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1、配制 0.1mol/l 的盐酸并不用那么复杂！就按配制 1 升为例：浓盐酸的浓度为 36.5的。 利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是 12mol/l 吧。自己再算一下。然后算出所需的体积： 0.1120.0083 也就是 8.3 毫升。然后加水稀释到一升。 盐酸（HCL）标准溶液的配制！ 已知： 1 浓度为 37%的盐酸溶液 3000ML。 2 盐酸分子量 36.46 求：用 100ML 容量瓶配制 0.1mol/L 的标准溶液！ 1.稀释定律 C1*V1=C2*V2 计算出需要 37%的盐酸约是 0.84ml C-浓度 V-体积 一 般 37%的盐酸摩尔浓度是 12mol/L 12mol/L
2、*V1=0.1mol/L*100ml 求 V1(ml) 2.在烧杯中先加 30ml 的水,再用移液管准确加入 0.84ml 盐酸于烧杯中 3.加水稀释到 100ml 就可以了.如果想配的准确一些就用加入 100ml 的容量瓶中,怎么移入 容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定 的,盐酸是不能直接作为标准液的. 我个人觉得你配的 0.1mol/L 盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢最好配 500ml 啦！ 37的浓盐酸就取 4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的 100ml 改成 500ml 就可以了) 标定的方法. 1. 用电子天平称取 5.300g 的分析纯(AR 级)无水碳酸钠(在 105下,烘烤 2 小时以上) 溶解后全部移入 1L 的容量瓶中,摇匀! 2. 用 25.00ml 的移液管准确吸取 25.00ml 于 250ml 的容量瓶中,加 50ml 的水.滴入 2-3 滴 0.1%甲基橙指示剂. 3. 用 0.1mol/L 盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的 0.1mol/L 盐酸的体积 V(HCl).做三次.取平均值得 V(HCL 平均) C(HCl)*V(HCL 平均)=0.05mol/L*2*25ml 求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.
