《2011《金版新学案》高三一轮复习化学（新课标福建专版）：元素周期律和元素周期表（课件）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011《金版新学案》高三一轮复习化学（新课标福建专版）：元素周期律和元素周期表（课件）（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 元素周期律和元素周期表,一、元素周期律 1内容：，这个规律叫做元素周期律。 2实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是 的周期性变化。,元素的性质随原子序数的递增呈,周期性变化,核外电子排布,3元素周期表中主族元素性质的递变规律(填写以下空白),依次减小,依次增大,相同,依次增加,依次增加,依次增强,依次减弱,依次减弱,依次增强,升高,主族序数8,逐渐增强,减弱,逐渐,逐渐增强,相同,依次减弱,依次增强,依次增强,依次减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,1(1)同一主族元素的性质一定都符合上表的规律吗？ (2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ 【提示】
2、 (1)第A族中的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大，如氢有负价，而碱金属只有1价等。 (2)不一定。0族的He与第A族元素原子的最外层电子数相同，但化学性质不同。,二、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数 。,核电荷数,质子数,2编排原则 (1)横行：按 递增顺序从左到右排列，把 相同的元素排成一横行。 (2)纵行：把不同横行中 相等的元素，按 递增的顺序从上到下排成一纵行。,原子序数,最外层电子数,电子层数,电子层数,3结构 (1)周期(七个横行，七个周期),2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,86,(2)族(18个纵行，16个
3、族),第 纵行,0族,第 共3个纵行,第族,族序,12,11,7,6,5,4,3,列序,副族,族序,17,16,15,14,13,2,1,列序,主族,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,2(1)最外层电子数是2的元素都是第A族元素吗？ (2)同周期第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？ 【提示】 (1)不是，如0族的He，副族和族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。 (2)不一定。第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。,三、元素性质的递变规律 1认识同周期(以第3周期为例)元素性质的递变规律 (1)Na、Mg、Al的金属性强弱
4、比较 置换出酸或水中的氢的难易顺序为： 。 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ，其中 属于两性氢氧化物。 Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Al(OH)3,NaMgAl,(2)Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 与H2化合由易到难的顺序为 。 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。 Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。 (3)同周期元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 。,ClSPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4
5、H3PO4H2SiO3,ClSPSi,减弱,增强,2认识同主族元素性质的相似性及递变性 (1)碱金属元素 碱金属元素：包括 。 原子结构 相似性： 。 递变性：电子层数逐渐 ；核电荷数依次 ；原子半径依次 。,Li、Na、K、Rb、Cs,最外层均有1个电子,增多,增大,增大,元素性质 相似性：都具有较强的 ；最高正价均为 价。 递变性：金属性依次 。 单质性质 a.物理性质 相似性：都呈 色(Cs除外)，密度较小，熔点较低。 递变性：密度依次 ；熔点依次 。,金属性,1,增强,银白,有增大的趋势,降低,b.化学性质 相似性：都具有较强的 。 递变性：还原性依次 ；与O2反应越来越易，且产物越来
6、越复杂。,还原性,增强,2卤族元素 (1)卤族元素：包括 。 (2)相似性和递变性,F、Cl、Br、I、At,非金属性,7,减弱,加深,增大,升高,颜色,氧化性,减弱,难,不稳定,7,增多,增多,增大,(3)同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上而下金属性 ，非金属性。,增强,减弱,四、元素周期律和元素周期表的重要意义 1元素周期表中元素的分区 (1)分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。 (2)各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 (3)分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。,金属元素,非金属,元素,金属元素,非金属
7、元素,金属,非金属,2元素周期表和元素周期律应用的意义 (1)科学预言：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 半导体材料： 与 分界处的元素； 优良的催化剂： ； 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料： ； 高效农药：含 等元素的化合物。,金属,非金属,过渡元素,过渡元素,F、Cl、S、P,3元素的金属性、非金属性与对应元素单质的活泼性是一回事吗？ 【提示】 一般情况下：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，单质越活泼，但也有例外，如Sn和Pb，金属性PbSn，而单质的活泼性：SnPb；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，也就越活泼，有例外，如N和P，非金属性
8、NP，而单质的活泼性P大于N2。,1(2009年海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ( ) A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYNa，失电子能力KNa，故K比Na的还原性强。 【答案】 C,4(2009年江苏高考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ),A元素Y、
9、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,【解析】 X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，故B不正确；C项正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质，故D
10、不正确。 【答案】 C,一、根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置 1推断中常利用的数值关系 (1)常见的等量关系 核外电子层数周期数； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。,(2)序差关系 同主族、邻周期元素的原子序数差 a位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； b位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。,同周期A族和A族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1； 第四
11、、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。,2推断方法 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,(2)零族元素原子序数定位法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。,若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第5周期A族。 若
12、ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第5周期A族。,(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是_。 Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 【思路点拨】 解答本题应重点抓住以下两点： (1)同主族各周期元素原子序数的差值。 (2)长周期中每周期过渡元素的种数。,【解析】 因各周期元素的种数最多分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序数可以是x2，x8，x18，x32，也可以是x2，x8，x18，x32。 【答案】 (1)B,【拓展训练】 1.A、B两元素为某周期第A族
13、和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ( ) x1 x8 x11 x18 x25 x32 A B C D,【解析】 在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素；B的原子序数为x25。故答案为C。 【答案】 C,22007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( ) A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期 【解析】 最新的元素周期表第六周期零族元素为86号元素，第七周期零族元素为118号元素，故Rg应位于第七周期。本题考查学生对元素周期表的结构是否熟悉。要求学生对元素周期表要全面掌握。 【答案】 A,二、微粒半径及元素金属性、非金属性的比较 1微粒半径大小的比较 (1)原子半径大小的比较 电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。,
