本场考试时间 9090 分钟分值分钟分值 100100 分分 相对原子质量：相对原子质量：H H：1 1 N N：1414 O:16O:16 NaNa：2323 AlAl：2727 CaCa：4040 ClCl：35.535.5 CuCu：6464I I 卷（单项选择题共卷（单项选择题共 5050 分）分） 一单项选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( Hg
2、S)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里 没有涉及到的反应类型为 （ ） A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应 2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在煤油中 C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 3下列实验原理或操作正确的是 （ ） A用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀 H2SO4溶液 B用广泛 pH 试纸测得稀盐酸的 pH 为 2.2 C向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得 Fe（ OH）3胶体 D滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42
3、 4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 5.在标准状况下，将 1.12L 由 X.Y 组成的混合气体用水全部吸收得到 1L 溶液，测得溶液的 PH=1， 则 X.Y 及其体积比可能是 （ ） A.H2.Cl2：1：1 B.NO2.O2：4：1 C.HCl.HBr：1：1 D.Cl2.SO2：1：16.下列解释实验事实的方程式不准确的是 ( ) A0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH1：CH3COOHCH
4、3COOH B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) H0 (红棕色) (无色) C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 3D向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH-.23 37.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( )2A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 8. 下列叙述正确的是 ( ) A在溶液里导电能力强的电解质为强电解质， 导电能力弱的电解质是弱电解质。 BNH3的水溶液能导电，所以 NH3为电解质。 C无水乙酸晶体即使熔融状态下也不导电，
5、故属于非电解质。 D物质的量浓度相同的 Na3PO4和 H3PO4溶液中，Na3PO4溶液中的 PO43-的物质的量浓度大。 9下列说法正确的是 （ ） A二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂 B明矾KAl（SO4）212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂 C浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 DNH4HCO3受热易分解放出 NH3和 CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 10某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质 常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷
6、稳定 11. 下列说法正确的是 （ ）A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体 B图装置可验证非金属性：ClCSi C图可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3 D图表示将 SO2气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化 12.标准状况下，将 O2和 NO2按体积比 1：4 充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升， 最终瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A.0.25 molL-1 B.1/22.4 molL-1 C.1/28 molL-1 D. 0.8 molL-1 13、下列说法正确的是 （ ） A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶
7、液呈红色 B、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C、石英只能用于生产光导纤维 D、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 14 .已知 KMnO4与浓HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置） （ ）3A只有处B只有处C只有和处 D、处15. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( ) 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 16. 下列说法正确的是 （
8、 ） A、将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2H2O=2HClClO B、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 D、SiO2 、NaOH、HF 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应 17. 下列叙述正确的是 ( )A. NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象 B. 在 pH0 的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存 323C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂18. 某无色混合气体可能由 CH4.NH3.H2.C0、CO2和 HCl 中的
9、某几种气体组成。在恒温恒压条件下， 将此混合气体通过浓 H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合 气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色。 则原混合气体的成份是 ( ) A.HCl 和 CO B.HCl、H2和 CO C.CH4和 NH3 D.HCl、CO 和 CO2 19. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A. c(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Mg2、ClO、SO24B. 使甲基橙变红色的溶液中：K、NH、HCO、Cl 4 3C. 与 Al 反应能放出大量 H2的溶液中：Fe
10、2、Na、NO、Cl 3D. 由水电离产生的 c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、Br 320下列说法及反应的离子方程式均正确的是 （ ）A硅酸钠溶液中通入过量的 CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；BSO2有漂白性所以 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+C向 NaHSO4溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4 +H2OD向 0.1mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O21300时
11、，将 100mL 由 H2O、CO2和 N2组成的混合气体，通入到盛有足量 Na2O2的密闭容器中 （容器体积保持不变） ，充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三则 原混合气体中 N2的体积分数为 （ ） A33.3% B25% C50% D75% 22常温下，有下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是 ( )。A四种溶液的 KW相同，由水电离的 c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大4D将、两种溶液混合后，若 pH7，消耗溶液的体积为：23设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2混合后气体分子数为 0.15 NA C加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成 1.5NA 个 SO2分子 D0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.2NA 24已知 BaCO3和 BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010
