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1、化学计量在实验中的应用 三 物质的量在实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制,配制100 mL 1 molL1 NaCl 溶液需要 NaCl的质量是多少？,复习回顾,1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？,思考探究,解：配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。,2、如何准确确定溶质的物质的量？,解：可以通过公式 nB = CB v求出nB，再由m = nB M求出溶质的质量，即可通过托盘天平称量出来。,3、如何准确确定溶液的体积？,思考探究,解：容量瓶,常用规格：50mL. 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL,仪 器 外观 介 绍,思 考 探 究,容量瓶使
2、用时要注意哪些问题呢？（注意事项）,规格合适,检漏,不能作为反应容器,不能用来储存试剂,视线 凹液面,胶头滴管,实验探究,配制100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液。,小组分布详情,小组活动任务分配（5min）,思考：实际称取的NaCl的质量是多少，与计算结果是否一致？ 思考：该实验会用到的所有仪器名称及用品。 课本16页过程示意图1-19中 第1步对应操作内容。 第2步对应操作名称及内容要点。 第3步对应操作名称及内容要点。 第4步对应操作名称及内容要点。 第5步对应操作名称及要点。 第6步对应操作名称及要点。 第7步对应操作名称及方法。 思考：课本16页“学与问”第一题：为什么要
3、用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？,讨论结果 代表发言,思考：实际称取的NaCl的质量是多少，与计算结果是否一致？,实际称取：5.9g,计算结果：5.85g,不一致，托盘天平只能精确到0.1g，四舍五入,思考：该实验会用到的所有仪器及用品。,100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙，量筒此时不是必须的。,说明：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和 药匙改为量筒，其他仪器不变。,课本16页过程示意图1-19中 第1步对应操作内容。,称量,托盘天平或量筒,第2步对应操作名称及内容要点。,烧杯、量筒、玻璃棒,溶解,在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故还
4、需要冷却至室温。,第3步对应操作名称及内容要点。,转移,将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。,第4步对应操作名称及内容要点。,初步摇匀,手应该握住容量瓶瓶颈部位，避免瓶内溶液受热而发生体积变化，造成溶液浓度不准确。动作不要太激烈，避免溶液粘在刻度线以上部位。,第5步对应操作名称及要点。,定容第一步,向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1cm2cm处,第6步对应操作名称及要点。,定容,当蒸馏水加至刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。,第7步对应操作名称及方法。,摇匀,用一只手的食指顶住瓶塞，大拇指和中指夹住瓶颈，另一只手的手指托住容量
5、瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。,思考：课本16页“学与问”第一题： 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？,烧杯内壁上还沾有少量溶液,为了减少溶质的损失，造成溶质的物质的量浓度偏低，应用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中。,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。,隐藏步骤1：洗涤（转移）：,隐藏步骤2：检漏,往容量瓶中加一定量水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指摁住瓶塞，另一手手指托住瓶底，把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180后，倒过来再试一次，如果均无
6、水渗出，则证明容量瓶不漏水。,将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。,隐藏步骤3：装瓶（贴标签）,一、总结：实验步骤,检漏,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,初步摇匀,装瓶,二、误差分析,由c n/V 可知，误差来源的根本原因是：溶质物质的量或溶液体积产生误差，若 n 偏大或 V 偏小，则 c 偏大；若 n 偏小或V偏大，则 c 偏小。,不变,不变,不变,不变,不变,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,误差分析,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏,小,大,俯视,仰视,平视,V偏小,V偏大,V准确,物质的量浓度 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L（或molL1）表达式：cB = nB / V 2.配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴标签。 3.误差分析：最终如何影响溶质物质的量及溶液体积。,课堂总结,
