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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,桃花山人,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,一、氯化钠（NaCl）,1.俗称食盐 2.用途：,1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （
2、3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也 可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例， 加入食盐， 可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄 色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹
3、。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,3.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 4.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,5.粗盐提纯： （1）步骤： 溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解 过滤：“一贴二低三靠”玻璃棒：引流，防止液体飞溅 蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部 过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,（除去不溶性
4、杂质）,（2）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率： 玻璃棒：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,H2O + CO2,实验11-1,固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,分析：,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,H2O + CO2,2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙（CaCO3）
5、（1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂,4.CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,5.NaOH的制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,三、复分解反应1.定义：AB+CD=AD+CB2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成 例如：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,3.常见酸碱盐的的溶解性 P109,再 见,
