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1、离子共存练习题班级 姓名 学号 1下列物质中，属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO22下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、K+、CH3COO、Cl BB
2、a2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO425在 PH=2 的溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、NH4+、S2、Cl BCa2+、Na+、HCO3、NO3CAl3+ 、Fe3+、SCN、Cl- D Cu2+、Fe2+、SO42、Br6下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、H+、CO32-、Cl- BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl- DNH4+、H+、OH-、NO3-7属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al3+、Mg2+、SO42、Cl- B. F
3、e3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 DFe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-8常温下在 C(H+)=110-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是 ACO32- B HCO3- CAl3+ DNH4+ 9下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42 B .K+、AlO2 、NO3、 OHC. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 D. H+ 、Na+ 、Cl 、F 10 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、 CH3COOH+NaOHCH3
4、COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 CH3COO+H+OH-= CH3COO+H2O 11下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O12能正确表达下列离子反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al
5、+2OH-=AlO2-+H2B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2OD、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O13下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A温度计 B量筒 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺 14有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流 下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A大于 40.0mL B为 40.0mL C小于 40.0mL D为 10.0mL 15一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总
6、量，可向盐酸 中加入适量的 A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸氢钠固体 D少量稀氨水 16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 17下列各叙述正确的是 A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18当把溶液用蒸馏水稀释至 10L 时COOHCHLmolL3/1 . 01的A的浓度升高 B离子的
7、数目增加COOHCH3OH3C溶液的增大 D离子浓度增大 )(HcCOOCH319某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A液氨 B氨水 C蔗糖 D硫酸钡 20下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A用溶液做导电试验，灯光较暗 B是共价化合物2HNO2HNOC亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01mol/L 21、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的 顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+
8、D. Fe2+、I-、Br- 22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色 沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+ 23、下列电离方程式中，正确的是 A、NH3.H2O=NH4+OH- B、CuCl2=Cu2+ +Cl2- C、H2CO32H+CO32- D、Ba(OH)2=Ba2+2OH-24、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+ CuH2B
9、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN- Fe(SCN)6 3-D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O25.人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化26锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A2H+2e=H2 BZn-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e=4OH- DCu-2e-=Cu2+27某金属与铁和稀硫酸组
10、成原电池，其中铁为正极，该金属可能是A铅 B银 C铜 D镁28有较多 Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是ANO3- BCl- CCO32- DSO42- 29下列说法正确的是 A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 CSO3溶于水后导电性很强，所以 SO3是强电解质 D 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 30进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管 二、填空题：（共 36 分，每空 1 分） 31用离子方程式表示下列化学反应 （1）硫酸铝和
11、氨水溶液反应： 。（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 。（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水： 。（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠： 。 32氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-（1）通入 HCl 气体，平衡向 反应方向移动，NH4+ （2）加入 NaOH 固体，平衡向 反应方向移动，NH4+ （3）加入 NH4Cl 固体，平衡向 反应方向移动，NH4+ （4）加水稀释，平衡向 反应方向移动，NH4+ （5）微微加热，平衡向 反应方向移动，NH4+ （6）加入少量原浓度的
12、氨水，平衡 反应方向移动，NH4+ 33向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，现象是 。将 AlCl3溶液中的 Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ， 该反应的化学方程式为 。34无色透明的水溶液中只含有 4 种离子(1)若该溶液中已含有 NH4+、Cl离子，则另 2 种离子应是 (填离子符号)(2)该溶液所含的上述 4 种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是用符号来表示，如Cl离子浓度用 c(C1)表示： ， ，；35有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3、Cl-、CO32、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加 BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断，该溶液中肯定有_离子，肯定不存在_
