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1、1化学作业六化学作业六 第三章第二节练习第三章第二节练习一、单项选择题一、单项选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 45 分分)1、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw 不变C向水中加入少量盐酸 ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw 增大，pH 不变2、将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D3、下列溶液肯定呈碱性的是（ ） A溶液中 c(OH)c(H) B溶液中
2、含 OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下，在 pH=12 的强碱溶液中，由水电离出的 c(OH)为（ ） A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-15、25时，pH 为 9 的 NaOH 溶液和 pH 为 5 的 HCl 溶液中，水的电离程度的大小关系是（ ）A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定6、99 mL 0.5 mol/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为（ ）A0.4 B2 C12 D13.67、 25时，
3、5 mL O1 m01/l 的 H2S04和 15 ml O1 mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至 500 ml，所得溶液的 pH 为 ( )A123 B11 C3 D178、pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A111 B91 C111 D19 9、在由水电离产生的 H+浓度为 110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C
4、 D10、重水 D2O 的离子积为 1.610-15，可用 pH 一样的定义来规定 pD= -lgc(D+)，以下关于 pD 的叙述正确的是 （ ）A中性溶液中 pD=7B在 1L D2O 中溶解 0.01mol NaOD（设溶液的体积为 1L），其中 pD=12C在 1L D2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为 1L)，其中 pD=22D在 100mL 0.25mol L-1的 NaOD 重水溶液中加入 50mL 0.2mol L-1DCl 的的重水溶液，其中pD=111、 用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟
5、标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用 pH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54C用碱式滴定管量取 20.3 mL 烧碱溶液 D用托盘天平称得某物质的质量为 13.15g13、有一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（20a）
6、mL C. 大于（20a）mL D. 大于 a mL14、用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D用碱式滴定管取 10.00mLNaOH 溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定15、下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
7、取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 二、双项选择题二、双项选择题(每小题每小题 5 分，共分，共 25 分分)16、现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（ ） A加入 10mL 的水进行稀释 B加水稀释成 100mLC加入 45mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 D加入 10mL 0.01mol/L 的盐酸溶液17、下列说法正确的是（ ）ApH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1:10B0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2:1C室温时，0.1mol/L 某一元酸
8、 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH4 3D25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA 18、常温下设 a 代表 Ba(OH)2，b 代表 NaOH 溶液，c 代表 NH3H2O 溶液。下列说法正确的是（ ） A同物质的量浓度的三种溶液的 pH：abcB同 pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同 pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc19、H+浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0
9、.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 B. 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多班级：_姓名：_座号：_题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（共三、填空题（共 30
10、分）分）21、 （10 分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1氨水，0.1molL1 NH4Cl 溶液，NH4Cl 晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用 pH 试纸测出 0.10molL1氨水 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_ 。（2）乙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认一水合氨是弱电解质，则 a、b 值
11、应满足的关系是_（用等式或不等式表示） 。（3）丙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。422、 （10 分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积_mL。 下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.
12、44.46.28.210.0该实验应选用_作指示剂；有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V3V60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、 “偏高”、 “偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果
13、_。23、(10 分)已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”） ， 请说明理由 （2）25时，将9 的 NaOH 溶液与4 的溶液混合， pHpHH2SO4若所得混合溶液的 7，则 NaOH 溶液与溶液的体积比为 pHH2SO4（3）95时，若 100 体积 1a 的某强酸溶液与 1 体积 2b 的某强碱溶液混合后pHpH溶液呈中性，则混合前，该强酸的 1与强碱的 2之间应满足的关系是 pHpHA B c(1 10 07 71 10 06 6 ) Hc() OH1 10 07 71 10 06 65（4）曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 化学作业六化学作业六 第三章第二节练习第三章第二节练习参
