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1、1盐类水解知识高三复习盐类水解知识高三复习1盐类水解的实质 盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的 H十或 OH一生成弱电解质，丛而促进水的电离 2盐类水解的规律 谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解 ( 1 ）组成盐的弱碱阳离子（ M + ）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（ A 一）能水解 显碱性M 十 H2O MOH + H 显酸性 A 一十 H2O HA + OH一 显碱性 ( 2 ）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强 ( 3 ）多元弱酸的正盐酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如 CO32比 H CO3的 水解程度大，溶液的碱性更强
2、类 型例酸碱性实 质强酸强碱盐NaCl中性不水解强酸弱碱盐 弱酸强碱盐NH4Cl CH3COONa酸性 碱性NH4+水解 CH3COO-水解CH3COONH4中性CH3COO-和 NH4+都水解，且水解程度相等弱酸弱碱盐(NH4)2CO3碱性CO32-的水解程度大于 NH4+的水解程度强酸酸式盐NaHSO4酸性只有电离，没有水解NaHSO3和 NaH2PO4酸性HSO3-和 H2PO4-的电离程度大于水解程度弱酸酸式盐NaHCO3碱性HCO3-的水解大于电离3 盐类水解的特点( 1 ）吸热反应，是中和反应的逆反应( 2 ）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 ( 3 ）相互促进的双水解程度比单
3、水解程度大 ( 4 ）单水解与一般的双水解因程度很小，故书写其离子方程式时不能用“=“” “” 等符号4 完全双水解的特例 A13+与 HCO3、CO32、ClO、S2 一、HS、AlO2-等发生完全双水解Fe3与 HCO3 、CO32、AlO2-等发生完。全双水解2盐类水解的实质、过程、一般规律的判断盐类水解的实质、过程、一般规律的判断 无弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。谁 强显谁性，都强显中性。 1. 下列各类型的盐不发生水解的是( ) A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐 C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐 2. 下列说法正确的是（ ） A. 水解反应
4、是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液 pH 均为 7D. 硫酸钠水溶液 pH 小于 7 3. 关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D. 同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 14 4. 下列有关盐类水解的说法不正确的是（ B ） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应 5.下列盐的水溶
5、液中，哪些呈酸性（ACD ）哪些呈碱性（BE ）A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. AgNO3 E、Na2S F.K2SO4 6.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A. ClO - B. CO32- C.Fe3 D.Br 7. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是（ ） A. Ag B. I C. F D. Cu2 8.在含有 AlO2的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A. CO32、OH、Cl、NH4+ B. Na+、K+、HSO3、Cl C. K+、Na+、S2、NO3 D. Na+、Al3+、Cl、SO42 9.关于 Na2CO3的水解下列说法错
6、误的是( ) A. Na2CO3水解，溶液显碱性 B. 加热溶液使 Na2CO3水解度增大 C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为 NaOH 是强 碱 10.关于盐类水解的说法不正确的是（ D ） A.盐类的水解反应通常是吸热反应 B.在 0.1moL/L NH4Cl 溶液中： C(H)+ c(NH4+) C(Cl)C(OH) C.纯碱溶液呈碱性，加热后其 pH 增大 D.Na2CO3溶液中 C（Na+）是 C（CO32-）2 倍 11.（07 上海） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ D ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
7、C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 12.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( D ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制 FeCl3溶液时,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸;用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与铵态氮肥不能混合施用; 比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性 3A. B. C. D.全有关 是否为水解方程式的判断是否为水解方程式的判断 1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ANH4+ 2 H2ONH3H2O H3O+ B。HCO3 +
8、 H2O H3O+ + CO32CHSHH2S D。Cl2H2OHClHClO 2下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 D C12H22O11（麦芽糖）+ H2O 2C6H12O6 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3H2ONH4 OH CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 A B C D 3. 下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（ B ） AHS-H2O H3O+S2- BNH4+H2O NH3 H2O+H+ CCO32-H2
9、O H2CO3+2OH- DFe3+3H2O Fe(OH)33H 4. 下列变化不属于盐类水解反应的是（ ） NH3H2ONH4+OH- HCO3+ H2OH2CO3OHHCO3-H2OH3O+CO32- A13+ +3HCO3-Al(OH)3+3CO2 A1O2-HCO3-H2OAl(OH)3CO32- NH4+2H2ONH3H2OH3O+A. B. C. D. 5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+ 6. 已知 Cl2、Al2
10、S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各 物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符 合这一特点的是（ ） ICl+H2OHIO+HCl CH3 CCl+H2OCH3COH+HCl CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl A只有 B只有 C只有 D全部 8下列各方程式中，属于水解反应的是 ( A )A. HCO3+ H2OH2CO3OH B. HCO3-H2OH3O+CO32- C. HCO3-OH CO32-H2O D
11、. CO32-H+ HCO3 9CaC2，ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2 等都同属于离子型碳化物，请通过对 CaC2 制取 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ CD ） AZnC2 水解生成乙烷 BAl4C3 水解生成丙炔 CMg2C3 水解生成丙 DLi2C2 水解生成乙炔 8NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为 （ ） A、NH3D2O 和 HD2O+ B、NH3HDO 和 D3O+ C、NH2DD2O 和 DH2O+ D、NH2DHDO 和 D3O+ 水解对水的电离的影响水解对水的电离的影响1下列物质溶于水，电
12、离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ AD ） ACH3COONa BNaH2PO4 CNH4I DNaHS 2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )4ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl 3. 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别 为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为( ). A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 425时，测得某 NH4C 和 Na2CO3溶液的 PH 值分别为 5 和 10 ，则两溶液中水电
13、离产生l 的H+之比是（ A ） A1:10 B2:1 C105:1 D5:1 5. 在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O=H+OH-,如要使不的电离度增大,并使H+增大,应加 入的物质是( ）A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc 6. pH 值为 4 的 FeCl3溶液和 pH 值为 10 的 K2CO3溶液中,水的电离度分别为 1和 2,则它 们的大小关系是( ). A12 B1HA-设有下列四种溶液: A. 0.01mol/L 的 H2A 溶液 B. 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C. 0.02mol/LHCl 与 0.04mol/L NaHA 等体积混合液 D. 0.02mol/L NaHA 与 0.02mol/LNaOH 的等体积的混合液 据此填写下列空白： c(H+) 最大的是_ _最小的是_ _。. c(H2A)最大的是_ _最小的是_ _。 c(A2-)最大的是_ _最小的是_ _。 A、D、C、D、D、A 盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写 （1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以 盐类的水解反应是微
