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1、碱金属 卤素,1、碱金属的原子结构,碱金属原子结构有何异同?,相同点:原子结构的相同,都为 。 递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中 , 依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游动,红,浮,熔,游动,红,(1)碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH
2、+ H2,Li、Rb、Cs 又如何呢?,2Li + 2H2O 2LiOH + H2,2Rb + 2H2O 2RbOH + H2,2Cs + 2H2O 2CsOH + H2,碱性:LiOH NaOH KOH RbOH B C,例:,元素金属性强弱判断依据:,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物,则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何?,例:,金属性 Na Mg Al,氧化性 Al3+Mg2+Na+ ,则元素金属性顺序为,例:,NaMgAl,元素金属性强弱判断依据:,3、可以
3、根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性?,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色(Cs略带金色),柔软,较小,较低,强,逐渐增大(K特殊),单质的熔沸点逐渐降低,读书: 碱金属 Li Na K Rb Cs 1、最外层电子数相同,均为1,反应中易失去1个电子,形成+1价化合物,表现出还原性。 2、从Li到Cs,电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力降低,失电子能力增强,金属性增强,与O2、H2O反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。 3、除Cs,均为银白色,质软、密度较小、导电导热好。 4、物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,所以同族元素化学性质相似。 5、元素周期表,从上到下,金属性增强;从左到右,金属性减弱。,