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1、碱金属 卤素,1、碱金属的原子结构,碱金属原子结构有何异同？,相同点：原子结构的相同，都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中 ， 依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游动,红,浮,熔,游动,红,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH
2、+ H2,Li、Rb、Cs 又如何呢？,2Li + 2H2O 2LiOH + H2,2Rb + 2H2O 2RbOH + H2,2Cs + 2H2O 2CsOH + H2,碱性：LiOH NaOH KOH RbOH B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性 Na Mg Al,氧化性 Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,3、可以
3、根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,读书： 碱金属 Li Na K Rb Cs 1、最外层电子数相同，均为1，反应中易失去1个电子，形成+1价化合物，表现出还原性。 2、从Li到Cs，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力降低，失电子能力增强，金属性增强，与O2、H2O反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。 3、除Cs，均为银白色，质软、密度较小、导电导热好。 4、物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，所以同族元素化学性质相似。 5、元素周期表，从上到下，金属性增强；从左到右，金属性减弱。,
