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1、第二节,化学计量在实验中的应用,一、物质的量（n）,二、摩尔质量（M） 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 gmol-1,3.公式：,n =,m,M,2. 1mol任何物质的质量（g）：数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,（或 g/mol ）,n,m,M =,填空,（1）2mol H2SO4含有_个硫酸分子，_mol H，_mol S，_mol O。,（2）1. 2041024 个水分子物质的量为_mol，质量是 g，含 mol氧原子，,1.204 1024,2,2,2,4,8,36,N m,n,NA,M,NA,M,在实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称
2、量质量更方便。那么气体体积（V）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间有什么关系呢？,V,科学探究,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,1mol 固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,在相同条件下，1mol 气体的体积几乎完全相同，但固体或液体的体积各不相同。,结论：,思考：不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？,粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离,影响物质体积的因素,固体,气体,液体,粒子数目,粒子数目,粒子间距离,- 物质的量（n）,- 物质的量（n）,粒子的大小,外界条件
3、,与气体 种类无关,在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可是单一气体，也可是混合气体,三、气体摩尔体积（Vm）,1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol（或Lmol-1）和m3/mol（或m3mol-1）,3. 公式：,Vm =,V,n,2. 标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L 即：标准状况下，气体摩尔体积Vm是22.4L/mol。,n =,V,Vm,（L/mol）,注意：,M：适用于气、液、固体，且不需说明压强、温度
4、Vm：仅适用于气体，且一定要讲明压强、温度,2. 标况（0、101kPa）下，Vm=22.4 L/mol （因为t V , P V ）,3. 1molH21molCO2,标况下 都为22.4L,0.2molO2 0.5molN2 0.3molH2,共1mol， 标况下 共为22.4L,练习：,1.判断正误： （1）1mol H2的体积为22.4L （2）标况下，1molH2O的体积为22.4L （3）标况下，气体摩尔体积为22.4L （4）同温同压下，0.6molH2和0.4molO2混合气，其体积为22.4L,2.下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约
5、是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等 C. 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,3.标准状况下，1.12L H2的物质的量是多少？,Vm,V(H2),n(H2) = =,22.4L/mol,1.12L,=0.05mol,4.标准状况下，0.5mol HCl占有的体积是多少？,V(HCl) = n(HCl)Vm = 0.5mol22.4L/mol= 11.2L,解：,答：,解：,答：,5.填空： （1）1gH2的物质的量是 ，标况下体积是 。 （2）标况下2.24LO2与 gCO2含相同分子数
6、。 （3）标况下，11.2LNH3的质量是 ，含mol N， mol H。,0.5mol,11.2L,4.4,8.5g,0.5,1.5,2.在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？,3.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。,1.标准状况下，6.021022个O2的体积是多少？,作业：,物质的量n,粒子个数N,气体体积V （标况下）,3mol 1mol 2mol,36.021023 16.021023 2 6.021023,322.4L 22.4L 222.4L,3 ： 1 ： 2,质量m,6g 28g 34g,化学计量数,3 ： 1 ： 2,扩大6.
7、021023倍,n1,n2,=,N1,N2,V1,V2,=,4.阿伏加德罗定律,（同温同压）,（ ）,m1,m2,即：物质的量比 = 粒子个数比 = 气体体积比,（同温同压）,练习：,1.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A. 1:1 B. 2:5 C. 1:8 D. 1:5,A,A,B,C,BC,3、2molSO2和2molCO2比较，下列叙述正 确的是（ ） A. 分子数相同 B. 原子数相同 C. 气体体积相同 D. 质量相同4、在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子数之比 （ ），原子数
8、之比（ ），物质的量之比（ ）,3.在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_。,Cl2 N2 H2 CO2 O2,四、物质的量浓度（cB）,1.P 15,cB=,nB,V,（mol/L 或 molL-1）,例如：1L溶液中含有1mol溶质就表示这种溶液中 该溶质的物质的量浓度是1mol/L.,58.5g/mol,例：P15,例1：将11.7gNaCl溶于水配成400mL溶液，求NaCl溶液的物质的量浓度？,c(NaCl)=,解：,n(NaCl),V(NaCl),=,0.2mol,0.4L,=0.5mol/L,n(NaCl)=,m(NaCl),M(NaCl),11.7g,=
9、,=0.2mol,答：,1、用2.12g Na2CO3 溶于水配成200mL溶液,2、用5.72g Na2CO310H2O 配成200mL 溶液,用5g CuSO45H2O 配成1000mL 溶液,练习,1. 下列说法正确的是（ ）,A.将1 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L,B.将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L,C.将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L,D.在500 mL 5 mol/L Na2CO3溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L,
10、2. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用专用仪器,容量瓶规格：,容量瓶,100mL、250mL、500mL和1000mL,(1)容量瓶上标志的作用,刻度线是配制溶液定容完毕的标志。,显示的温度说明配制溶液 时装入的液体温度应该与标示 温度一致。,(2)容量瓶使用注意事项： 1.容量瓶上有三个标志：刻度、容积、温度 2.使用前检漏： 装水 塞 倒置 查漏 正立 旋塞180倒立 查漏 3.不能加热，不能做反应容器，不能稀释或溶解,(3)实验1-5 配制100mL1.00mol/L NaCl溶液,1.计算： NaCl质量=5.85g 2.称量： 3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解并冷却 4
11、.冷却转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入 容量瓶中 5.洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次 6.定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水 到刻度 7.摇匀 8.装瓶贴签：标明溶液浓度和配制的日期,用托盘天平称量5.9gNaCl固体（注意：）,100mL,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,1.配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中。 向容量瓶内加水至离刻度
12、线 时，改 用 小心地加水至视线与凹液面最低处相切。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,练习：,23,容量瓶,12厘米,胶头滴管,摇匀,2.思考：若用浓硫酸配制稀硫酸，在操作上与配制NaCl溶液有什么不同？,误差分析：,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,减小,cB=,nB,V,m/M,V,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,减小,减小,减小,增大,减小,增大,减小,cB=,nB,V,m/M,V,小结：四、物质的量浓度（cB）,1.P 15,cB=,nB,V,（mol/L 或 molL-1）,2.一定物质
13、的量浓度配制-容量瓶 （1）操作步骤： （2）误差分析（根据 ）,cB=,nB,V,m/M,V,3、溶液稀释的计算,【例】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5L,V = 0.05L,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,c浓V浓=c稀V稀,在稀释时前后，溶质的物质的量是保持不变的。,将50mL 0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是（ ） A.0.03mol/L B.0.25mol/L C.0.05mol/L D.2.5mol/L,c浓V浓=c稀V稀,练习,四、物质的量浓度（cB）,1.P 15,cB=,nB,Vaq,（mol/L 或 molL-1）,2.一定物质的量浓度配制 （1）操作步骤： （2）误差分析（根据 ）,
