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1、化学反应中的物质变化和能量变化能力测试题化学反应中的物质变化和能量变化能力测试题第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 60 分）分）一选择题一选择题1在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是( )ANH4+、Mg+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO22下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca2+十 2ClO十 H2O 十 CO2CaCO3十 2HClOB醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH 十 HCO3=H2O 十 CO2十 CH3COOC氯化亚铁溶液中通
2、入氯气：2FeCl2十 Cl22Fe3+十 6ClD金属钠跟水反应 2Na 十 2H2O=2Na+十 2OH十 H23下列反应中，氧化产物是有色单质的是( )A2KI 十 Br2=2KBr 十 I2 BCuCl2十 ZnZnCl2十 CuC2NO 十 O2=2NO2 D2HCl 十 Fe=FeCl2十 H241 克氢气燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )5下列实验中：Al3+十 3AlO2十 6H2O4Al(OH)3可以发生的是( )A向铝盐溶液中不断地加入 NaOH 溶液B向 NaOH 溶液中不断地加入铝盐C向铝盐溶液中不断地加入 Na2CO3
3、溶液D向铝盐溶液中不断地加入氨水二、选择题二、选择题6取相同体积的 KI、Na2S 和 FeBr2溶液分别通入适量的 Cl2，当反应恰好完全时，三种溶液消耗 Cl2的体积相同(同温同压下)，则 KI、Na2S 和 FeBr2三溶液的物质的量浓度之比是( )A1：1：2 B1：2：3 C6：3：2 D2：1：37新华社 1999 年 11 月 17 日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出信息：“可燃冰”将帮助人类摆脱临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每 0.1m3固体“可燃冰”可释放出 20m3的甲烷气体。由此可判断下列说法
4、中不正确的是( )A“可燃冰”将成为人类新的后续能源B“可燃冰”是水变油，属于化学变化C“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”8已知 Cl、Fe2+、H2O2、I、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是( )A2Fe2+十 Cl2=2Fe3+十 2ClB2Fe3+十 SO2十 2H2O2Fe2+十 SO42十 4H+CH2O2十 H2SO4=SO2十 O2十 2H2ODSO2十 I2十 2H2OH2SO4十 2HI9G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转
5、换关系(未配平)：(1)GQ 十 NaCl(2)Y 十 NaOHG 十 Q 十 H2O(3) (4)Z 十 NaOHQ 十 X 十 H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ10最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确定，由 60 个 N 原子可结合成 N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是( )AN60与 N2都是氮的同素异形体B1 个 N60分子中含 60 个 N 原子CN60的相对分子质量为 840，属高分子化合物DN60变为 N2的反应是放热反应，说明 N60比 N2稳定11某溶液能溶解 Al(OH)
6、3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANa+、Br、SO42、Cl BNa+、Fe3+、Mg2+、ICK+、Na+、HCO32、NO3 DNH4+、K+、NO3、AlO212在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A1：1：1 B2：2：1 C2：3：1 D4：3：213重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )ACu2+和 SO42 BCu2+和 Cl CK
7、+和 SO42 DAg+和 NO314强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十 OH(aq)H2O；H 一57.3kJ/mol。分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓 H3SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是( )AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH2H3H115已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )AFe3+ BMnO4 CCl2
8、DHNO2第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 90 分分)三、填空题三、填空题(本题包括本题包括 2 小题小题)16发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)十 2O2(g)2NO2(g)；H167.7kJ/mol (注：N2与 O2不直接反应生成 NO2，此为理论计算值)N2H4(g)十 O2(g)N2(g)十 2H2O(g)；H2一 534kJ/mol试计算 1mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_。17(1)1985 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
