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1、第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应,知识温习：写出下列反应的化学方程式,常温下钠与氧气的反应 2.加热的条件下钠与氧气的反应 3.铝与氧气反应 4.铁在氧气中点燃的反应 5.写出铝、铁分别和盐酸反应的离子方程式,2Na+2HCl=2NaCl+H2,总结：金属与酸反应的实质是金属与酸电离出来的 氢离子发生了氧化还原反应,钠与盐酸能反应吗？,2Na+2H+=2Na+H2,已知：H2O,思考与预测：,金属能否与水反应？,OH-+,H+,实验探究： 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。,浮,小,熔化,放热,游,响,变红,碱性,气
2、体,思考一. 生成的碱性物质是 .思考 二. 生成的气体可能是什么？如何验证？ 。,思考,收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,氢氧化钠。,【练习】 1.钠与水反应的化学方程式 2. 钠与水反应的离子方程式 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,还原剂,氧化剂,思考三：钠着火怎么办？如何保存钠?,用干燥的沙土扑灭。钠保存在煤油或者石蜡油中,思考四：将钠加到CUSO4中，会发生什么反应？,注：在前面的学习中我们知道排在前面的金属能将后面的金属置换
3、出来，那钠能置换出铜吗？,将一块绿豆大小的钠加到硫酸铜溶液中，观察并记录实验现象。,探索实验,分两步走,1: 2Na+2H2O=2NaOH+H2,2: 2NaOH+CUSO4=CU(OH)2+Na2SO4,总结：1+2：2Na+CUSO4+2H2O=H2+CU(OH)2+NaSO4,课堂巩固：,将钠投入到FeCl3溶液中，发生什么反应？,1: 2Na+2H2O=2NaOH+H2,2：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,1+2： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl,铁是否与冷水、热水反应？设计实验验证铁是否与水蒸气应？从右图中选择仪器进行组装，验
4、证铁与水蒸气是否反应：,A,B,C,D,E,C,D,E,金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2,化学方程式：,离子方程式：,金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性,1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ） A铜 B铁 C铝 D钛 2下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属或较活泼的金属能与
5、酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的,A,B,3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A Al 是地壳中含量最多的金属元素 BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子， 表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落,C,4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2,5.取两份等量的铝粉，分别
6、与足量的盐酸、浓氢氧化钠 溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是( ) A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,C,A,6.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。,答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O=2NaOH +H2 溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色),舌头是柔软的，但也是血做的刀，稍不慎，开口就会伤人，伤在他人的心灵。在小事情上一丝不苟，并且能为他人着想的人，在大事上也决不会马虎。,
