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1、必考部分,第八章,化学反应与能量,高考命题分析,真 题 体 验,1(2012重庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( ),A194 B391 C516 D658 答案B,2(2012全国，9)反应 ABC(H0)分两步进行 ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ),答案D 解析本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生对能量变化的判断能力。总反应为放热反应，则AB的总能量大于C的总能
2、量，反应为吸热反应，则AB的总能量小于X的总能量，反应为放热反应，则X的总能量大于C的总能量，D项正确。,3(2012江苏，10)下列有关说法正确的是( ) ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度促进了水的电离，c(H)、c(OH)均增大，KW增大，说明水的电离为吸热过程，D项错。,4(2012浙江，10)以铬酸钾为
3、原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：,答案D 解析本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是 2H2O2e=2OHH2，阳极为2H2O4e=O24H，电解过程中阳极区的c(H)增大，,5(2012四川，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( ) A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4
4、 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气,C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH 答案C,解析本题考查的是原电池和电解池原理。原电池电解质溶液中，阳离子移向电池的正极，A项错误；根据负极电极反应式以及电子守恒原理，有0.4 mol的电子转移时，消耗氧气为0.1 mol，标况下体积为2.24 L，B项错误；该酸性燃料电池的正极反应式为：O24e4H=2H2O，D项错误，将正负极电极反应式相加得电池反应方程式：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，C项正确。 点评：写电极反应式时要注意：在酸性溶液中不能有OH生成，在碱性溶液中不能有H生成。,6(2012福建，9)将如图所示的实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ),答案A,
