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1、第二节,化学计量在实验中的应用,一、物质的量(n),二、摩尔质量(M) 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量单位:g/mol 或 gmol-1,3.公式:,n =,m,M,2. 1mol任何物质的质量(g):数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,(或 g/mol ),n,m,M =,填空,(1)2mol H2SO4含有_个硫酸分子,_mol H,_mol S,_mol O。,(2)1. 2041024 个水分子物质的量为_mol,质量是 g,含 mol氧原子,,1.204 1024,2,2,2,4,8,36,N m,n,NA,M,NA,M,在实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称
2、量质量更方便。那么气体体积(V)与物质的量(n)、物质的质量(m)之间有什么关系呢?,V,科学探究,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,1mol 固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,在相同条件下,1mol 气体的体积几乎完全相同,但固体或液体的体积各不相同。,结论:,思考:不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关?,粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离,影响物质体积的因素,固体,气体,液体,粒子数目,粒子数目,粒子间距离,- 物质的量(n),- 物质的量(n),粒子的大小,外界条件
3、,与气体 种类无关,在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,因此,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可是单一气体,也可是混合气体,三、气体摩尔体积(Vm),1. 定义:单位物质的量的气体所占的体积单位:L/mol(或Lmol-1)和m3/mol(或m3mol-1),3. 公式:,Vm =,V,n,2. 标准状况下,1mol任何气体所占体积约为22.4L 即:标准状况下,气体摩尔体积Vm是22.4L/mol。,n =,V,Vm,(L/mol),注意:,M:适用于气、液、固体,且不需说明压强、温度
4、Vm:仅适用于气体,且一定要讲明压强、温度,2. 标况(0、101kPa)下,Vm=22.4 L/mol (因为t V , P V ),3. 1molH21molCO2,标况下 都为22.4L,0.2molO2 0.5molN2 0.3molH2,共1mol, 标况下 共为22.4L,练习:,1.判断正误: (1)1mol H2的体积为22.4L (2)标况下,1molH2O的体积为22.4L (3)标况下,气体摩尔体积为22.4L (4)同温同压下,0.6molH2和0.4molO2混合气,其体积为22.4L,2.下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约
5、是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等 C. 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 D. 在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,3.标准状况下,1.12L H2的物质的量是多少?,Vm,V(H2),n(H2) = =,22.4L/mol,1.12L,=0.05mol,4.标准状况下,0.5mol HCl占有的体积是多少?,V(HCl) = n(HCl)Vm = 0.5mol22.4L/mol= 11.2L,解:,答:,解:,答:,5.填空: (1)1gH2的物质的量是 ,标况下体积是 。 (2)标况下2.24LO2与 gCO2含相同分子数
6、。 (3)标况下,11.2LNH3的质量是 ,含mol N, mol H。,0.5mol,11.2L,4.4,8.5g,0.5,1.5,2.在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?,3.在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。,1.标准状况下,6.021022个O2的体积是多少?,作业:,物质的量n,粒子个数N,气体体积V (标况下),3mol 1mol 2mol,36.021023 16.021023 2 6.021023,322.4L 22.4L 222.4L,3 : 1 : 2,质量m,6g 28g 34g,化学计量数,3 : 1 : 2,扩大6.
7、021023倍,n1,n2,=,N1,N2,V1,V2,=,4.阿伏加德罗定律,(同温同压),( ),m1,m2,即:物质的量比 = 粒子个数比 = 气体体积比,(同温同压),练习:,1.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( ) A. 1:1 B. 2:5 C. 1:8 D. 1:5,A,A,B,C,BC,3、2molSO2和2molCO2比较,下列叙述正 确的是( ) A. 分子数相同 B. 原子数相同 C. 气体体积相同 D. 质量相同4、在标准状况时,20mLNH3与60mL N2所含的分子数之比 ( ),原子数
8、之比( ),物质的量之比( ),3.在同温同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是_。,Cl2 N2 H2 CO2 O2,四、物质的量浓度(cB),1.P 15,cB=,nB,V,(mol/L 或 molL-1),例如:1L溶液中含有1mol溶质就表示这种溶液中 该溶质的物质的量浓度是1mol/L.,58.5g/mol,例:P15,例1:将11.7gNaCl溶于水配成400mL溶液,求NaCl溶液的物质的量浓度?,c(NaCl)=,解:,n(NaCl),V(NaCl),=,0.2mol,0.4L,=0.5mol/L,n(NaCl)=,m(NaCl),M(NaCl),11.7g,=
9、,=0.2mol,答:,1、用2.12g Na2CO3 溶于水配成200mL溶液,2、用5.72g Na2CO310H2O 配成200mL 溶液,用5g CuSO45H2O 配成1000mL 溶液,练习,1. 下列说法正确的是( ),A.将1 g NaCl溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L,B.将3 mol CuSO4溶于1000 g水中,所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L,C.将2 mol KCl溶于适量水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L,D.在500 mL 5 mol/L Na2CO3溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L,
10、2. 配制一定物质的量浓度的溶液,需要使用专用仪器,容量瓶规格:,容量瓶,100mL、250mL、500mL和1000mL,(1)容量瓶上标志的作用,刻度线是配制溶液定容完毕的标志。,显示的温度说明配制溶液 时装入的液体温度应该与标示 温度一致。,(2)容量瓶使用注意事项: 1.容量瓶上有三个标志:刻度、容积、温度 2.使用前检漏: 装水 塞 倒置 查漏 正立 旋塞180倒立 查漏 3.不能加热,不能做反应容器,不能稀释或溶解,(3)实验1-5 配制100mL1.00mol/L NaCl溶液,1.计算: NaCl质量=5.85g 2.称量: 3.溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解并冷却 4
11、.冷却转移:将烧杯中液体沿玻璃棒注入 容量瓶中 5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒23次 6.定容:加水到接近刻度12厘米时,改用胶头滴管加水 到刻度 7.摇匀 8.装瓶贴签:标明溶液浓度和配制的日期,用托盘天平称量5.9gNaCl固体(注意:),100mL,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),1.配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中,加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤 次,将洗涤液移入 中。 向容量瓶内加水至离刻度
12、线 时,改 用 小心地加水至视线与凹液面最低处相切。 最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,练习:,23,容量瓶,12厘米,胶头滴管,摇匀,2.思考:若用浓硫酸配制稀硫酸,在操作上与配制NaCl溶液有什么不同?,误差分析:,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,减小,cB=,nB,V,m/M,V,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,减小,减小,减小,增大,减小,增大,减小,cB=,nB,V,m/M,V,小结:四、物质的量浓度(cB),1.P 15,cB=,nB,V,(mol/L 或 molL-1),2.一定物质
13、的量浓度配制-容量瓶 (1)操作步骤: (2)误差分析(根据 ),cB=,nB,V,m/M,V,3、溶液稀释的计算,【例】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液,需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升?,6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5L,V = 0.05L,答:需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解:设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析:稀释前后溶质的质量和物质的量不变,故有:,c浓V浓=c稀V稀,在稀释时前后,溶质的物质的量是保持不变的。,将50mL 0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是( ) A.0.03mol/L B.0.25mol/L C.0.05mol/L D.2.5mol/L,c浓V浓=c稀V稀,练习,四、物质的量浓度(cB),1.P 15,cB=,nB,Vaq,(mol/L 或 molL-1),2.一定物质的量浓度配制 (1)操作步骤: (2)误差分析(根据 ),