9、 K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2反应中_元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学称为拟卤素如：(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出：(CN)2与 KOH 溶液反应的化学方程式：_；NaBr 和 KSCN 混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_。四、实验题四、实验题(本题包括本题包括 3 小题小题)18高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4十 HBrBr2十 MnBr3十 KBr 十 H2O，其中还原剂是_。若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂
10、的物质的量是_mol。19假设电解水过程中水蒸发等损耗忽略不计。已知：2H2(g)十 O2(g)2H2O(1)；H 一 572kJ/mol，若同时提供电解水装置、伏特表、安培表、学生电源、托盘天平、计时器、导线等，请同学们研究在电解水的过程中，电能转变成化学能的效率。20化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_(填编号)。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是_(填化学式)。(3)完成并配平步骤的化学方程式；标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7十
11、 KI 十 HClCrCl3十 NaCl 十 KCl 十 I2十_五、计算题五、计算题(本题包括本题包括 2 小题小题)21已知热化学方程式：；H 241.8kJ/molC(s)十 O2(g)CO2(g)；H 393.5kJ/mol欲得到相同的热量，需要分别燃烧固体碳和氢气的质量比是多少?22某固态物质 A 是隐形飞机上吸收微波的物质的主要成分，为分析其组成，进行如下实验：实验测得 A 的相对分子质量为 204，分子中只含有三种元素。取 4.08gA 样品在6.72LO2(过量)中充分燃烧得到 CO2、SO2、H2O(液态)，气体体积减少 0.448L。将反应后的气体用足量碱石灰吸收，气体体积
12、又减少 4.48L(所有气体体积均在标准状况下测定)。求：(1)A 的分子式。(2)若 A 的分子中有两个完全相同的五元环且 A 最多可跟 3molH2发生加成反应。写出 A的结构简式。六、计算题六、计算题(本题包括本题包括 2 小题小题)23红磷放在氯中燃烧，若 P 与 Cl2按物质的量之比为 1：1.8 混合，待充分反应后，生成物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比是多少?24为了测定某铜银合金的成分，将 30.0g 合金溶于 80mL，13.5mol/L 的浓 HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L(标准状况)，并测得溶液的 pH0，假设反应后溶液的体积仍为 80mL，试
13、计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量百分含量。参考答案参考答案1答案：答案：A解析：解析：溶液 pH1 说明溶液中存在较多的 H离子，凡是可相互反应的离子或与 H反应的离子均不能大量共存。可根据题示“无色溶液”排除含有色离子的 C 选项，B、D 中有 OH、AlO2均与 H反应，否定掉。2答案：答案：AC解析：解析：A 中因为 CO2过量，最终应生成 Ca(HCO3)2。C 中 FeCl2为可溶性强电解质，要拆开成离子形式。3答案：答案：A解析：解析：注意氧化产物是有色单质，A 中在溶液里 I2呈红棕色且为单质。B 的还原产物为红色的铜而不是氧化产物；D 的氧化产物虽然有色
14、，但 FeCl2都是化合物；C 中 NO2有色但它既是氧化产物又是还原产物，也是化合物。4答案：答案：A解析：解析：将 1 克氢气燃烧放出的热转化成 1mol 氢气燃烧放出的热。5答案：答案：B解析：解析：A 项，Al3+与 OH先生成 Al(OH)3，Al(OH)3进一步溶于过量的强碱溶液：Al(OH)3十3OHAlO2十 2H2O；B 项，当 Al3+加入到强碱中，过量的强碱将 Al3+转化为 AlO2：Al3+十 4OH=AlO2十2H2O，直至 OH离子消耗完后，当再滴加含 Al3+的溶液时，便会发生题干所表达的 Al3+和AlO2双水解的反应；C 项， Al3+与 CO32发生双水解
15、：2Al3+十 3CO32十 3H2O2Al(OH)3十 3CO2。D 项，AI3+与 NH3H2O 仅生成 Al(OH)3，沉淀并不溶于弱碱 NH3H2O：Al3+十3NH3H2O=Al(OH)3十 3NH4+。6答案：答案：C解析：解析：设三种溶液的物质的量浓度分别为 c1、c2、c3。因反应中：KI 溶液：2II2；Na2S 溶液：S2S；FeBr2溶液：Fe2+Fe3+，2BrBr2。根据氧化还原反应电子得失守恒，所以有：n(Cl2)c1V1c2V2c3V3，即：c1：c2：c36：3：2。另析：另析：由反应的化学方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S2FeBr2+3Cl2=2FECl3+Br2可设有 3molCl2参加反应。则有下面的对应关系3Cl2 6KI
