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1、,1 4NHi(g)十50:(g)一4NOCg)十6H2OCg)在10密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加0.45 mol，则此反应的平均速率 vCX)反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 ( )A，w(NH:)=0.010 mol/(L，s)B，zu(O二册0030 mol Le sy寻:so- 0010 mol/(L，s)D.， zw(CH2O)=0.045 mol/(L，s)式题 ”某反应X十3Y 一2E十2F,在甲.Z乙.丙丁四种不同条件下 ,分别测得反应速率甲:u(X)=0.3 mol/(L，min)，忆:u(Y)=1.2 mol/(L .min),丙:vw(E)=0.
2、8 mol/(L，min)，丁:uCF)=0.9 mol/(L，min),则反应最快的是 ( )A，甲 B，忆C， 两 鳃足量的 Fe 粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氧气的总量,应加入下列物质中的A.水 B. NaCl(固)C. NaCl 溶液 D. NazSO, 溶液E. NaNO, 溶液 F. NaOH 溶液G. NazCO; H:NaAcI.CuSO，【答案】A、C.D、H20 时, 将 0. 10 moVL NasS:0O; 溶液 10 mL 和0.10 molL HzSO,10 mL 混合,2 min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10
3、C ,化学反应速率增大到原来的2 倍,那么 50 人时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需的时间是 ( )A. 40 s 亢:CC- 48 s TD 202008“ 株洲一模 下列说法正确的是 (A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大升高温度 ,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.， 活化分也间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.， 加入反应物 ,使活化分子百分数增放,化学反应速率增大式题 100冯时,将0.1molNzO, 置于11 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入 100 人的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N:O,(g)=一2NO:(g)。下列结论能说明上述反应在该条件
4、下已经达到平衡状态的是 ( )烧瓶内气体 的颜色不再加深 N:O, 的消耗速率与NO。, 的生成速率之比为1:2 图NO, 的生成速率与 NO，, 的消耗速率相等 NO, 的物质的量浓度不变”回烧瓶内气体的质量不再变化 ，回烧左内气体的压强不再变化 | 烧瓶内气体的密度不再变化”图烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A. OO0 寻0oooeC， 只有四 D，只有2 【2008 . 宁夏卷 已知可道反应:M(g)十N(g)一一P(g)十QCg);A万0,请回答下列问题，(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为 ;cC(M)=1 mol. L,cCN)=2.4 mol。L ,达到平衡后，M 的转
5、化率为 60中,此时 N 的转化率为 。(2)若反应温度升高,M 的转化率 (填*增大尖减小?或“不变”) 。(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:cC(M) 一4 mol。 LeCN) 二2 DoL。 ;达到且衡后,c(CP)2 mol .La一 -(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:ec(M)=cCN)一 mol。L-! ,达到平衡后,M 的转化率为【答案(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41昕 关于 CC(s)十H;O(g) =一CO(g)十H;(g)的平衡常数书写形式,正确的是 ( )rc ,TH:O co, H;AoE AIO TO-5COEH上1 忆成凯_EE
6、g9THEO -ToT TH 已知下列反应的平衡常数:H2 Cg)十SCs)一一H2SCg);:开)，SCs) 十DO Cg)一一SO Cg) :开。，则反应 H: (g)十SO: (g)=一一0:(g)十HzS(Cg)的平衡常数是 )A.，开1十开， 已“Ki一民2、 开，C. 天 关天: 雹等物质的量的 XCg)与 Y(g)在密闭容器中进行可道反应:X(Cg)十Y(Cg)一一2Z(g)十WCGs);A玉一0,下列叙述正确的( )多-ssraaxxnsksaxB，达到平衡时,反应速率 vr(X)一2ue(Z)全这浊介后 了KE浊诺,正内区诡过间庆人的信数人于逆向反应速率减小的倍灼D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向道反应方向移动
