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1、硫酸亚铁铵的制备一实验目的 1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 2.掌握水浴、减压过滤等基本操作 二原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O） 温度 /0204050607080100 硫酸铵70.675.481.0-88.0-95103 六水硫酸亚铁铵12.5-3340-52-三实验步骤 1.硫酸亚铁制备铁屑 2g H2SO43mol/L10mL 7.5g水浴加热，
2、75趁热 过滤2.硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（NH4）2SO4)，1.98*10075=2.64g(水) 四记录 1.实验现象： 铁屑与硫酸反应时溶液变为 。 趁热过滤后，滤液 。 硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈 色。 2.产量： 3.理论产量：Fe FeSO4 (NH4)2SO4FeSO46H2O 56 3921 7m (NH4)2SO4FeSO46H2O) =(392)/56=7g 4.产率： /7.0 *100% = %配（NH4）2SO4 饱和溶液加 Fe SO4 调 PH 值水浴加热 出现结晶膜抽滤、称重缓慢冷却五思考题 1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？ 2.混合液为什么要呈酸性？
